1、高二下期考化学试题第 1页（共 6 页）南宁三中 20172018 学年度下学期高二期考化学试题命题人：黎耀中审题人：银媛琳、韦淑娟2018-7可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ag-108一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列叙述正确的是（）A钢铁腐蚀以析氢腐蚀为主B用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C若马口铁(镀锡)的表面破损，铁腐蚀加快D若白铁(镀锌)的表面破损,铁腐蚀加快2下列不属于水解反应的是（）ANH4+H2ONH3H2O+H+BMgCl2+2H2OMg(OH)2+2HClCHCO3-+H2OCO32-+H3O+DClO-+H2OH
2、ClO+OH-3下列说法正确的是（）A在 Na3PO4 溶液中，c(Na+)是 c(PO43)的 3 倍BpH 为 3 的盐酸中，其 c(H+)是 pH 为 1 的盐酸的 3 倍C0.1mol/LKOH 溶液和 0.1mol/L 氨水中，其 c(OH)相等D25时，无论酸性、碱性还是中性的稀溶液中，c(H+)和 c(OH)的乘积都等于 110144分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B中 Mg 作正极，电极反应式为：6H 2O6e=6OH3H2C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e=Fe2D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H2e=H25一
3、种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的 H向负极移动B若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH6常温下，在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH离子浓度分别为 amol/L 与 bmol/L，则 a 和 b 关系为（）AabBa=104 bCb=104 aDa=b高二下期考化学试题
4、第 2页（共 6 页）7热化学方程式 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H+131.3kJ/mol 表示（）A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成 1mol 一氧化碳气体和 1mol 氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ8某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用托盘天平称量 25.20g NaClC用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D用 2
5、5mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL9下列溶液有关物质的浓度关系正确的是：（）Ac（NH4+）相等的 NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4HCO3）c（NH4Cl）B向 10mL 浓度为 c1 的一元酸 HA 溶液中加入 10mL 浓度为 c2 的强碱 MOH 溶液后，溶液呈中性，则可能有 c1c2C1.0 mol/L Na2S 溶液：c（OH）c（HS）c（H）2c（H2S）D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c（H+）c（Na）c（OH）c（HA）c（A2）10常温下，物质的量浓度均为 0.1molL-1 的下列溶
6、液：CH3COONaNaOHNaHSO4NH4Cl NaCl，溶液的 pH 由大到小的顺序排列正确的是（）ABCD11常温下，某无色溶液中由水电离出来的 c(H)=110-12 molL-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（）ANa+、K+、MnO4、SO42BMg2+、NH4+、SO42、ClCNa+、Cl、NO3、SO42DNa+、K+、CO32、NO312已知反应 2CO(g)=2C(s)O2(g)的H 为正值，S 为负值。设H 和S 不随温度而变，下列说法中正确的是（）A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行13可逆反应 a
7、A(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）AT1T2B正反应为放热反应CP1P2Da+bc+d高二下期考化学试题第 3页（共 6 页）14某温度下，反应 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K=2.25，该温度下，在体积均为10 L 的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示,下列判断不正确的是（）起始量甲乙丙H2（mol）122CO2（mol）112A反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B平衡时，甲和丙中 CO2 的转化率相等
8、，均是 60C平衡时,乙中 H2 的转化率大于 60%D平衡时,丙中(H2)是 0.08 molL-115氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）2OH（aq），常温下其 Ksp210-20。某硫酸铜溶液中 c(Cu2+)0.02mol/L，若要生成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液pH 使之大于（）A3B5C7D916将 0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2、0.6mol KCl 溶于水，配成 100mL 溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出 0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标况下）为（）A4.48 LB5.6 LC6.
9、72 LD7.84 L二、填空题（共 52 分）17（11 分）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=196.6kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2=113.0kJmol-1则反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=kJmol-1。一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 21 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。来源:学科网A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3 和 NO 的体积比保持不变D每消耗 1mol SO3 的同时生成 1m
10、ol NO测得上述反应达平衡时 NO2 与 SO2 的体积比为 51，则平衡常数 K=。（2）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在 250、1.3104kPa 左右，选择此压强的理由是：。高二下期考化学试题第 4页（共 6 页）（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。该电池工作时，OH向极移动（填“正”或“负”）。该电池正极的电极反应式为。18（13 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。某研究小组对
11、焦亚硫酸钠进行如下研究：（1）采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取 Na2S2O5。装置中有 Na2S2O5 析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。装置中产生气体的化学方程式为。要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。（2）【查阅资料】Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3。NaHSO3 溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因：；证明该结论可采用的实验方法是（填序号）。a测定溶液的 pHb加入 Ba(OH)2 溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测高二下期考化学
12、试题第 5页（共 6 页）检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是。（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的 Cr2O72还原为 Cr3+。写出该反应的离子方程式。若处理 Cr2O72浓度为 110-3mol/L 的工业废水 1L，需用 Na2S2O5 固体mg。19（13 分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：TiOSO4 遇水会水解。请回答下列问题：（1）操作 I 的实验步骤为：，过滤。副产品主要成分的化学式为。（2）加入过量铁粉的作用是：；。（3）写出 TiO2+水解的离子方程式：。（4）已知钛的还原性介于铝与锌
13、之间，推测钛能耐腐蚀的原因之一是。如果可从 Na、Zn、Fe 三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。（5）电解 TiO2 来获得 Ti 是以 TiO2 作阴极，石墨为阳极，熔融 CaO 为电解液，其阴极反应的电极反应式是。三、选做题（15 分，请考生从给出的两道小题中任选一题作答。如果多选，则按所做的第一小题计分。在答题卡上填涂所选题号。作答时请标明各小题序号。）20化学选修 3：物质结构与性质(15 分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可
14、通过方法区别晶体、准晶体和非晶体。高二下期考化学试题第 6页（共 6 页）（2）基态 Fe 原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为_。（3）新制的 Cu(OH)2 可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道分别为_，1mol 乙醛分子中含有的 键的数目为_。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。（4）Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数0.405a nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示 Al
15、 单质的密度gcm-3。21化学选修 5：有机化学基础（15 分）已知：；C 物质苯环上一卤代物只有两种。来 源:学 科 网根据上述转化关系，回答问题：（1）写出 B 物质的名称；D 物质的结构简式。（2）反应的类型为；反应的条件为。（3）写出反应的化学方程式：（4）写出 E 和 D 反应的化学方程式：（5）反应还有可能生成一种 C16H18 的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：。（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与 NaHCO3 溶液反应的 E 的同分异构体有_种（不包含 E）。FG(C9H10)n一定条件反应反应Br2/CCl4反应AB催化剂反应CC9H1
16、1Br反应EC9H10O2反应ODC9H12O高二下期考化学试题第 7页（共 6 页）南宁三中 20172018 学年度下学期高二期考化学参考答案题号12345678答案CCDBCBCD题号910111213141516答案CACDBCBD17（11 分）（1）41.8（1 分）BD（2 分）1.8（2 分）（2）（1 分）在该压强下，CO 的转化率已经很高，增加压强，而 CO 的转化率提高不大，但生产成本增加。（2 分）（3）负（1 分）O2+4e+2H2O=4OH（2 分）18（13 分）（1）Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O（2 分）过滤（1 分）d（1 分）（
17、2）HSO3H+SO32HSO3+H2OH2SO3+OH电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。（2 分，方程式 1 分，结论 1 分）a、e（1 分，见错没分）取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）（3）2Cr2O72+3S2O52+10H+=4Cr3+6SO42+5H2O或 2Cr2O72+6 HSO3+10H+=4Cr3+6SO42+8H2O(2 分)285(2 分)19（13 分）（1）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）；FeSO4（1 分）（2）防止 Fe2+氧化为 Fe3+（1 分）消耗多余硫酸（1 分）（3）Ti
18、O2+2H2OH2TiO3+2H+（2 分）（4）钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）（2 分）；TiCl4+4NaTi+4NaCl（2 分）（5）TiO2+4e Ti+2O2（2 分）高二下期考化学试题第 8页（共 6 页）20（15 分）X 射线衍射法，（1 分）4，（1 分）1s22s22p63s23p63d5；（1 分）血红色。（1 分）sp3、sp2；(2 分)6NA；(1 分)形成了分子间的氢键，造成沸点升高；(2 分)16(2 分)12；（2 分）AN37)1005.4(274（2 分）21（15 分）（1）1，2二溴乙烷（2 分），（2 分）（2）取代反应（1 分），NaOH 醇溶液、加热（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）（2 分）（6）5（2 分）CH3
