1、第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质钠课后训练提升1.下列关于金属钠的叙述,不正确的是()。A.钠具有良好的导电性,其密度比水的小B.钠在空气中最终变为白色的碳酸钠C.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物答案:D解析:钠具有良好的导电性,钠与水反应浮在水面上,说明钠的密度比水的小,A正确;切开的金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)表面形成溶液(NaOH潮解)结块(吸收CO2生成Na2CO3xH2O)最后变成Na2CO3(风化),B正确;
2、Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,钠与水反应消耗溶剂水,溶剂的质量减少,导致溶液成为过饱和溶液,会析出部分氢氧化钙固体,C正确;Na的性质活泼,在自然界中不存在单质钠,把化合态的钠转化成单质钠,再用单质去制造化合态的钠,成本太高,D错误。2.将金属钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是()。A.稀HCl溶液B.稀K2SO4溶液C.稀NaOH溶液D.CuCl2溶液(足量)答案:D解析:钠与稀盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl2NaCl+H2,根据化学方程式知,溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),A不符合题意;钠与稀硫酸钾溶液的反应实质是钠与水的反应,钠与
3、水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2,溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),B不符合题意;钠和稀NaOH溶液中的水反应,溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),C不符合题意;钠与CuCl2溶液反应,先发生钠与水的反应,然后生成的氢氧化钠与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl,反应的总方程式为2Na+2H2O+CuCl2H2+2NaCl+Cu(OH)2,根据方程式可知溶液质量减少,D符合题意。3.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为()。(m+0.8) g(m+1.
4、0) g(m+1.2) g(m+1.6) g(m+1.4) gA.B.C.D.答案:D解析:由题可知,m g Na的质量为2.3 g,2.3 g Na与O2反应可能生成(m+0.8) g Na2O;也可能生成(m+1.6) g Na2O2;或Na2O和Na2O2的混合物,固体的质量在(m+0.8) g和(m+1.6) g之间。故均有可能。4.下列反应的离子方程式表示不正确的是()。A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.钠与盐酸反应:2Na+2H+2Na+H2D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na+2OH-+H
5、2答案:B解析:B项中,钠与CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与CuSO4反应,总方程式为2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+H2+Na2SO4,离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2+H2+2Na+。5.将2.3 g金属钠放入100 g水中,完全反应后溶液的质量分数为()。A.4100+2.3100%B.4100+4-0.1100%C.4100+4100%D.4100+2.3-0.1100%答案:D解析:2.3 g Na与100 g水反应生成4 g NaOH和0.1 g H2,故溶液的质量为(100+2.3-0.1) g,溶质的质量分数为41
6、00+2.3-0.1100%。6.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去): (1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为,AC反应的化学方程式为 。(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式为,BC反应的化学方程式为。A和C能否反应?(填“能”或“不能”),若能,写出反应的化学方程式:(若不能,此空不填)。答案:(1)Na2O2Na+O2Na2O2(2)CO22CO+O22CO2能C+CO22CO解析:(1)根据C为淡黄色固体,推知C为Na2O2,则B为Na2O,A为Na,AC的反应为2Na+O2
7、Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体,推知C为CO2,则A为C,B为CO,A与C能反应,反应的化学方程式为C+CO22CO。7.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2反应):(1)装置中盛放的药品是,其作用是。(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、),各仪器接口的标号字母(a、b)的连接顺序是:空气进入,接,接,接。(3)装置的作用是 。(4)操作中通空气和加热的顺序为 。答案:(1)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(2)、ghefa(或b)b
8、(或a)c(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置(4)先通一段时间的空气,再加热装置解析:用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,要避免生成的Na2O2与空气中的水和二氧化碳发生反应,在制取过程中要除去这两种杂质,且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。8.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:Zn+盐酸,Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:(1)写出Na与H2O反应的化学方程式: 。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,实验获得成功,却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H
9、2O的反应太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是 。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 gcm-3、0.80 gcm-3、1.00 gcm-3,并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减小,原因是 。答案:(1)2Na+2H2O2NaOH+H2(2)钠与水反应放出大量的热,使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠的密度比水的密度小,比煤油的密度大,钠落在煤油与水的交界处。钠与水反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减小了钠与水的反应速率解析:(1)Na与H2O反应的产物是NaOH和H2,反应很快,并放出大量的热,Na的用量多容易发生爆炸。(3)由于(煤油)(钠)(水),故钠块放入后将落在煤油和水的界面处。钠与水反应,有氢气生成,氢气推动钠块上浮,当氢气逸出后,钠块又下沉到煤油与水的界面处与水发生反应,重复发生上述现象,减小了钠与水反应生成氢气的速率。
