1、专题复习方案与全优评估归纳整合串联整合迁移发散考点一考点二考点三考点四检测发现闯关返回返回返回返回返回返回返回化学反应速率是高考常考内容，是中学化学重要的理论部分之一，主要考查对化学反应速率的理解，有关化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。题型以选择题为主，也有通过图像考查数据处理能力的题目，此类题目形式新颖、信息量大，能较好的考查学生综合分析、应用能力。返回对于本考点学生往往在以下方面出现问题：(1)混淆化学反应速率的表示方法。解有关化学反应速率的基本概念和基本规律题时，要把化学反应速率的概念和化学方程式的意义联系起来，明确以下相等比例关系：化学计量数之比各物质在反应中变化的
2、物质的量之比各物质在反应中变化的物质的量浓度之比化学反应速率之比。返回 (2)忽视化学反应速率的变化特点。要理解化学反应速率的实质是某段时间内的平均速率。(3)对外界条件对化学反应速率的影响理解不深入。对于外界条件的改变对化学反应速率的影响要注意以下几点：当正反应速率增大时，逆反应速率必然也随之增大，绝不可能一个增大另一个减小。固体或纯液体的量的改变不会引起速率的改变。对于没有气体参加的反应，压强的改变不会引起速率的改变。返回考题印证返回返回返回返回化学平衡是：“四大平衡”的理论基础，是高考的必考点。主要考点有化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素、化学平衡常数、转化率等。解答本考点题目关键要
3、理解以下内容：(1)化学平衡是化学反应限度的体现，也是可逆反应的特点。化学平衡是在一定条件下的平衡，当条件改变时化学平衡状态可能发生改变，但前提是正逆反应速率的改变程度不同。返回 (2)化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，表现为各组分的含量保持恒定，这也是判断某可逆反应达到平衡状态的根本依据。(3)化学平衡常数是温度的函数，与反应物生成物浓度无关。关于化学平衡常数及转化率的计算题一般采用“三段式”解题。返回考题印证返回返回4(2011全国课标卷，节选)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3
4、OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：返回(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300)；返回返回 (3)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_。返回解析：(1)氢气的燃烧热是285.8 kJmol1，即每生成1 mol的水就放出285.8 kJ的能量，
5、反之分解 1 mol 的水就要消耗285.8 kJ的能量，所以用太阳能分解 10 mol 水消耗的能量是2858 kJ；(2)CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T2T1，温度高平衡时甲醇的物质的量反返回而低，说明正反应是放热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即错正确；温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为nA mol，此时甲醇的浓度为nA/2 molL1，所以生成甲醇的平均速率为：(CH3OH)nA/2tAmolL1min1，因此不正确；因为温度T2T1，所
6、以A点的反应体系从T1变到T2时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以正确。返回(3)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始量(mol)1300转化的量(mol)a 3aaa平衡的量(mol)(1a)(33a)aa返回返回化学反应速率和化学平衡的图像题一直是高考的热点题型，该类题目综合性强，思维难度大，是多数学生解题的难点。解答此类题目：一是要识图像：看横、纵坐标的意义，各曲线的变化趋势反映到化学上的意义，明确起点、拐点，终点的意义；二是要联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。三是要图形与原理相结合：结合题中给定的化学反应和图像信息，根据有
7、关规律分析作出判断。返回考题印证返回返回返回返回返回返回高考近三年对等效平衡考查的题目不是很多，但也要引起足够的重视。对于本考点往往忽视一些题干信息及隐含条件，如恒温恒容、恒温恒压、反应前后气体体积不变的反应等等。返回 1等效平衡的类型在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：(n(g)是指反应前后气体物质的变化量)返回条件等效条件结果恒温恒容n(g)0投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同恒温恒容n(g)0投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算
8、成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化返回 2解题思路等效平衡的概念反映了化学平衡状态的建立与途径无关。只要理解了等效平衡的概念并掌握不同条件下等效平衡的判断方法，注意运用“极限、可逆、假设、守恒”等思维方法，这类难解的化学平衡题目就会迎刃而解了。返回考题印证7双选题(2010江苏高考)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1)：返回容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓
9、度(molL1)c1c2c3返回容器甲乙丙反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123返回下列说法正确的是 ()A2c1c3Bab92.4C2p2p3D131返回解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生解决实际问题的能力。A项，可假设丙的容积为甲的两倍，达平衡时浓度与甲相等，再压缩至容积相等，若平衡不移动，则氨气浓度为甲中2倍，现平衡向正反应方向移动，则有2c1c3，不正确；B项，甲、乙两容器从两个不同方向建立相同的平衡，故正确；C项，由A项分析可知，压缩至相同体积时，若平衡不移动则丙中压强是甲中的2倍，但丙中平衡会返回向正反应方向移动，故压
10、强会小于甲中的2倍，即2p2p3，故不正确；D项，由A项分析可知，若压缩至相同体积时，平衡不移动，则有131，现在丙中平衡向正反应方向移动，则131，故正确。答案：BD返回8(2008全国卷)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表返回物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol 0 mol 0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol0 mol a mol a mol丁a mol0 mol a mol a mol返回上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲返回解析：本题考查等效平衡问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折合成下表情况物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol 0 mol0 mol乙2a mol a mol 0 mol0 mol丙a mola mol 0 mol0 mol丁2a mol a mol 0 mol0 mol返回所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于比甲和丙多，故有乙丁甲丙。答案：A返回点击下图进入“检测发现闯关”
