1、高考资源网() 您身边的高考专家云南省芒市中学2011-2012学年高一上学期期末考试试题(化学)可能用到的元素的相对原子质量:H 1;C 12;O 16;Na 23;Al 27;Cl 35.5; Mg 24; Fe 56 第I 卷(选择题 共38分)一、选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意)123456789101、在下列物质分类中,前者包含后者的是( )。A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系2、光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是( )。A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D.
2、 Na2CO33、空气是人类生存所必需的重要资源,为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )。A. 推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染B. 实施绿化工程,防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D. 加大石油,煤炭的开采速度,增加化石原料供应量4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级(1100 nm)的是( )。 A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液5、以下实验装置一般不用于分离物质的是( )。6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( )。A.
3、液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2溶液 D. 次氯酸7、为了检验溶液中是否含有Fe3+,可向溶液中加入( )。ANaCl溶液 B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液8、下列反应中,水只作还原剂的是( )。A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+H2O=CO+H2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO9、下列物质中,属于电解质的是( )。A.蔗糖 B.碳酸钠 C.氢氧化钠溶液 D.金属铁10、下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是( )。Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 二、选择题(本大题包括6小题,每
4、小题3分,共18分,每小题只有一个选项符合题意)11121314151611、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示,则下列化学反应属于3区的是( )。A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. HCl + NaOH=NaCl+H2OC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、已知NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()。A.在标准状况下,含有NA个原子的氮气体积为22.4 L B.1 mol Fe全部转化为Fe2+时,失去电子2NA个C.100 oC 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子NA个D.含有0.5N
5、A个O2的总质量为8 g13、下列离子在溶液中能大量共存的是( )。 A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、AlO2、H+、ClC. Fe3+、K+、OH、NO3 D. Al3+、H+、NO3、SO4214、下列离子方程式正确的是( )。A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD. 氢氧化钡与稀硫酸反应 OH-+H+=H2O15、下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )。A. 150 mL 1 mol
6、L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 molL-1NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 molL-1FeCl3溶液16、由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有( )A. Fe B. Na C. Mg D. Al 第II卷 (非选择题 共62分)三、填空题(本题包括2小题,每空2分,共20分)17、(8分)下列各反应中,通入的气体反应物各起什么作用?请选择下列序号填空:A. 只做氧化剂 B. 只做还原剂C. 既做氧化剂又做还原剂 D. 既
7、不做氧化剂又不做还原剂(1)氯气通入水中:Cl2+H2O=HCl+HClO_(2)二氧化氮通入水中:3NO2+H2O=2HNO3+NO_(3)二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中:CO2+2KOH=K2CO3+H2O_(4)二氧化硫气体通入氢硫酸中:SO2+2H2S=3S +2H2O_18、(12分)以下表格中的实验是以CuSO4为例,分析电解质在溶液里所起反应的实质四、推断题(本题包括2小题,每空2分,共20分)19、(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是_ ;写出 乙丙转化的化学方程式 :_ 。(2)若乙溶液中加
8、入KSCN溶液,有红色出现,则甲物质是_;写出 甲乙转化的离子方程式_。 20、(12分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_;H _; G_;乙_。(2)写出下列反应的化学方程式:反应_;反应_。五、实验简答题(本题包括1小题,每空2分,共14分)21、(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学
9、在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:_ _;(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为_;(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是: B:_,D:_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 B:_,D:_。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析
10、该现象的原因(用化学方程式表示)提示SO2有较强的还原性。 六、计算题(本题包括2小题,共8分)22、(4分)将100 mL 5 molL-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_; 将氯气通入此溶液充分反应,可制得漂白液,其中含有效成分的物质的量最多为_。 23、(4分)200时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比 芒市第一中学2011年秋季学期高一化学期末试卷参考答案一、选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意)15
11、B、C、D、A、C 610 B、C、C、B、B二、选择题(本大题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个选项符合题意)1116 B、B、D、B、D、A。三、填空题(本题包括2小题,每空2分,共20分)17、(1)C;(2)C;(3)D;(4)A 。18、无明显现象;产生白色沉淀;产生蓝色沉淀。无;Ba2+SO42=BaSO4;Cu2+2OH=Cu(OH)2。四、推断题(本题包括2小题,每空2分,共20分)19、(1)Al2O3 ;Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 。(2)Fe2O3 ;Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 。20、(1)Na;Fe(OH)3;FeCl3;Cl2 。 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2 ;2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 。五、实验简答题(本题包括1小题,每空2分,共14分)21、(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来; (2)36.021023;或3NA(3)品红褪色; 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色;无明显现象。(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。六、计算题(本题包括2小题,共8分)22、1 molL-1 ; 0.25 mol 。(每空2分)23、1118 。(4分)- 6 - 版权所有高考资源网