1、学期： 高二上 备课组： 高二化学 备课组长： 张辉 主备人：张辉教学内容来源:学科网ZXXK课题来源:学&科&网Z&X&X&K来源:学|科|网来源:学科网第二节 分子晶体与原子晶体来源:Z。xx。k.Com来源:学科网ZXXK个性修改来源:学科网ZXXK来源:学&科&网Z&X&X&K来源:Z#xx#k.Com课时第2课时原子晶体教学目标1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。教学重点原子晶体的结构与性质的关系教学难点原子晶体的结构与性质的关系课前准备多媒体课件教学过程复习提问：1、什么是分
2、子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：项目/物质干冰金刚石熔点很低3550沸点很低4827分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体展示：金刚石晶体阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构归纳：1原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2构成粒子：原子；3粒子间的作用：共价键；展示：金刚石晶体结构填表：键长键能键角熔点硬度归纳：4原子晶体的物理性质熔、沸点_，硬度_；_一般的溶剂；_导电。教学过程思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P72 ，讨论“学与问 1 ”归纳：晶
3、体熔沸点的高低比较对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。合作探究：（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与CC键数之比为多少？（3）12克金刚C键数为多少NA？比较:CO2与SiO2晶体的物理性质物质/项目熔点状态(室温)CO2-56.2气态SiO21723固态阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与C
4、O2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体 类型 比较分子晶体原子晶体构成晶体微粒形成晶体作用力物理性质熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例P4、干冰、硫金刚石、二氧化硅展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。阅读：P72 ，明确常见的原子晶体5常见的原子晶体有_等。6各类晶体主要特征阅读：P72 ，讨
5、论“学与问 2 ”归纳：判断晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_ _；对于原子晶体，构成晶体的微粒是_ _，微粒间的相互作用是_键。（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多作业设计第二课时作业：练习册第二课时板书设计第2课时原子晶体一、原子晶体1原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2构成粒子：原子；3粒子间的作用：共价键；4原子晶体的物理性质熔、沸点_，硬度_；_一般的溶剂；_导电。二、常见的原子晶体金刚石晶体结构、二氧化硅晶体三、晶体熔沸点的高低比较对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。教学后记（可附纸）
