1、 题型四 氧化还原反应的规律与应用氧化还原反应涉及知识面广，可与元素化合物、离子共存、电化学、化学实验等知识紧密结合，是中学化学学习的一条主线，是高考命题的重点。最为常见的命题角度为以某个新型氧化还原反应为载体考查氧化还原反应的本质、几组概念的辨析、氧化还原反应的规律及其应用、电子转移数目的判断、物质氧化性和还原性强弱的判断、化学(离子)方程式的配平及相关计算等。另外，氧化还原反应在生产生活中的应用，特别是与能源、环境、健康社会可持续发展相结合的新型题，通常以典型物质或社会实际问题为载体，考查学生综合分析与应用能力。【示例4】(2013上海化学，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通
2、入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2=dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()。A243226 B021012C201202 D222214解析根据题意，氧化性Br2Fe3，则还原性Fe2Br故Cl2应先氧化Fe2，再氧化Br，则B项错误。答案 B 解答氧化还原规律及应用题目应注意以下三点要求 1抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。2理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。3做到三个会：会标电子转移的方向和数目；会配平氧化还原反应方程式及进行有关计算；会应用氧化还原反应的相关规律综合分析问题。
