1、走向高考化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索江苏教育版 高考一轮总复习考纲要求自主梳理回顾溶液的酸碱性和pH 酸性溶液：c(H)_c(OH)25时，c(H)1107mol/L，pH_7。碱性溶液：c(H)_c(OH)25时，c(H)1107mol/L，pH_7。(6)测定方法：把一小片pH试纸放在_ _，变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH。(7)注 意：使 用 pH试 纸 测 溶 液 的 pH时，试 纸 不 能_，记录数据时只有_，不能出现小数。若精确测溶液的pH，则应使用_。酸碱中和滴定试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。滴定管的使用：a酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为_。b碱
2、性的试剂一般用_滴定管，因为_ _。(2)实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)滴定前的准备a滴定管：_洗涤_装液调液面记录。b锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。滴定终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_ _，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。(3)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)_计算。基础自测要点深化探究关于pH的计算4强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和，HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：(1)若恰好中和，pH7；(2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(H)，再求pH；(3)若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH)，
3、再通过KW求出c(H)，最后求pH。5溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH都不能等于或大于7，只能趋近于7。(2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小不足1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH都不能等于或小于7，只能趋近于7。(3)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H(或OH)的数目(除水电离的以外)不
4、会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，H(或OH)的数目还会增多。酸碱中和滴定配制标准液时，定容俯视。(偏低)配制标准液时，定容仰视。(偏高)配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸钠。(偏高)配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸氢钠。(偏高)配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有KOH。(偏高)滴定管水洗后，未用标准液润洗。(偏高)(2)标准液操作引起的误差V(标)误差滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低)滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。(偏高)滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高)(3)待测液操作引起的误差V(待)误差锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液。(偏高
5、)锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响)摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点到刻度数F重复滴定操作23次，记录相关数据回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)_D_F。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_，尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(7)若消耗的H2SO4溶液的体积的平均值为(V2V1)mL，该烧碱样品的纯度计算公式是_。c(NaOH)_mol/L。(3)若在滴定前滴管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：曲线a是用_溶液滴定_溶液；P点的坐标为_；盐酸的物质的量浓度为_mol/L。课堂巩固训练课后强化作业（点此链接）
