1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律课程目标素养目标1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律。2建构元素周期律，理解元素周期律的内容和实质。1.微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2宏观辨识：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。3社会责任：深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。授课提示：对应学生用书第73页一、原子结构和主要化合价的周期性变化1原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为118的元素为例，研究原子最
2、外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个至8个的周期性变化(第一周期除外)。2元素原子半径的周期性变化规律：同周期元素随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。3元素化合价的变化规律以原子序数为118的元素为例研究化合价的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化每周期：最高正价：17(O、F除外)，负价：41。牛刀小试1辨析下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)：(1)第二周期元素中原子半径最小的原子是氟。()(2)第二周期元素中C、N、O、F的最高化合价依次升高。()(3)短周期元素中原子半径最小
3、的是氢，最大的是钠。()(4)第三周期元素的原子半径一定大于第二周期元素的原子半径。()(5)原子序数越大的元素原子半径越小。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A原子电子层数不变B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯，负价从41答案：B二、元素金属性和非金属性的周期性变化1Na、Mg、Al金属性强弱的比较2Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较3同周期元素性质的递变规律随着原子序数的递增牛刀小试3下列递变情况不正确的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正化合价依
4、次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DNa、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强解析：随着核电荷数的增加，C、N、O原子半径依次减小，而不是依次增大。答案：C4金属元素(前18号)甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是()A.原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析：同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素原子的最外层电子数从左至右逐渐增多，故D错。答案：C三、元素周期律1内容：元素的性质随着
5、原子序数的递增而呈周期性的变化。2实质：元素性质的周期性变化是原子结构呈周期性变化的必然结果。牛刀小试5辨析下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。()(2)同一主族元素的最高正化合价都相等。()(3)同一周期从左到右元素的正化合价依次升高，负化合价依次降低。()(4)除稀有气体外同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。()(5)氯元素的最高正化合价与其最低负化合价的代数和等于0。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)6对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小B最外层电子数
6、逐渐增多C最高正化合价逐渐升高D元素的非金属性逐渐增强解析：O、F没有6、7价。答案：C授课提示：对应学生用书第74页要点一粒子半径大小比较典例下列粒子半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa解析A项，4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，“序小径大”，即Al3Mg2Nar(Rb)r(K)r(Na)，D错误；S2和Cl核外电子数相同，但核电荷数：ClS，故离子半径r(S2)r(Cl)；Na和Al3核外电子数相同，且核电荷数AlNa，则离子半径r(Na)r(Al3)，B项正确。答案B粒子半径(用r表示)“四同”比较1同周期(1
7、)原子半径：“左大右小”(碱金属原子半径最大，卤素原子半径最小)。(2)离子半径(以第三周期为例)电性相同：“左大右小”电性不同：“阴大阳小”r(Cl)r(Na)。2同主族原子(或离子)半径均为“下大上小”。3同元素电子数越多，半径越大，记为“e多r大”，如r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。4同结构电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，记为“Z大r小”。如10电子离子(与Ne电子层结构相同)半径由大到小为：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。题组训练1有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具
8、有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子的。则下列说法正确的是()原子序数dbca原子序数dacb原子序数dabcda离子半径bcad 离子半径cbdaABCD解析：a、b、c、d在元素周期中的位置为 d a cb所以原子序数dacbda。答案：B2A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外层电子数由
9、多到少的顺序是BAC解析：三种元素在周期表中的位置为，可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项原子序数应为ABC；C项离子半径应为r(A2)r(C)r(B2)；D项最外层电子数应为CAB。答案：B要点二元素周期表中元素性质递变性变化规律问题探究1请从原子结构变化的角度解释，同周期元素(除稀有气体外)随着原子序数的递增，金属性依次减弱、非金属性依次增强的原因。提示：因同周期元素(除稀有气体外)原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，对最外层电子的吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。2试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3
10、、H2S和HCl的稳定性。提示：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：SiPSCl，所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4PH3H2SH2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是()A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属性：XYZC原子半径：XYZD原子最外层电子数：XYZ解析：本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故非金属性：XYZ，原子半径：XYH2YZH3。答案：C4下列有关物质性质的比较不正确的是()A氧化性：Br2Cl2B酸
11、性：HClO4H3PO4C热稳定性：HClHBrD碱性：NaOHMg(OH)2解析：Cl和Br位于第A族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金属性大于Br，因此单质的氧化性Cl2Br2，气态氢化物的热稳定性HClHBr，故A项错误。答案：A元素的原子结构与元素性质的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价一般从17，从41相似(最高正价相同)元素的性质得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱离子阳离子氧化性增强减弱阴离子还原性减弱增强氢化物稳
12、定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强授课提示：对应学生用书第76页1下列关于元素周期律的叙述不正确的是()A除第一周期外，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果解析：F元素无7价，而且负价是41价的重复出现，C错。答案：C2下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：
13、碘化氢溴化氢氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI，所以气态氢化物的稳定性HClHBrHI。答案：D3已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A1.101010 mB0.801010 mC1.201010 mD0.701010 m解析：N、S、O、Si、P在元素周期表中的位置为，根据元素周期律可得，r(Si)r(P)r(S)，故磷原子的半径可能
14、是1.101010 m。答案：A4(2019泉州高一检测)下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是()A酸性：HClO3H2SO3B稳定性：HClH2SC3Cl2 2Fe2FeCl3和SFeFeSDCl2H2S =S2HCl解析：HClO3和H2SO3不是最高价氧化物的水化物，故A不能说明氯的非金属性强于硫；氢化物越稳定，元素非金属性越强，故B能说明氯的非金属性强于硫；Cl2可将Fe氧化为3价，而S只能将Fe氧化为2价，故C能说明氯的非金属性强于硫；Cl2置换S，故D能说明氯的非金属性强于硫。答案：A5下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的 关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应位置：(1)第A族元素原子的最外层电子数_；(2)第三周期元素的最高正化合价_；(3)F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径_；(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)_。解析：(1)第A族元素原子的最外层电子数均为2，故选B。(2)第三周期元素的最高正价由170，故选C。(3)F、Na、Mg2、Al3四种离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而依次减小，故选A。(4)第二周期元素的原子半径从左到右依次减小，故选D。答案：(1)B(2)C(3)A(4)D - 9 - 版权所有高考资源网
