1、第十一单元盐化肥命题点1常见盐的性质和用途1.2016安徽,14某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【查阅资料】该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳,可选用(填试剂名称)。探究一:液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈性。探究二:白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想(填“正确”或“不正确”)。(4)室温时,分别向盛有碳酸氢
2、钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图),记录如下表:实验编号锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL名称质量/g碳酸氢钠0.10V1碳酸钠 0.10V2白色粉末aV1实验的化学方程式为;表中a=;V1V2(填“”“(5)根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系,实验和实验相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(其他合理答案均可)【解析】(1)通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体。(2)室温时,酸性溶液的pHy,再根据质量与体积和密度的关系式:质量=密度体积,可知V1V2。(5)从表中数据知,相同质量的碳酸氢钠和白色粉末分别与等体积、足量的10%的盐酸反应最终得到的
3、CO2的体积相同,都为V1mL,则白色粉末是碳酸氢钠。2.(1)物理结晶(2)可作调味品(其他合理解答均可)(3)CaCO3CaO+CO2(4)玻璃棒【解析】(1)海水晒盐是将海水中溶解的食盐通过蒸发水分的方法从海水中析出,在这一过程中没有其他物质生成,属于物理变化;海水是食盐的不饱和溶液,在晒盐的过程中不断蒸发水分,海水逐渐变为食盐的饱和溶液,继续蒸发水分,食盐就会从溶液中结晶析出,故海水晒盐包含蒸发、结晶等过程。(2)食盐的用途有多种,如在生活中作调味品;在工业上作工业原料,如制造烧碱、氯气、盐酸等。(3)步骤A是贝壳中碳酸钙煅烧分解,其产物是生石灰和二氧化碳,书写化学
4、方程式时要注意反应条件是高温。(4)石灰乳加卤水后通过操作a得到的是滤渣和滤液,故操作a是过滤,过滤用到的仪器除烧杯和漏斗外,还有玻璃棒。3.(1)CaCO3CaO+CO2分解反应(2)物理(3)过滤漏斗(4)用作化肥(合理即可)【解析】(1)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳;反应由一种物质生成三种物质,属于分解反应。(2)工业上分离液态空气制取氮气是利用液氮和液氧的沸点不同,该过程中发生的是物理变化。(3)操作a是分离液体与固体,属于过滤操作,该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(4)副产物NH4Cl可以作氮肥。4.B【解析】铵态氮肥遇碱会生成氨气,此变化可导致肥效降低;硝酸
5、钾中同时含有氮和钾两种营养元素,属于复合肥;化肥的施用有利也有弊,注意趋利避害,科学施肥;秸秆就地焚烧会浪费资源,同时污染空气。5.(1)417.7%混合物(2)易溶于水易分解(或能与碱性物质反应)(合理即可)【解析】(1)由碳酸氢铵的化学式NH4HCO3可知,该物质是由C、H、N、O四种元素组成的,其中氮元素的质量分数为1414+15+12+163100%17.7%;题中化肥氮元素的质量分数为16.0%,说明该化肥中还含有其他物质,即该化肥属于混合物。(2)由标签上的保存注意事项可知,碳酸氢铵防潮保存是因其易溶于水,即物理性质为易溶于水;避免高温使用,是因其高温下易分解;不与碱性物质混用,是因其能与碱性物质发生化学反应而降低肥效,即化学性质为易分解或能与碱性物质反应。6.【理论分析】H+Na+ 【猜想与假设】丙Ba2+与SO42-和CO32-不能共存(合理即可)【实验验证】甲实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中,逐滴加入足量稀盐酸;再滴加氯化钡溶液,观察现象有气泡放出;有白色沉淀生成废液中有CO32-;废液中有SO42-;甲同学的假设成立(合理答案均可)
