1、水的电离和溶液的酸碱性【考纲要求】了解水的电离，离子积常数。来源:学.科.网Z.X.X.K了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。_【课前预习】一、 水的电离平衡及影响水电离平衡的因素1、水是 电解质，存在如下的电离平衡： 或写为 。2、水的离子积：（1）、一定温度下，在纯水或水溶液中水的电离达到电离平衡时，溶液中c(H+) 与c(OH-)的乘积是一个常数。称为该温度下水的离子积常数。（2）、常温下（250C时）：纯水中c(H+)= 。c(OH-)= 。 Kw= = 。（3）、250C时水、稀的酸溶液、碱溶液、及盐溶液中，c(H+)c(OH-)均为 。（4）、Kw只与
2、 有关。因为水的电离为 （吸热、放热）反应，所以随温度升高，Kw将逐渐 。3、影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱：纯水中加入酸或碱能 （抑制、促进）水的电离，如常温下pH=1的盐酸中水电离出的c(H+)= ；c(OH-)= 。Kw= 。(2)温度：升温 水的电离，纯水的pH值 7。（、）(3)盐: 对水的电离的影响为：NaCl_ NaHSO4 _NaHS 、NaHCO3_NaHSO3 、NaH2PO4_ NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4_ 结论：纯水中加入能水解的盐可 （抑制、促进）水的电离。如pH=11的碳酸钠溶液中水电离出的c(OH-)= ； Kw= 。注意：故加入酸碱盐，
3、只影响水的电离平衡但 不变。二、溶液的酸碱性和pH值1、pH值的概念： 。pH值的范围在 之间，即pH值仅适用于 的稀溶液。pH值每减小n个单位，c(H+)增大为原来的 倍，c(OH-)减小到原来的 。pH值每增大n个单位，c(H+)减小到原来的 ，c(OH-)增大为原来的 倍。2、溶液的酸碱性判断来源:学科网ZXXK用 c(H+)与c(OH-)的相对大小判断， 用pH值判断注意：用c(H+)与c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性是无条件的，任何温度、浓度都适用；用pH值判断溶液酸碱性的条件是 。例如1000C时水的离子积为Kw=1.0X10-12， 此温度下中性溶液的pH= 。3、测定溶液
4、pH值的方法:（1）默写常见的酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围酸色碱色甲基橙石蕊酚酞（2）测定溶液pH值的方法很多，比较精确的测定方法是用一种叫_的仪器来测量。用pH试纸也可以迅速判断溶液的pH。常用的有_pH试纸和_pH试纸。范围和精度分别为_用pH试纸测定溶液的pH值的操作方法是 _【课堂练习】来源:学.科.网一、水的电离水的电离方程式_实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 110-6mol/L【思考】既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？ 2、水的离子积(常数)：定义：_Kw =_说明：
5、1.常温（25 ）Kw = 1 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大温度020255090100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-143.810-13110-12来源:学_科_网问题与讨论1、 在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、 在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、 在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、 100时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？5、 在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？二、影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱：纯水
6、中加入酸或碱能 （抑制、促进）水的电离，如常温下pH=1的盐酸中水电离出的c(H+)= ；c(OH-)= 。Kw= 。(2)温度：升温 水的电离，纯水的pH值 7。（、）(3)盐: 对水的电离的影响为：NaCl_ NaHSO4 _NaHS 、NaHCO3_NaHSO3 、NaH2PO4_ NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4_ 结论：纯水中加入能水解的盐可 （抑制、促进）水的电离。如pH=11的碳酸钠溶液中水电离出的c(OH-)= ； Kw= 。注意：故加入酸碱盐，只影响水的电离平衡但 不变。 三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 1.重要规律： 在一定温度时,稀电解
7、质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。 C(稀) 1mol/L 2.关系(25)：来源:学科网ZXXK 中性溶液：C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 酸性溶液: C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L 碱性溶液: C(H+)C(OH-) C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强 碱性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强 思考1.（1）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？（2）常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？思考题：在常温下，由水电
8、离产生的C（H+）=110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？【课后练习】练习1、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH练习4、某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(O
9、H-) = _。练习5、在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13，一定能大量共存的离子组是A. NH4+、K+、NO3- 、Cl- B.NO3-、CO32-、K+、Na+ C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 Cl- 练习6、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw25=110-14， Kw35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、CH+随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 CH+COH-C、水的电离常数Kw25 Kw35D、水的电离是一个吸热过程练习7、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。某温度下，某液体CH+= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 练习8、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中CH+由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸
