1、 基础达标12013年入冬以来，我国许多大中城市出现了持续“雾霾”天气。下列关于“雾霾”的说法正确的是()A“雾霾”天气只是与气象有关，与污染物排放无关B“雾霾”是胶体，一段时间能稳定存在C“雾霾”天气对人身体无伤害D“雾霾”是浊液，在空气中能沉降解析：选B。“雾霾”天气既是气象原因，也与污染物排放有关，它对人体有伤害作用；它是一种气溶胶，但不能长久存在于空气中。2下列关于胶体的说法不正确的是()A制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C电泳现象可证明胶体都带电D胶体是分散质微粒直径在1100 nm之间的分散系解析：选C。制备的Fe(OH)3胶体中含有的
2、杂质离子是Fe3和Cl，可用渗析的方法除去，A正确；丁达尔效应是胶体的特性，B正确；电泳现象只能证明胶体微粒带电，而胶体呈中性，C错误；胶体是分散质微粒直径在1100 nm之间的分散系，D正确。3在水泥、冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是()A丁达尔现象B电泳C渗析 D聚沉解析：选B。由题给条件可知：该烟尘为气溶胶，在高压电场作用下，带电的胶体粒子向某一电极运动，减少了大气污染，它应用了电泳原理。4“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米
3、材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A能全部透过半透膜B有丁达尔现象C所得液体呈胶状D所得物体一定是悬浊液解析：选B。通过阅读题目信息知：纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质微粒直径范围1100 nm，所以纳米材料分散到分散剂中形成的分散系属于胶体，而不是呈胶状，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能产生丁达尔现象，故选B。5某种分散系的分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜，该分散系为()A溶液 B胶体C悬浊液 D乳浊液解析：选A。胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜。溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。6关于胶体的叙
4、述不正确的是()A溶液显电中性，胶体带有电荷B胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸C可用丁达尔现象区分溶液和胶体D电泳实验说明了胶体微粒带有电荷解析：选A。溶液呈电中性，胶体微粒由于吸附了某些离子而带有电荷，但胶体呈电中性，故A错。7(1)下列说法正确的是_。A一种分散系里只能有一种分散质B分散系中分散质微粒直径由大到小的顺序是浊液、胶体、溶液C胶体都是均一、透明的D电泳现象可用于静电除尘(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，如根据分散质_不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在_之间的分散系叫做胶体；胶体有很强的吸附能力，在日常生活中通常做为_剂。解析：把一
5、种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系，即分散系。根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒直径由大到小的顺序是浊液、胶体、溶液。大多数胶体是均一、透明的，胶体具有丁达尔效应，可以区分溶液与胶体；胶体具有吸附性，生活中可做净水剂。答案：(1)BD(2)微粒直径大小1100 nm净水8有甲、乙、丙三种液体，它们为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；将乙慢慢加入丙中，先出现浑浊，后液体变清。(1)则甲为_，乙为_，丙为_。(2)若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是_。解析：
6、乙无丁达尔现象，说明乙不是胶体，乙应是NaOH溶液；乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与NaOH反应，则丙是硅酸胶体，甲是Fe(OH)3胶体，将Fe(OH)3胶体聚沉可加入电解质溶液。答案：(1)Fe(OH)3胶体NaOH溶液硅酸胶体(2)向Fe(OH)3胶体中慢慢加入NaOH溶液能力提升9淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D加入碘水变
7、蓝解析：选B。半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜，只是Na和SO透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内没有淀粉，则就说明半透膜完好无损。10(2014莆田高一质检)下列说法正确的是()A丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于109 mD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液解析：选D。溶液与浊液不会发生丁达尔效应，A错误；胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1100 nm之间，B、C错误。11下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH
8、溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗解析：选A。在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁微粒的聚集体已大于100 nm，形成的是悬浊液，和胶体的性质无关；血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去，这些都和胶体的性质有关。12磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)
9、3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为Fe2O3D给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深解析：选B。“磁流体”分散质粒子直径介于1100 nm之间，它是胶体，所以B项正确。13将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A2 molL1NaOH溶液B2 molL1H2SO4溶液C2 molL1MgSO4溶液D硅酸溶胶解析：选B。Fe(OH)3胶体中加入H2SO4溶液后，硫酸可
10、以电离出氢离子和硫酸根离子；而Fe(OH)3胶体也表现出“双重性”，做为胶体，其分散质微粒带少量正电荷，很快被硫酸根离子“中和”，从而沉淀析出；做为一种弱碱，Fe(OH)3又与过量的氢离子反应而逐渐溶解。其他选项只能使Fe(OH)3溶胶发生聚沉作用。14胶体微粒往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体微粒带负电荷，土壤胶体微粒也带负电荷；金属氧化物、金属氢氧化物胶体微粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答以下两题。(1)如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么农作物的吸收效果最差的是_。碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵(2)在陶瓷工业上常因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和
11、水一起搅拌，使微粒直径为109107m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集_，负极聚集_，理由是_。解析：(1)土壤胶体微粒带负电荷，会吸收肥料中的阳离子。四种化肥中，只有硝酸铵中阴离子含有氮元素，同种电荷相斥，土壤胶体不会吸收NO，从而流失部分氮元素，故NH4NO3肥效最差。(2)在混合胶体中，陶土分散质微粒带负电荷，氧化铁粒子带正电荷，通直流电后，分别向正、负两极移动。答案：(1)(2)陶土氧化铁因胶体中，陶土和氧化铁胶粒分别带负电荷和正电荷，接通直流电源后，分别向正极和负极移动15课外活动时间小丽同学制备Fe(OH)3胶体，操作如下：首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加
12、热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。试回答下列问题：(1)如何证明小丽同学是否成功制得胶体？_。(2)若小丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？_。(3)小丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，她们设计了以下操作，合理的是_。A加入NaOH溶液进行中和B加入AgNO3溶液反应后过滤C装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水解析：(1)若出现丁达尔现象，说明已成功制得胶体；(2)搅拌会使胶体聚沉；(3)采用渗析的方法可精制胶体。答案：(1)用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的通路，则证明已成功制得胶体(2)搅拌可加快胶粒的运动速率，增加了胶粒之间的碰撞机会，使胶体发生聚沉(3)C
