1、 一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共26分。）1人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态）。下列不符合这一主题的是（ ）A减少一次性用品的使用B利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化C避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行D海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电2下列各项中表达正确的是（ ）A一个D2O分子所含的中子数为10 BNH4I的电子式：CCO2的分子模型： D中子数为20的核素：Cl-3有Fe2+ NO3Fe3+、NH4+ H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，
2、下列叙述正确的是（ ）A若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+e= Fe3+ B氧化产物为NH4+C若转移5mol e 有1 mol NO3被还原 D氧化剂与还原剂物质的量之比为184下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32B向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OC少量的CO2通入碳酸钠稀溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3-DFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下
3、，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NAB标准状况下，1.12 L NO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NACNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为0.2NAD32 g S8单质中含有的SS键个数为2NA6已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2 H2O IO3 I2 MnO4Mn2+ HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AH2O2BIO3CMnO4DHNO39 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是: ( )物质编号甲乙丙丁物质转
4、化关系ACuCuCl2CuO Cu(NO3)2BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2CFeFe Cl3Fe(OH)3Fe2O3DAl2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl310砷为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A砷在通常状况下是固体 B可以是5、3、3等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D砷的还原性比磷强11右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于 （ ）A、二氧化锰和双氧水反应生成氧气 B、浓氨水和生石灰混合生成氨气C、Na2SO3和浓H2SO4混合生成SO2 D、锌粒与稀盐酸混合生
5、成H212X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为XYZBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX13常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存（ ）A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3B常温下，c(H+)/c(OH)1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO、IC滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D
6、能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3二、不定项选择题（每题有12选项正确，若该选项只有一个答案，答对得3分，答错得0分；若该选项有两个答案，答对一个得1分，选全得3分，引入错答案得0分，共24分。）14类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中FeCu2+CuFe2+将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2+Cu2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+SO+Ba2+2OHBaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ SO+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC铁和氯气
7、反应 2Fe3Cl22FeCl3铁和碘单质反应2Fe 3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClODCBA15右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是（ ）A向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入SO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量17已知20，饱和KCL溶
8、液的密度为1.174g.cm-1,物质的量浓度为4.0mol.L-1,下列说法中不正确的是（ ）A25时，饱和KCL溶液的物质的量浓度大于4.0mol.L-1B此溶液中KCL的质量分数约为25.38C20时，密度小于1.174g.cm-1的KCL溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g.cm-118将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液19几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )元素代号
9、LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22 AR的氧化物对应的水化物可能具有两性 BX单质可在氧气中燃烧生成XO3 C离子半径大小：r（M3+）r（T2） DL2+和X2的核外电子数相等20已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数cbB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW21为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3
10、)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32离子B不能确定CO32离子是否存在C不能确定C1离子是否存在D不能确定HCO3离子是否存在第卷 非选择题三、填空题：（共50分）22（14分）表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语作答：族周期IA01AAAAAA23（1）、的离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表达）（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为 。（用化学式表达）（3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性
11、。 写出电解A溶液的化学方程式 。 写出D溶液与G反应的离子方程式 。（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 。23（10分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。氯化炉(950)冷却器升华器铝土矿Cl2、O2AlCCO、Cl2无水AlCl3（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。（2）升华器中主要含有AlCl3和Fe
12、Cl3，需加入少量Al，其作用是 。（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。写出除杂过程中涉及的离子方程式 AlCl3产品的纯度为 。（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。24（10分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）白色沉淀甲是 。X溶液中一定存在的
13、离子是 。（2）白色沉淀乙中一定有： ，可能有 证明其是否存在的方法是 。（3）将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式 。25（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反应、均为溶液中置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 。（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。反应的离子方程式是 。在反应中，若生成1 mol D,则转移电子数目为 。溶质的物质的量之比为 ；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2体积的最大值为 mL。 （2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2体积的最大值为 mL。 （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1。
