1、合肥一中 2023-2024 学年第一学期高二年级素质拓展（二）化学试卷时长：60 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子质量：H- 1 N- 14 Mg- 24 Fe- 56 一、单项选择题(包括18个小题，每小题有1个选项符合题意。第1到第10题每小题3分，第11题到第18题每小题4分，共62分）1. 安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的徽派文化特点，据其主要化学成分不能与其他三类归为一类的是A.霍邱柳编 B.徽州竹雕 C.狼山黑陶 D.宣称宣纸2下列化学用语中，正确的是A次氯酸的结构式：H-O-Cl B氮气的电子式：CCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示溴化氢分子的形
2、成过程： 3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量B已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知，代表任何酸碱反应的中和热都是H57.3 kJ/molD已知，则H1Si11NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 0.1NAB5.6g 铁粉与 0.1L 1mol/L 的 HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 0.05NAC常温常压下，2.24LSO2与 1.12LO2充分反应，生成的 SO3分子数目大于 0.1NAD1.7gNH3完全溶于 1L H2O
3、 所得溶液，一水合氨的微粒数目为 0.1NA12某化学反应 X Y 分两步进行；XM ；MY 。其能量变化如图所示，下列说法错误的是A该反应是放热反应B反应是该反应的决速步骤CX、Y、M 三种物质中 Y 最稳定DM 是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率13一定量的稀硫酸溶液跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入适量的H2O CuSO4固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 NaHCO3固体 NaCl溶液A B C D14下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是A合成氨工业中需要采用高压的条
4、件 B红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅C向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的 pH 增大DH2、I2、HI 平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深15下图是我国科研工作者研究 MgO(s)与 CH4(g)作用最终生成 Mg(s)与 CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是A中间体 OMgCH4(s)比 MgOCH4(s)更稳定B该反应进程中的最大能垒(活化能)为 350.6 kJmol-1C生成 HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成D总反应的热化学方程式为 16工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下
5、：下列叙述正确的是A按上述流程，试剂 X 可以是氢氧化钠溶液B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D反应的离子方程式为 17五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某温度下，在 2.0L 密闭容器中充入 1.0molPCl3和 0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是t/s050150250350n（PCl5）/mol00.210.360.400.40A0150s 内，PCl3的反应速率为 0.0012mol(Ls)B反应至 250s，该反应放出的热量为 37.2kJC该温度下
6、，此反应的化学平衡常数数值为 40/3D在此温度下该密闭容器中若初始充入 0.5molPCl3、0.5molCl2、2.0molPCl5，则反应向正反应方向进行18温度为T1时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中均发生反应： 2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) (正反应吸热)。实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆=v(NO) 消耗=2v(O2) 消耗 =k 逆c2 (NO).c (O2) ，k正、k逆 为速率常数，受温度影响。容器编号物质的起始浓度（mol/L-1）物质的平衡浓度（mol/L-1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）I0.6000.2
7、II0.30.50.2III00.50.35下列说法正确的是A容器达到平衡前 v正 T1，则 k 逆/k 正”“”或“=”)。反应的H = _ kJmol-1，K = (用 K1、K2表示)。在 T 温度下，将 6 mol CH4(g) 和 8mol CO2(g) 充入 2L 的恒容密闭容器中，若只发生的反应，平衡时 H2(g)的物质的量为 4mol，此时 CO2(g) 的转化率为 _ ；T 温度时反应的平衡常数 K 为_ 。若发生反应和，达到平衡状态时 H2(g)和 H2O(g)的物质的量均为 2 mol。此时 CO2(g)转化率为_ ；则 T 温度时反应的平衡常数 K 为_ 。(2)工业上
8、可采用 CO 和 H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2，用于合成甲醇。CO 的平衡转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为_ 反应(填“放热”或“吸热”)。平衡常数 KA、KB、KC的大小关系为_ 。若达到平衡状态 A 时容器的体积为 10 L，则平衡状态 B 时容器的体积为_ L合肥一中2023-2024学年第一学期高二年级素质拓展二化学答案一、单项选择题(包括18个小题，每小题有1个选项符合题意。第1到第10题每小题3分，第11题到第18题每小题4分，共62分）12345678910CADCCDCDDC1112131415161718BDBDBADD二、填空题（本题包括2个小题，共38分）19除标注外，其余每空2分，共16分(1) 排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解 干燥管(2)增大与气体的接触面积，加快反应速率(3)（3分）(4) 或 （3分） (5)与空气中O2的反应产生红棕色的NO220除标注外，其余每空2分，共22分(1) +329 K1K22 25% 8/3 50% 2.25/ （3分）(2) 放热 KA=KBKC 2.0L （3分）
