1、 化学反应的实质是原子间的重新组合，所以一切化学反应中都存在质量守恒(微粒守恒)；氧化还原反应中由于得失电子的总数相等(表现为化合价的升降的总数相等)，所以氧化还原反应中存在电子守恒；在中性电解质溶液中由于整个溶液是不带电的，所以阴离子所带的负电荷总数和阳离子所带的正电荷总数必然相等，存在电荷守恒。以上三个守恒是守恒法解题的依据。将0.3 mol的Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮、水，则被还原的硝酸的物质的量是_。【解析】任何氧化还原反应都遵守电子守恒规律，关键是准确分析氧化剂得电子的量和还原剂失电子的量。Cu2S是还原剂，失去电子的总量：N(Cu2S)0.3(128)3
2、 mol；被还原的硝酸得到的电子的总量：N(HNO3)1。由电子守恒得：N(HNO3)1N(Cu2S)3 mol，N(HNO3)3 mol。【答案】3 mol 元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网，可有效地考查抽象、发散等思维能力。1思维方法(1)根据题给信息，锁定推断范围。解题时，借助试题中的信息尤其是某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及特殊的反应条件等)来确定推断范围。(2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设)，进一步缩小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内容，提出合乎题意的推测。(3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法，细心思索，推
3、测结果，通过验证得到答案。2解推断题的突破口(1)特征现象 本身显色的物质 a红色：Cu、Cu2O、Fe(SCN)3(血红色)、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、NO2(红棕色)、Br2(红棕色)等。b(淡)黄色：S、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Fe3(在溶液中，棕黄色)等。c(淡)绿色：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、FeSO47H2O、Fe2(在溶液中)等。d蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、Cu2(在溶液中)等。e紫色：MnO4、I2(紫黑色)。f黑色：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4等。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、S
4、O2等。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。通常可作为保护气的气体：N2和Ar等。溶于水显碱性的气体：NH3。在空气中迅速由无色变为红棕色的气体：NO。可溶于氢氟酸的酸性氧化物：SiO2。能与NaOH溶液作用产生H2的非金属：Si。能与盐酸作用产生无色、无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质含CO32或HCO3。能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质含SO32或HSO3。(2)物质转化关系(3)既能跟H反应又能跟OH反应的物质 单质：Al等。2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO23H2。
5、氧化物：Al2O3等。Al2O36H=2Al33H2O，Al2O32OH=2AlO2H2O。氢氧化物：Al(OH)3等。Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3OH=AlO22H2O。盐：酸式弱酸盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐如(NH4)2CO3、CH3COONH4。HCO3H=CO2H2O，HCO3OH=CO32H2O。(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：_。写出BC的化学方程式：_。(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为_。写出AB的化学方程式：_。(3)若A为单质，
6、组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出CD的化学方程式：_。【解析】(1)A、B、C、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则这几种物质溶于水均显酸性，D为C与水反应的产物，故D为酸。通过一系列氧化而得的酸为H2SO4，则C为SO3。B为SO2，A为H2S。(2)A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3；推断B为NO，C为NO2，D为HNO3。(3)若A为单质，D为强碱，A通过两步氧化得C，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH。【答案】1(2012江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()ABCD【解析】在提供的物质转化关系中，中S在O2中的燃烧产物
7、应为SO2，故错；中FeCl3溶液在加热时会促进Fe3的水解：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，最终得不到无水FeCl3，要实现这个过程，需将FeCl3溶液在HCl的氛围中加热蒸干，才能得到无水FeCl3，故错。【答案】A 2镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的产物溶解在60 mL浓度为2.0 molL1的盐酸溶液中，以20 mL 0.5 molL1的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出去，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g，镁带的质量为()A1.2 gB2.4 g C3.6 g D4.8 g【答案】A 3将二氧化氮、氨气、氧气的混合气体
8、26.88 L通过稀硫酸后，溶液的质量增加45.75 g，气体的体积减小为2.24 L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均相对分子质量是_。(气体的体积是在标准状况下测定的)【答案】40.625 4酸雨是因为过度的燃烧石油和煤，生成了硫和氮的氧化物，溶于水后生成硝酸和硫酸的原因，某次雨水成分的分析数据是c(NH4)2.0105 molL1，c(Na)1.9105 molL1，c(Cl)6.0105molL1，c(NO3)3.2105 molL1，c(SO42)2.8105 molL1，则该雨水中的c(H)_。【解析】电解质溶液中遵守电荷守恒，即阳离子电荷浓度之和等于阴离子电
9、荷浓度之和。c(NH4)c(H)c(Na)c(Cl)c(NO3)2c(SO42)，c(H)1.09104 molL1。【答案】1.09104 molL1 5A、B、C是中学化学中常见的三种元素，A和B的单质在常温常压下为气体，C的单质为固体。甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们都各由两种元素组成。这些化合物和单质间存在如图所示关系(其中反应是在溶液中进行的。)(1)的反应中属于化合反应的是_。(2)写出下列单质和化合物的化学式：B_，甲_，乙_。【解析】中学化学中常见的气体单质有H2、Cl2、O2、N2、F2等，常见的固体单质有C、Fe、Al等，结合反应、知，其中涉及变价元素，则可解答本题。【答案】(1)(2)H2FeCl2FeCl3 6将a mol Fe(NO3)2加热，分解完全后，将生成的气体全部缓慢通入水中。问最后能收集到什么气体？其物质的量是多少？(加热时生成Fe2O3)
