1、知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率第2课时 反应条件对化学平衡的影响高中化学选修4鲁科版知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率目标导航1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。2.掌握温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。3.掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率一、反应条件对化学平衡的影响外界条件的变化平衡移动方向温度升高温度平衡向方向移动降低温度平衡向方向移动吸热放热知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率浓度增大反应物浓度平衡向方向移动减小生成物浓度增大生成物浓度
2、平衡向方向移动减小反应物浓度正反应逆反应知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率压强改变压强V0平衡不移动增大压强V0平衡向方向移动V0平衡向方向移动V0平衡向方向移动加催化剂平衡不移动逆反应正反应正反应逆反应知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率二、反应条件对化学平衡影响的原因1温度改变导致的改变。化学平衡常数反应类型温度变化K值变化平衡移动方向放热反应升温减小移动降温增大移动吸热反应升温增大移动降温减小移动逆向正向正向逆向知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率2.浓度改变导致的改变。浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向反应物浓度增
3、大减小Q K移动减小增大Q K移动生成物浓度增大增大Q K移动减小减小Q K移动浓度商0增大增大Q K移动减小减小Q K移动0改变压强不变Q K移动逆向正向不正向逆向知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率三、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)1在封闭体系中，如果改变平衡的一个条件(如浓度、温度和压强)，平衡将向这种条件改变的方向移动。2说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。减弱知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率1(判一判)判断正误(正确打“”，错误打“”)(1)外界
4、条件改变，化学平衡一定发生移动()(2)温度改变，化学平衡一定发生移动()(3)化学反应速率改变，化学平衡一定发生改变()知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率(4)化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变()(5)化学平衡正向移动，生成物浓度一定增大()(6)化学平衡正向移动，反应物的浓度不一定减小()知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率答案 D解析A反应前后气体体积不变，减小容器体积，平衡不移动，故A错误；B.催化剂改变反应速率，化学平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；C.增大c(X)，X
5、的转化率减小，故C错误；D.反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确。知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率答案(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向左移动 增大解析(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，CO2不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，CO2比原来大。(3)通入N2，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO2不变。(4)降低温度，平衡向放热方向移动，因H0，所以平衡向左移动。难点突破知识聚焦难点突破第2章 化学反应
6、的方向、限度与速率一、化学平衡的移动方向及影响条件1化学平衡的移动方向Q与K关系v正与v逆关系平衡移动方向QKv正v逆逆向Qv逆正向QKv正v逆不移动难点突破知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率2.外界条件对化学平衡的影响(1)适用范围改变温度，一定会改变K，平衡一定发生移动。浓度对化学平衡的影响只适用于溶液中进行或气体参与的可逆反应。温度不变，只改变固体或纯液体的用量，而不引起各物质浓度改变时，Q与K均不变，平衡不移动。难点突破知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率压强对化学平衡的影响只适用于气体参与的可逆反应。反应前后气体分子数不变化的可逆反应，改变压强时，QK，
7、v正v逆，平衡不移动。恒容容器中，反应物和生成物均有两种以上时，当改变其中一种物质的浓度时，必同时引起压强的改变，但判断平衡移动方向时，应以浓度的影响去考虑。难点突破知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率(2)“惰性”气体对化学平衡的影响若恒温、恒容条件，向反应体系的密闭容器中充入“惰性”气体，虽然容器内气体的总压强增大，但因容器的体积不变，反应体系中各物质的浓度不变，所以平衡不发生移动。若恒温、恒压条件，向反应体系的密闭容器中充入“惰性”气体，由于容器内气体压强恒定，就会使容器的容积增大，因而使原反应体系中各物质的浓度减小相同的倍数(相当于减压)。对于反应前后气体分子数不变的反应
8、，向平衡体系中充入“惰性”气体，无论任何情况下，平衡都不会发生移动。难点突破知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率难点突破知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率若按原比例倍数增加反应物A、B的用量，则平衡向正反应方向移动，而平衡转化率与化学方程式的系数有关。当abcd，则(A)、(B)不变；当abcd，则(A)、(B)都增大；当abcdT1T2H0 BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，且T2时生成物的平衡浓度小，则升高温度使平衡逆向移动，即Hv逆，即平衡正向移动，说明该反应正向是气体物质的量减小的方向，即abcd，由此可得B为正确选项。难点突破知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率反思感悟解答平衡图像题时，关键是从图像中明确改变影响平衡的一个条件，再对照改变条件后的两个状态，从而确定条件改变与影响结果的关系。知识聚焦知识聚焦难点突破第2章 化学反应的方向、限度与速率再见
