1、2015-2016学年安徽省池州市东至二中高一（上）段考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1下列实验操作中，正确的是（）A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取2如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD4用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的
2、是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5下列说法正确的是（）A在常温常压下，71g Cl2所含原子数为NAB标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为2NAC在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LD常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA6胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁
3、达尔现象7下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾8下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL9下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（）A10mL 1molL1 Mg（NO3）2溶液B5mL 0.8molL1 Al（NO3）3溶液C10mL 2molL1AgNO3溶液D10mL
4、 0.5molL1 Cu（NO3）2溶液10下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3+3H211下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl12下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）AK
5、+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、SO42、Cl13下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L14下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A氧化还原反应的本质是电子的转移B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应一定属于氧化还原反应D化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应15下列变化需加还原剂才能实现的是（）ANa2SO3SO2BHClCl2CH2SO4（浓）SO2DH2SS
6、O216某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A一定被氧化B一定被还原C既可能被氧化，也可能被还原D以上都不是17完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1B3：2：1C9：3：1D6：3：218根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3HIFe2+NOBHIFe2+H2SO3NOCFe
7、2+HIH2SO3NODNOFe2+H2SO3HI二、简答题（本题包括6小题，共46分）19现有以下物质：KI晶体液态HCl醋酸铜丝CaCO3固体稀硫酸酒精（C2H5OH）熔融KNO3液态SO3请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是201.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量是21按要求写出下列反应的离子方程式（1）硫酸与氢氧化钡溶液；（2）碳酸钙溶于硝酸；（3）硝酸银与氯化钠溶液；（4）铁与硫酸铜22有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、N
8、aCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有（2）对可能有的物质，可采用向（3）的滤液中滴加溶液的方法来检验23在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目其中第（1）（2）题用双线桥表示，（3）（4）题用单线桥表示（1）2HCl+ZnZnCl2+H2 （2）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（3）3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O （4）SO
9、2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl24实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处
10、，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好（5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容；定容时俯视刻度线2015-2016学年安徽省池州市东至二中高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1下列实验操作中，正确的是（）A用剩
11、的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取【考点】物质的溶解与加热；化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】A根据药品的使用原则判断；B根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；C根据仪器是否能直接加热进行分析，加热时，烧杯需放在石棉网上；D根据蒸发皿使用时的注意事项分析，加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持【解答】解：A用剩的药品不要乱丢，也不能放回原试剂瓶，应放在指定的容器中，故A错误； B给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；
12、C加热时，烧杯需放在石棉网上，故C错误；D使用蒸发皿加热结束后，要用坩埚钳夹持取下蒸发皿，不要用手拿，以防烫伤手，故D正确故选：D【点评】本题考查化学实验基本操作和常用仪器的使用，题目难度不大，注意熟记能直接加热的仪器和不能加热的仪器2如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗
13、用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD【考点
14、】化学试剂的分类【专题】物质的分类专题【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答【解答】解：A图标为腐蚀品，故A错误； B图标为剧毒品，故B错误；C图标为腐蚀品，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确故选D【点评】本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单4用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】A、萃取实验使用的
15、主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏
16、斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误故选D【点评】本题主要考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累即可解答5下列说法正确的是（）A在常温常压下，71g Cl2所含原子数为NAB标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为2NAC在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LD常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氯气由氯原子构成；B、求出氦气的物质的量，然后根据氦气为单原子分子来分析；C、在非标况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol；D、氧气和臭氧均由氧原子构
17、成【解答】解：A、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n=2mol，个数为2NA个，故A错误；B、标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个原子，故B错误；C、在非标况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，故在非标况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧中含n=2mol，故个数为2NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体的分散质粒子直径在1nm1
18、00nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体故选A【点评】考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单7下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净
19、物；单质和化合物【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误故选A【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征8下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
20、A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B、溶液体积不具有加合性；C、压强，氯化氢所处的状态不一定是标准状况，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/
21、L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确故选D【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解与计算，比较基础，注意C中气体摩尔体积的使用对象与条件9下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液
22、中NO3物质的量浓度相等的是（）A10mL 1molL1 Mg（NO3）2溶液B5mL 0.8molL1 Al（NO3）3溶液C10mL 2molL1AgNO3溶液D10mL 0.5molL1 Cu（NO3）2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】根据化学式可知，20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关【解答】解：20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为1mol/LA、1 molL1 Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为1mol/
23、L2=2mol/L，故A错误；B、0.8 molL1 Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C、2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为2mol/L，故C错误；D、0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可10下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC铜片插
24、入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3+3H2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A不发生反应；B反应生成氯化镁和水；C电荷不守恒；D反应生成硫酸亚铁和氢气【解答】解：A稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；B氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2+H2O，故B正确；C铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应用，
25、选项A为易错点，题目较简单11下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式SO42+Ba2+BaSO4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应【解答】解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要
26、求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确故选C【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大12下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、SO42、
27、Cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，以此解答【解答】解：AH+、OH反应生成水，不能大量共存，故A错误；BCa2+、CO32反应生成沉淀而不能的共存，故B错误；CH+、CO32反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大13下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/m
28、olBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】A.1mol水的质量为18g；B甲烷的摩尔质量为16g/mol；C根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D气体摩尔体积使用对象是气体【解答】解：A水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.011023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故C正确
29、；D气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象14下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A氧化还原反应的本质是电子的转移B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应一定属于氧化还原反应D化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，特征为元素化合价的升降，其实质为电子的转移，置换反应为氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解一定不是氧化还原
30、反应，以此来解答【解答】解：A氧化还原反应的实质是电子发生转移，其特征为化合价的升降，故A正确；B反应2H2S+SO23S+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故B正确；C置换反应有单质参加，一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，故C正确；D有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，如氯酸钾分解，而复分解反应一定不属于氧化还原反应，故D错误故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大15下列变化需加还原剂才能实现的是（）ANa2SO3SO2BHClCl2CH2
31、SO4（浓）SO2DH2SSO2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】加还原剂才能实现，则选项中应为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：A没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；BCl元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B不选；CS元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C选；DS元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故D不选；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂发生的反应考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大16某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A一
32、定被氧化B一定被还原C既可能被氧化，也可能被还原D以上都不是【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，以此来解答【解答】解：元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如2H2S+SO2=3S+2H2O，则元素既可能被氧化，也可能被还原，故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握由化合态变为游离态元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大17完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2
33、：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1B3：2：1C9：3：1D6：3：2【考点】离子方程式的有关计算【专题】离子反应专题【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl+Ag+AgCl，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比【解答】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl+Ag+AgCl，c1x=c3V，c12y=c2V，c13z=cV，解得x：y：z=9：3：1，故选C【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完
34、全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可18根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3HIFe2+NOBHIFe2+H2SO3NOCFe2+HIH2SO3NODNOFe2+H2SO3HI【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；反应中元素化合价升高的做还原剂，得到氧化产物，元素
35、化合价降低的做氧化剂被还原得到还原产物【解答】解：根据下列反应：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 反应中还原剂H2SO3的还原性大于还原产物HI；FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 反应中还原剂HI的还原性大于还原产物FeCl2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3；反应中还原剂FeCl2的还原性大于还原产物NO；综上所述：物质还原性由强到弱的顺序是：H2SO3HIFe2+NO；故选A【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱比较、主要是还原剂的还原性大于还原产物，注意把握氧化性和还原性强弱规律以及判断氧化剂还原剂、氧化产物、还原产物是解
36、题关键，题目难度不大二、简答题（本题包括6小题，共46分）19现有以下物质：KI晶体液态HCl醋酸铜丝CaCO3固体稀硫酸酒精（C2H5OH）熔融KNO3液态SO3请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】物质导电的条件：含有自由移动的离子或者自由电子；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导
37、电与否，都不是电解质或非电解质【解答】解：KI晶体不含自由移动的离子或者自由电子，不导电；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；液态HCl不含自由移动的离子或者自由电子，不导电；水溶液中能够导电的化合物，是电解质；醋酸不含自由移动的离子或者自由电子，不导电；水溶液中能够导电的化合物，是电解质；铜丝含有自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；CaCO3固体不含自由移动的离子或者自由电子，不导电；熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；稀硫酸含自由移动的离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是的非电解质；酒精（C2H5OH）不含自由移动的离子或者自由电子，不导电；水
38、溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，是非电解质；熔融KNO3含自由移动的离子，能够导电；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；液态SO3不含自由移动的离子或者自由电子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；所以：（1）以上物质中能导电的是；故答案为：；（2）以上物质中属于电解质的是；故答案为：；（3）以上物质中属于非电解质的是；故答案为：；【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，物质导电性的判断，熟悉电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大201.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是120
39、g/mol；R的相对原子质量是24【考点】相对原子质量及其计算【专题】计算题【分析】根据公式n=来计算M，M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量【解答】解：1.2gRSO4中含0.01molR2+，根据公式n=，则RSO4的M=120g/mol，RSO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO4的摩尔质量为120g/mol，R的相对原子质量是1203264=24故答案为：120g/mol；24【点评】本题考查学生公式的运用以及分子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量这一结论，可以根据所学知识进行回答，较简单21按要求写出下列反应的离子方程式（1）硫酸与氢氧
40、化钡溶液2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O；（2）碳酸钙溶于硝酸CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O；（3）硝酸银与氯化钠溶液Ag+ClAgCl；（4）铁与硫酸铜Fe+Cu2+Fe2+Cu【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）反应生成硫酸钡和水；（2）反应生成硝酸钙、水、二氧化碳；（3）反应生成AgCl和硝酸钠；（4）反应生成硫酸亚铁和Cu【解答】解：（1）反应生成硫酸钡和水，离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故答案为：2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O；（2）反应生成硝酸钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3
41、+2H+Ca2+CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O；（3）反应生成AgCl和硝酸钠，离子反应为Ag+ClAgCl，故答案为：Ag+ClAgCl；（4）反应生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+Fe2+Cu，故答案为：Fe+Cu2+Fe2+Cu【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、置换反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大22有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成
42、，为检验它的成分，某学生做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解试判断：（1）固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有NaCl（2）对可能有的物质，可采用向（3）的滤液中滴加AgNO3溶液的方法来检验【考点】几组未知物的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀
43、，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定【解答】解：取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合操作（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉
44、淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，（1）固体混合物中肯定有：Na2CO3；肯定没有：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；可能有：NaCl；故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CaCl2、CuSO4；NaCl；（2）要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液检验，故答案为：AgNO3【点评】本题考查了混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的特殊现象这是解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论23在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目其中第（1）（2）题用双线桥表示，（3）
45、（4）题用单线桥表示（1）2HCl+ZnZnCl2+H2 （2）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（3）3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O （4）SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价降低元素所在的生成物是还原产物，据此表示电子转移的方向和数目【解答】解：（1）2HCl+ZnZnCl2+H2中失电子的Zn元素化合价升高，得电子的H元素化
46、合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2，电子转移情况如下：，故答案为：；（2）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中失电子的Cl元素化合价升高，得电子的Cl元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=5，电子转移情况如下：，故答案为：；（3）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：，故答案为：；（4）SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl中失电子的元素是S元素，化合价升高，得电子的元素是Cl元素，
47、化合价降低，转移的电子数目为2mol，电子转移情况为：，故答案为：【点评】本题考查氧化还原反应的特征和实质以及电子转移数目的判断知识，是对教材知识的考查，难度不大24实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCDA使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒
48、入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好（5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高；定容时俯
49、视刻度线偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器，确定用不到的仪器和缺少的仪器；（2）依据容量瓶构造及使用方法及注意事项解答；（3）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（4）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积，依据量取浓硫酸体积选择合适的量筒；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、
50、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（450mL没有此规格的容量瓶）、胶头滴管，用不到平底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水，故A正确；B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；C容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；D容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故D错误；E定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；故选：BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL
51、，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g，故答案为：2.0；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释前后所含溶质的物质的物质的量浓度不变得18.4mol/LV=0.5L0.5mol/L，解得V=0.0136L，即13.6mL；需要用15mL量筒量取，故答案为：13.6； 15；（5）液体具有热胀冷缩的性质，浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，冷却至室温时体积变小，溶质不变，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所以溶液浓度偏高，故答案为：偏高【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理和步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，题目难度不大
