1、孙疃中学2020-2021学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷（实验班）考试时间：90分钟；分值：100分第I卷（选择题）一、单选题（18*4=72分）1下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A高压有利于氨的合成 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成2一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-akJmol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)（ ）Aa增大，K不变
2、Ba不变，K增大 Ca增大，K增大 Da不变，K不变3反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)（正反应为吸热反应）的平衡体系中，下列关系中正确的是（ ）（图中AB3%为体积百分数，v为反应速率）A B C D42013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1 mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,E1 = 393.5kJ,E2 = 395.4kJ,下列说法正确的是（ ）A1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9KJ的能量B石墨转化为金刚石属于物理变化C金刚石的稳定性强于石墨的D1mol金刚石的能量大于1molCO2的能量5下图表示可逆反应
3、mA(g)+nB(g)=pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、 C的化学计量数的判断中，正确的是（ ） A吸热反应，m+nP C放热反应，m+nP6LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ） A电池放电后， OH的物质的量浓度减小B通入O2的电极发生反应：O2 + 4e 2O2Ca处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能D电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路7下列说法正确的是( )A氨水能导电，
4、所以氨气是电解质 B盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 D蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质8如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为： Cu2+2e= CuC该原电池的总反应为： 2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是( )A电极b为电池的负极B电池反应为：C + CO2 = 2COC电子由电极a
5、沿导线流向bD煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低10在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-11利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池。下列说法正确的是每
6、消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- 在负极上O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极 电池放电过程中，溶液的pH不断降低负极发生氧化反应，正极发生还原反应 负极附近会出现淡蓝色火焰A BCD12铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是( )APb为正极，被氧化B负极的质量逐渐减轻CSO42-只向PbO2处移动D电解液密度不断减小13我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电
7、解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是（ ）A放电时，ClO4向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32CD充电时，正极反应为：Nae=Na14镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa极材料为镁Ba电极的电极反应式 O2+2H2O+4e=4OHC电流方向:b极a极D每消耗1molMg，导线中共流过NA电子15在一定温度下，1 L的密闭容器中发生反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)
8、，平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为0.1 mol。下列判断正确的是( )A该反应的平衡常数K0.01 B该反应的熵变S0C相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量均为0.2 mol，此时反应向左边移动D相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量为C(s)、H2O为0.2 mol，CO、H2为 0.1 mol，此时反应向左边移动16二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是( ) A该装置能实现化学能100%转化为电能B电子移动方向为：a极b极质子交换膜a极Ca电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+D当b电极消耗22
9、.4LO2时，质子交換膜有4moIH+通过17下列说法中正确的是()A有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C密闭容器中2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NAD根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体18高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )ALiPF6SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替B当转移1mol e时，b室离子数增加NA个C该电池充电时
10、阳极反应式为Fe+Li2S2e=FeS+2Li+D若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变第II卷（非选择题）二、填空题（两小题，共28分）19(18分）如右图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。（1）打开K2，合并K1。B为_极，A的电极反应为_，最终可观察到的现象是_涉及的化学反应方程式有：_（2） 打开K1，合并K2。E为_极，F极的电极反应为_，检验F极产生气体的方法是_。（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_，原因是_20（10分）(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)气体为燃料。丙烷热值较高，污染较
11、小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“” _。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲 醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2) 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1= -Q1 kJ
12、/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2= -Q2 kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H3= -Q3 kJ/mol若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_ kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。孙疃中学2020-2021学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷答案（实验班）第I卷（选择题）一、单选题（18*4=72分）123456789
13、DDBADADCC101112131415161718BADDBCCAC第II卷（非选择题）二、填空题（两小题，共28分）19(1) 负 O2+4e+2H2O4OH 溶液中有红褐色沉淀生成 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (2) 阴 2Cl2eCl2 用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气 (3) AE 由于A极O2得到电子产生OH，E极上水放电产生H2和OH，均导致电极区域呈碱性 20 (1) - C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H= -2215.0kJ/mol 13 (2) 3Q1-Q2+Q3 碳和CO的燃烧热
