1、江苏省沭阳银河学校2012届高三第二次考试（化学）考试时间：100分钟 试卷总分：120分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 C：12 S：32选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 （ ）A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情。D. 为防止中秋
2、月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁。2下列化学用语表达正确的是 （ ）A氯化钠的电子式： B丙烷分子的比例模型：CNaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na+H+CO32-D质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3下列有关物质的性质叙述不正确的是 （ ）A蛋白质水解的最终产物都是氨基酸B臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性C工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质D氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物4用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A12g金刚石中所含的共价键数为4NAB标准
3、状况下，11.2L SO3所含的氧原子数为1.5NAC常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1 NAD1mol 过氧化氢分解转移NA电子 5下列离子组一定能够大量共存的是 （ ）A含ClO-的溶液中：Fe3+、S042-、NO3-、K+B使石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、CI-C在c(H+)c(OH)11012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-D.能使有色布条褪色的溶液：K+、S032-、NO3-、Mg2+6用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是 （ ）7短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与
4、Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是 （ ）AX的氢化物溶于水显酸性 BZ的氧化物的水化物一定是强酸CY的氧化物是离子化合物 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8下列离子方程式书写正确的是 （ ）A金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH + H2B足量铁加入少量稀硝酸中： Fe + 4H+ + NO3- Fe3+ + NO+ 2H2O C向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液 D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH4+3N
5、H32AgH2O9NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图)。下列说法正确的是 A常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应10按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。以下关于这一生产得叙述正确的是（ ）A KIO3在阳极产生，阴极产物为H2 B可以用不锈钢棒作两个电极的材料C 产生IO3离子的电极周围溶液
6、pH增大 D溶液中阳离子向阳极移动不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。11头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是 （ ）H2OA头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5SH2OB 1mol头孢羟氨苄与N
7、aOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3molC在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D 头孢羟氨苄能在空气中稳定存在12下列有关化学反应现象或化学原理的解释正确的是 （ ）选项现象或反应原理解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点D2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S013下列推断或表述正确的是 （ ）A因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取
8、金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法B25C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大C鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性。D在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体。可证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)14草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01molL1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）AV(NaOH) = 0时，c(H)=1102molL1BV(NaOH) 10mL时， 可能存在c(
9、Na)2c(C2O42)c(HC2O4 ) CV(NaOH) = 10 mL时， c(H) = 1107molL1 DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4 )15在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 molL-1，c(B)=0.200 molL-1 ，c(C)=0 molL-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是 （ ）A反应A+2BC的H0B若反应、的平衡常数分别为K1、K2，则K1”、“”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
10、若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_molL1。计算中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为_。（结果保留小数点后一位）过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液1滤渣1过滤滤液2滤渣2Li2CO3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳调pH至11饱和Na2CO3溶液Na2CO3溶液19. （10分）工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：250 300已知： Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的
11、溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是 。滤渣1（ ） （ ） II灼烧 IIIAl2O3（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释） 。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2C
12、O3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是 。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。20. （12分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几种砷酸盐的Ksp 表2
13、工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2 ，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)最大的是 molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉
14、淀主要成分的化学式为 ；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。21（12分） “物质结构与性质”（1）第A、A元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。（2）铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有 的原子或离子（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题： H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。SO2分子的空间构型为 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。中所形成的配离子中含有的化学键类型有 。 a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为 。 高考资源网w w 高 考 资源 网
