1、学一技差量法在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。在具体的一个反应中，还可以根据需要进行某些特定的组合，即反应方程式中某些项目进行加减组合。如碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质质量的和，将非固体物质中的比例关系合并为一个比例量，与原方程式中各种量成比例关系。具体如下：(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_ L。答案(1)35.6(2
2、)3答案：A学一技物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：悟一题例2取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol/L的FeCl3溶液135 mL，I完全反应生成I2：2I2Fe3=I22Fe2。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时，Fe2恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。解析依题意，有：本题可用关系式法求解。由上述两个反应及电子转移守恒理论，得I与Cl2之间的关系式：2ICl2。设KI的物质的量是x。答案2 mol/L通一类2在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO
3、4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为()A18%B46%C53%D36%答案：D学一技(1)极值法的含义：极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。(2)极值法解题的基本思路：把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。把混合物假设成纯净物。把平行反应分别假设成单一反应。(3)极值法解题的关键：紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。(4)极值法解题的优点：极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设
4、为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。悟一题例3 在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2和SO3均为0.15 mol/LDSO3为0.4 mol/L解析本题可根据极端假设法进行分析。若平衡向正反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最大为0.4 mol/L，而S
5、O2和O2的浓度最小为0；若平衡向逆反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最小为0，而SO2和O2的最大浓度分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L，考虑该反应为可逆反应，反应不能向任何一个方向进行到底，因此平衡时SO3、O2、SO2的浓度范围应分别为0c(SO3)0.4 mol/L,0c(O2)0.2 mol/L,0c(SO2)0.4 mol/L。SO2反应转化成SO3，而SO3分解则生成SO2，那么c(SO3)c(SO2)0.2 mol/L0.2 mol/L0.4 mol/L。对照各选项，只有B项符合题意。答案B通一类3已知25下，0.1 mol/L某二元酸(H2A)溶液的pH大于1，其
6、酸式盐NaHA溶液的pH小于7。取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH等于7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是()A小于0.5B等于0.5C大于0.5且小于1 D大于1且小于2解析：因为0.1 mol/L H2A的pH大于1，所以H2A是弱酸，则H2A与NaOH生成正盐(Na2A)时，由于Na2A水解，溶液显碱性，pH大于7，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是120.5。现已知混合液的pH等于7，故H2A必须过量，NaOH溶液的浓度只能小于0.2 mol/L，所以二者的物质的量浓度之比一定要大于0.5，即最小值大于0.5。又因为H2A与NaOH反应生成酸式盐(NaHA)时，溶液的pH小于7，所以NaHA溶液显酸性，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是11，要使溶液的pH等于7，二者的物质的量浓度之比的最大值要小于1。由此可知，酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比在0.5与1之间。答案：C
