1、第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量课程目标素养目标1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2能基于物质的量认识物质的组成及化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能从原子、分子水平认识物质的结构、性质。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。授课提示：对应学生用书第34页一、物质的量1物质的量(1)“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，即物质的量是架起微观世界与宏观世界的一座桥梁。(2)物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。(
2、3)符号n(4)单位摩尔(mol)(5)特点：它是一个物理量，描述对象为微观粒子。2摩尔二、阿伏加德罗常数三、摩尔质量牛刀小试1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。()(3)1 mol氧气中约含有6.021023个原子。()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。()(5)阿伏加德罗常数就是6.021023。()(6)H2O的摩尔质量在数值上(以gmol1为单位时)等于18。()解析：物质的量是基本的物理量，摩尔是物质的量的单位。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列说法不正确的是()
3、AH2的摩尔质量是2 gB1 mol H2O的质量是18 gC氧气的摩尔质量是32 gmol1D2 g H2的物质的量为1 mol解析：摩尔质量的单位为g/mol。答案：A授课提示：对应学生用书第35页要点一对物质的量有关概念的理解【探究1】用物质的量描述时应注意哪些问题？判断下列说法是否正确，并分析原因。总结使用物质的量描述物质数量时应注意的问题。(1)1 mol小米(2)1 mol Fe(3)1 mol氢(4)1 mol H2 (5)1 mol O (6)1 mol SO(7)1 mol Na (8)1 mol e (9)1 mol NaCl提示：(1)、(3)错误，其余的正确。物质的量只
4、能用于描述微观粒子，且需指明微粒种类或用适当的符号表示。题组训练1下列说法中正确的是()A1 mol氢B1 mol H2SO4C1 mol米D1 mol面粉解析：物质的量描述微观粒子，米、面粉是宏观物质，不能用来描述，同时需指明粒子种类，A项中氢没有指明是分子、原子还是离子，故错误。答案：B2指出下列错误(1)1 mol谷粒：_。(2)0.5 mol H2O中含有1 mol H：_。(3)1 mol 氧：_。(4)0.5 mol氢元素：_。答案：(1)谷粒为宏观物质，不能用“摩尔”描述(2)0.5 mol H2O中含1 mol氢原子(3)没有指明氧原子或氧分子，正确应为1 mol O或1 mo
5、l O2(4)元素不属于微粒，不能用“摩尔”表示(1)微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。(2)“物质的量”是一个整体，不能说成“物理量”或“物质的质量”。(3)摩尔计量对象是微观粒子或其特定组合，不能计量宏观物质。(4)根据物质的组成，不同微粒之间可进行物质的量的换算。如1 mol H2O中含2 mol H和1 mol O。(5)有的物质是由分子构成的，有的物质是由离子构成的，还有的物质是由原子构成的。(6)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式的特定组合。例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢气分子，1 mol H表示1摩尔氢离子。但“1 m
6、ol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。【探究2】阿伏加德罗常数有单位吗？它与6.021023是什么关系？阿伏加德罗常数的基准量是什么？提示：阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol1；6.021023是它的近似值。基准量是0.012 kg 12C中所含的碳原子数。题组训练3下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是()A阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数B微粒的数目与物质的量成正比C国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数D1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA解析：
7、A项，阿伏加德罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数；B项，微粒数目与物质的量成正比；C项，0.012 kg 12C中约含6.021023个碳原子，其数值与阿伏加德罗常数相等；D项，每个O2分子由2个氧原子构成，1 mol O2中含2 mol氧原子。答案：A4(2019三门峡高一检测)下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是 ()A阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B8 mol NH3含有8NA个NH3分子C通常情况下，6.021023就是我们所说的阿伏加德罗常数D粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大解析：阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol1，A错误；1 mol氨气(NH3)分
8、子含有的分子数目就是NA个，B正确；阿伏加德罗常数的单位是mol1，通常情况下，6.021023 mol1就是我们所说的阿伏加德罗常数，C错误；根据n分析，粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量一定越大，D错误。答案：B阿伏加德罗常数0.012 kg 12C中含有的原子数6.021023 mol1，符号NA与物质的量关系：n。【探究3】1 mol H2SO4中含有多少个分子？多少个原子？多少个电子？提示：1 mol H2SO4中含NA个分子，7NA个原子，50NA个电子。题组训练5下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO
9、4和0.2 mol H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4解析：原子的物质的量等于分子的物质的量乘以分子式(或化学式)中下角标数字，A中氧原子物质的量分别为0.6 mol、0.3 mol；B中0.4 mol、0.2 mol；D中2.0 mol、0.4 mol，故只有C符合要求。答案：C6(1)含6.021023个水分子的水中含_mol H，含_mol O，含_个H，_ mol e。(2)1.2041023个H3PO4分子中含H3PO4分子_ mol，含原子_ mol，其中氧原子_ mol。答案
10、：(1)211.204102410(2)0.21.60.8(1)分子中原子个数分子的物质的量1个分子中该原子个数。如2 mol SO2中氧原子个数为：22 mol4 mol4NA个。(2)电子数分子的物质的量1个分子中电子的总数。如2 mol HCl中含电子数为：2(117)mol36NA个。【探究4】摩尔质量与相对原子(分子)质量有何区别和联系？提示：(1)摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 gmol1,1 mol H2O的质量是18 g。(2)当摩尔质量的单位取“gmol1”时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等，但物理意义、单位都不同
11、，在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)18，而M(H2O)18 gmol1。题组训练7硫酸的摩尔质量是_，24.5 g硫酸的物质的量是_，氧原子的物质的量是_。解析：由n0.25 mol,1 mol H2SO4中含4 mol O,0.25 mol H2SO4中含1 mol O。答案：98 gmol10.25 mol1 mol8氢氧化钠的摩尔质量是_，1.5 mol氢氧化钠的质量是_。解析：由n知mnM1.5 mol40 g/mol60 g。答案：40 gmol160 g要点二以物质的量为中心的计算物质的量、质量、粒子数目之间的换算关系Nn m(粒子数)(物质的量)(质量)典例某双原子
12、分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为NA则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体的一个分子的质量为_g。解析(1)气体的摩尔质量为M gmol1，该气体质量为n g，该气体的物质的量为 mol。(2)双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为2NA。(3)摩尔质量为M gmol1，即NA个分子的质量为M g，则一个分子的质量为 g。答案(1)(2)(3)延伸探究(1)若该气体为三原子分子，则该气体含原子总数为多少？(2)该双原子气体中所含的原子数与_克CO2中所含原子数相同。提示(1)气体所含原子总数为3NA。
13、(2)双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为2NA，m(CO2)。题组训练9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的质量为35.5 g解析：A项，32 g O2的物质的量为1 mol，O2为双原子分子，含有2NA个氧原子，错误。B项，H2O为三原子分子，0.5 mol H2O含有原子数为0.53NA1.5NA，正确。C项，1 mol H2O含分子数为NA，正确。D项，0.5NA个氯气分子物质的量为0.5 mol，其质量为0.5
14、mol71 gmol135.5 g，正确。答案：A10有以下四种物质：22 g二氧化碳8 g氢气1.2041024个氮气分子4 时18 mL水它们所含分子数最多的是_(填序号，下同)，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_。解析： 物质项目CO2H2N2H2O物质的量/mol0.5421原子数1.5NA8NA4NA3NA质量/g2285618电子数11NA8NA28NA10NA答案：物质的量、物质的质量、微粒数之间的关系授课提示：对应学生用书第37页1下列说法正确的是()A摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C阿伏加德罗常数是1
15、2 kg 12C中含有的碳原子数目D1 mol H2O中含有10 mol电子解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量的国际单位是千克；物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.021023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。答案：D2下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是()A0.012 kg 12C所含有的碳原子数为NA个BNA的近似值为6.021023 mol1C1 mol H2O含有的水分子数目为NA个DNA个Cl2的质量为35.5 g解析：NA个Cl2即物质的量为
16、1 mol而Cl2的摩尔质量为71 g/mol，故NA个Cl2的质量是71 g。答案：D3下列叙述正确的是()A1 mol O的质量是32 gmol1BOH的摩尔质量是17 gC1 mol H2O的质量是18 gmol1DCO2的摩尔质量是44 gmol1解析：摩尔质量的单位是g/mol，质量单位是g，故A、B、C项错误，D项正确。答案：D4请判断下列说法中正确的是()1 mol CO2的分子数与12 g 12C所含的原子数相等1 mol O2的原子数与0.012 kg 12C所含的原子数相等1 mol H2O与1 mol CO2所含的原子数相等1 mol O2与1 mol CO2所含的原子数
17、相等ABCD解析：1 mol CO2的分子数与12 g 12C所含的原子数都等于阿伏加德罗常数；1 mol O2所含的原子为2 mol,0.012 kg 12C所含的原子为1 mol；1 mol H2O与1 mol CO2所含的原子都是3 mol；1 mol O2含2 mol原子，1 mol CO2含3 mol原子。答案：A5(2019邢台高一检测)(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。(2)3.011023个H2O的物质的量为_mol，其中所有的原子的物质的量为_mol，所有的电子的物质的量为_mol。(3)1.2041023个NH的物质的量为_mol，质量为_ g。答案：(1)117 g/mol(2)0.51.55(3)0.23.6
