1、高三第三次适应性考试化学试卷（全卷满分120分） 命题人： 张宁 高霞 相对原子质量 I:127 H:1 S:32 Cu:64 O:16一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D.室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强2下列说法正确的是 A合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气 BSO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率 C合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转
2、化率 D合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小3下列图示的装置可以构成原电池的是（ ）4、下列化学现象及解释错误的是选项现象解释ACl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应DSO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性。5、下列说法错误的是AHF可以用于刻蚀玻璃B用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头CSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污6一定温度下，水存在电离平
3、衡H2O(l)H(aq)+OH(aq) H0，下列叙述一定正确的是A向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H）降低D向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，Kw增大7下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（ ） A（5）（2）（1）（3）（4） B（2）（5）（3）（4）（1）C（5）（3）（4）（1）（2） D（1）（5）（3）（4）（2）8根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是 A254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘
4、所含的能量相差1700 kJC反应的产物比反应的产物稳定 D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低9设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA10等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3 NaHSO4 Ba(OH)2 NH4Cl溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是A B C D11.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H
5、2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红12现有0.01molL的下列溶液：CH3COOH Na2CO3 NaHSO4 KOH H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A B C D13关于铅蓄电池PbPbO22H2SO4PbSO42H2O的说法正确的是 A在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42（aq）=PbSO4（s）+2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-
6、 = Pb（s）+SO42-（aq）14常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/LNaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是（ ） A由水电离出H+的浓度c(H+)： B将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的PH5 C与混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)V(CH3COOH) D等体积等PH的溶液和盐酸分别与足量的Zn反应，溶液生成同条件下氢气体积多15电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0的化学反应
7、速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)H0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是()A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小24下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ） 0. 1 mol/L HNO2溶液的pH2； HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应； HNO2溶液的导电性比盐酸弱； 25时NaNO2溶液的pH大于7； 将pH2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，
8、溶液的pH3.7A B C D25某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1二、填空题26（10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：C
9、O（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）；H0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO） mol/（Lmin）；反应达平衡时，c（H2）_ mol/L，该温度下的平衡常数K= (计算出结果)。（2） 判断该反应达到平衡的依据是_。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应
10、达平衡时，c（H2O）_mol/L。27（16分）在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，则：标出电源的正、负极：a为_极，b为_极。 在湿的Na2SO4滤纸条中部的KMnO4液滴处有什么现象发生？_写出电极反应式： C中_， D中_。若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则检流计的指针是否移动？_(填“是”或“否”)，其理由_。写出
11、电极反应式：A中 ，B中_ _。28（10分）25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1=4.3107 K2=5.610113.0108回答下列问题： (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_(填编号)aCO32- bClO- cCH3COO- dHCO3-； (2)下列反应不能发生的是_ ACO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 + H2O BClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO CCO32- + HClO = CO2 + H2O + ClO- D2 ClO- + CO2 + H2O
12、= CO32-+ 2 HClO (3)用蒸馏水稀释0.10 molL-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_ A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-) (4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变 化如图，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或 “小于”)29（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生
13、的主要反应为： Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） H = a kJ mol1 （1）已知： Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） H1 = + 489.0 kJ mol1 C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） H2 = + 172.5 kJ mol1 则a = kJ mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.
14、01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23 d增加Fe2O3可以提高CO的转化率 (4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。 在ac装置中，能保护铁的是 （填字母）。 若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。30（8分）、有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、A
15、l3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：a取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象c取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象d取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。根据实验推断 （1）从a实验中可推断粉末中一定没有_离子；（2）从b实验中可推断粉末中一定没有_离子；（3）从c实验中可推断粉末中一定没有_离子；（4）从d实验中可推断粉末中必定含有_离子；31（12分）合成氨工业上常用下列方法制备H2：方法：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g） 方法
16、：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1）已知C（石墨）+O2（g）CO2（g）H=-394kJmol-1 2C（石墨）+O2（g）2CO2（g）H=-222kJmol-1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-484kJmol-1 试计算25时由方法制备1000gH2所放出的能量为_kJ。（2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）其相关数据如下表所示： T1_T2（填“”、“=”或“”）； 乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是_。在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 AV逆（CO2）=2V正（H2） B混合气体的密度保持不变 Cc（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2 D混合气体的平均摩尔质量保持不变某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_，从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低_。
