1、安远二中2019-2019学年高一上学期第一次月考化学试题有关元素的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba：137 Fe：56一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个答案，每小题3分，共48分)1分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是（ ）AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物2、“纳米材料”是粒子直径为l100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效
2、应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D3、下列仪器常用于物质分离的是()AB C D4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和5、只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是()ACa（NO3）2溶液 B稀H2SO4 CNaOH溶液 DNa2SO4溶液6、下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A酒精和水 B溴和苯 C水和四氯化碳 D汽油和植物油 7、对下列实验过程的评价，正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含
3、有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl8、下列实验操作中正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9、通过分别加入AgNO3、Ba(NO
4、3)2、Mg(NO3)2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-分别沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）AAgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2 BMg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3CBa(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2 DBa(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO310、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是()AH2 BO2 CCO2DCl211、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A10 g H2和10 g O2 B5.6 L N2和5.6 L CO2C 14 g CO和0.5 mol Br2 D标准状况下2
5、.24 L H2O和0.1 mol N212、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A它们的分子数目之比是11 B它们的氧原子数目之比为23C它们的质量之比为11 D它们所含原子数目之比为3413、下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.100 mL 3 molL1 的KClO3 B.75 mL 2 molL1 的NH4ClC.125 mL 2 molL1 的CaCl2 D.150 mL 3 molL1 的NaCl 14、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()Aa/4b mol1 Bb/4a mol1
6、Ca/bmol1 Db/a mol115、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD标准状况下，56 g Fe的体积约为22.4 L16、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )。A14B15C21D23二、非选择题(本题包括7个小题，共52分)17、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升
7、华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。 （4）_从碘水中提取碘18、（1）(4分) 3.011023个OH-的物质的量为 mol，含有质子的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些OH-和 g Na+含有的电子数相同。（2）(6分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示(1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为 。(5)该
8、气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(6)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 19、（8分）现有下列7种物质：a.纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.氧化钙固体、e.烧碱、f.二氧化硫、g.氢氧化铁。利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：无氧酸与钠盐： 。 碱与无氧酸： 。酸性氧化物与足量可溶性碱： 。 含氧酸与不溶性碱： 。20、（11分）向少量Fe2O3粉末(红棕色)中加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察
9、到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置在暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发
10、生此变化的化学方程式为_，此反应也属于_反应。21、(6分)粗盐中除含有Ca2、Mg2、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。(1)检验溶液中含有SO的方法是 。(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。其中加入Na2CO3溶液的目的是 ，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 22、（9分） 实验室需要480 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量 g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度
11、线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀. 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。(2)本实验应称取NaCl的质量为 g，选用的容量瓶体积为 mL.(3)本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要 。(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)容量瓶中原来含有少量蒸馏水( )为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容( )定容转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度( )定容时视线偏低，仰视液面( )定容时水超过刻度线，迅速用滴管吸出( )23、（4分）取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：(1)原溶液中Na2SO4的物质的量为 ；(2)生成气体的体积（标准状况）为 。
