1、菜单SJ化学 必修1菜单SJ化学 必修1菜单SJ化学 必修1菜单SJ化学 必修1菜单SJ化学 必修11.应用物质的量进行常见化学量之间的换算“物质的量”起桥梁作用，把各种化学量有机联系在一起：菜单SJ化学 必修1菜单SJ化学 必修12应用物质的量进行化学式中微粒之间的换算计算步骤：(1)找出化学式中微粒之间的物质的量关系：微粒之间的个数之比等于物质的量之比。(2)再将微粒之间的物质的量关系换算成其他化学量关系。菜单SJ化学 必修13应用物质的量进行化学方程式计算(1)基本原理化学方程式中各物质的化学计量数之比，就是各物质的物质的量之比。如：化学计量数之比 212物质的量之比 212菜单SJ化学
2、 必修1利用“物质的量”的桥梁作用，可以把各种化学量有机联系在一起。如：菜单SJ化学 必修1(2)计算步骤写出有关的化学方程式或由化学方程式找出关系式；在化学方程式下面注明有关的量(注明的量应是纯净物的量)；列出比例式，计算出结果(列比例式时，不要拘泥于质量之间的正比关系，只要满足化学计量数关系，左右两种物质的物理量单位可以不同，但上下同一物质的物理量单位必须相同)；写出答案。菜单SJ化学 必修1下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中的溶质粒子数相等C在标准状况下，2
3、2.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NAD22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等菜单SJ化学 必修1【解析】2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变成镁离子时失去电子的物质的量为0.2 mol，电子数为0.2NA；0.5 molL1盐酸没有说明体积，不能计算出HCl的物质的量；在标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol，含有10 mol电子，18 g H2O的物质的量为1 mol，含有10 mol电子；22.4 L CO如果不是在标准状况下不一定为1 mol，所含电子的物质的量不一定为14 mol，而1 mol N2中含有电子的物质的量为
4、14 mol，二者所含有的电子数不一定相等，故选C。【答案】C菜单SJ化学 必修11.不用任何试剂鉴别多种物质(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。(2)若均无明显的外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。菜单SJ化学 必修12只用一种试剂鉴别多种物质(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性以确定能否选用水或指示剂(石蕊)进行鉴别。(2)加入一种试剂可产生不同的现象，若其中一种物质与试剂不反应，也作为一种现象，从而将它们区分开来。如Ba(OH)2、Na2
5、CO3、NaCl三种溶液可用H2SO4溶液一步鉴别开来。菜单SJ化学 必修1(3)接力式鉴别，即首先鉴别出其中一种物质(一般由外观颜色确定，如CuCl2为蓝色)，再将此物质看作已知试剂去鉴别其他物质。(4)若溶液的酸碱性不同，可用酸碱指示剂或pH试纸来鉴别。如HCl、NaOH、NaCl的鉴别。菜单SJ化学 必修13任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中判断最佳方案，其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。答题时不许用原试剂瓶操作，否则会污染原试剂瓶中的试剂。要有“各取少许”的字样。答题不能先说出未知物的名称，如“取某某试剂加入到
6、某某物质中”。应该叙述为“若产生现象，则证明有物质”。一般叙述方式为：各取少许溶解加入某试剂必要的操作描述现象得出结论。菜单SJ化学 必修1(1)若几种溶液中含有不同的阴离子，一般用强酸，根据生 成 物 的 颜 色、状 态、气 味 等 加 以 鉴 别。如 Na2CO3和Na2SiO3的鉴别选用盐酸即可。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子，一般用强碱溶液进行鉴别。如(NH4)2SO4、MgSO4、Na2SO4的鉴别选用NaOH溶液即可。(3)若几种物质间既有相同的阳离子，又有相同的阴离子，则可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。如Na2SO4、(NH4)2SO4、NaC
7、l、NH4Cl的鉴别选用Ba(OH)2溶液即可。菜单SJ化学 必修1(4)在检验NH4的实验中，实验成功的前提是对混合物加热。(5)石蕊试纸有红色石蕊试纸和蓝色试纸两种，红色石蕊试纸遇碱性物质呈蓝色，用于检验碱性气体或碱性溶液，蓝色石蕊试纸遇酸性物质呈红色，用于检验酸性气体或酸性溶液。(6)为了避免溶液中可能存在Ag、CO32、SO32等离子的干扰，检验SO42离子时，最好是先加入盐酸，无沉淀和气体时，再加入BaCl2溶液。菜单SJ化学 必修1不用其他试剂，限用化学方法，只用试管区别下列四瓶溶液：CaCl2、Na2CO3、NaHCO3、盐酸。【解析】取任一待鉴别溶液为试剂分别与其他三种溶液混合
8、，列表比较所产生的现象，找出各自的特点，即可一一鉴别。现象见下表：CaCl2Na2CO3NaHCO3盐酸CaCl2白Na2CO3白无色NaHCO3无色盐酸无色无色菜单SJ化学 必修1注：“”表示无明显变化，“”表示有气体生成，“”表示有沉淀生成。由上表可见，取任一待鉴别溶液与其他三种溶液混合，若其中一次实验的现象为“一个试管中产生白色沉淀，一个试管中产生无色气体，一个试管中无明显变化”，则所取的为Na2CO3溶液，产生白色沉淀的试管中盛的是CaCl2溶液，产生无色气体的试管中盛的是盐酸，无明显变化的试管中盛的是NaHCO3溶液。【答案】见解析菜单SJ化学 必修11下列叙述正确的是()A1.00
9、 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠菜单SJ化学 必修1【解析】NaCl是由Na和Cl直接构成的，不存在分子，A项错误；Na最外层电子数为8，因此，1.00 mol Na最外层电子数为86.021023，B项正确；溶液的体积不是1.00 L，C项错误；D项产生氯气的体积应为11.2 L(标准状况)。【答案】B菜单
10、SJ化学 必修12在反应X2Y=R2M中，已知R和M摩尔质量之比为229，若1.6 g X与Y完全反应后生成4.4 g R，则此反应中参加反应的Y与M的质量比是()A169B239C329D469【解析】由题意可知，反应中生成的R和M的质量比为2218，则：X2Y=R 2M221816 g4.4 gM(M)菜单SJ化学 必修1根据质量守恒定律得：16 gM(Y)4.4 g3.6 g解得：M(Y)6.4 g所以，M(Y)M(M)6.4 g3.6 g169【答案】A菜单SJ化学 必修13要使溶液中的Ag、Mg2、Ba2三种离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺序正确的是()ANaOHNaClN
11、a2CO3BNaClNa2CO3NaOHCHClNa2CO3NaOHDNaClNaOHNa2CO3菜单SJ化学 必修1【解析】A项中加入NaOH时，Ag和Mg2分别能形成氢氧化物沉淀，不符合题意；B项中加入NaCl只生成沉淀AgCl，但加入Na2CO3时，Ba2、Mg2均能形成碳酸盐沉淀，因此也不符合题意；C项与B项类似，且Na2CO3还会与先加入的过量的盐酸反应，导致使用量增加；D项符合题意，沉淀顺序为AgClMg(OH)2BaCO3。【答案】D菜单SJ化学 必修14已知某溶液中，c(Na)0.2 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.4 molL1，如果溶液中还有SO
12、42，那么c(SO42)应有()A0.1 molL1B0.3 mol1C0.15 molL1D0.5 molL1【解析】溶液中阴阳离子所带的总电荷数相等，根据电荷守恒可以解题。由于溶液的体积为一定值，则有：c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO42)，代入数据，可得c(SO42)0.15 molL1。【答案】C菜单SJ化学 必修15如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：菜单SJ化学 必修1(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。菜单SJ化
13、学 必修1(3)装置A中的名称是_，水的进出方向是_。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。【解析】(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发，选D；除去自来水中的Cl等杂质是蒸馏，应选A。(2)从碘水中分离出I2的过程是萃取和分液，选B。(3)装置A中的名称是冷凝管；进出水的方向是下进上出；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应该先将分液漏斗活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体。菜单SJ化学 必修1【答案】(1)DA(2)B 萃取和分液(3)冷凝管 下进上出 应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体
