1、第2课时 溴与海水提溴学习目标1.认识海洋对人类的重要性，关注和珍惜自然资源。2.认识氯、溴、碘单质的氧化性，掌握氧化性强弱的比较。3.了解溴单质及溴的化合物的主要用途。4.掌握应用氧化还原反应原理设计实验探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课前自主学案第2课时课前自主学案自主学自主学习习一、氯、溴、碘的性质1溴的存在地球上99%的溴元素以_的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为_。2卤素单质的性质比较(1)溶解性Cl2、Br2、I2三种单质在水中的溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。Br“海洋元素”物理性质氯气溴单质碘单质颜
2、色_色深红棕色_色状态气体_固体溶液颜色水中黄绿色黄色橙色 深黄色褐色酒精中黄绿色橙红色棕色四氯化碳中黄绿色橙色橙红色紫色紫红色黄绿紫黑液体(2)溴的特性常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易_。(3)碘的特性挥发特性应用物理性质易升华分离和提纯碘化学性质 遇淀粉溶液变_碘的检验蓝思考感悟1.(1)实验室怎样保存溴、碘单质？(2)如何检验I？【提示】(1)单质溴的保存原则是：密闭、避光、低温。实验室中保存Br2的做法是：a.盛在细口、配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中；b.向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水；c.将盛Br2的试剂瓶在低温避光处存放。碘单质在常温下呈固态，晶体I2易升华。故通常
3、在保存固体碘时：a.盛在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；b.在低温、避光处存放。(2)利用I2遇淀粉变蓝的特性，可先通入Cl2，再加淀粉，如果溶液变蓝，则说明原溶液中有I。3Cl2、Br2、I2氧化性的比较实验内容实验现象实验结论溶液由_色变为_色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈_色化学方程式为：Cl22NaBr=2NaClBr2，说明Cl2的氧化性比Br2强溶液由_色变为_色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈_色化学方程式为：Cl22KI=2KClI2，说明Cl2的氧化性比I2强溶液由_色变为_色，滴加CCl4，振荡后，溶液_，下层液体呈_色化学方程式为：Br22KI=2K
4、BrI2，说明_卤素单质的氧化性强弱顺序为：_阴离子的还原性强弱顺序为：_无橙橙红无褐紫无褐分层紫Br2的氧化性比I2强Cl2Br2I2ClBrI思考感悟2.变价金属一定条件下与Cl2、Br2及I2反应时产物有何不同？【提示】由于Cl2、Br2的氧化性较强，Fe、Cu等变价金属与之反应时，应生成高价的化合物；而I2的氧化性较弱，与变价金属反应时，与S一样，均生成低价金属化合物。二、从海水中提取溴的步骤三、溴及其化合物的主要用途1在工业上，溴大量地用来制造燃料的_，见光容易分解的_常被用做感光材料；2在农业生产中，常常使用含_的杀虫剂；3在医药方面，_和_常被用做镇静剂。抗爆剂溴化银溴溴化钠溴化
5、钾1从海水中可获取的在常温下为液体的单质是()AMgBKCBr2 DI2解析：选C。溴是常温下惟一呈液态的非金属单质，汞是常温下惟一呈液态的金属单质。2实验室分离I2和KI的混合物，最好的方法是()A蒸馏B升华C过滤D结晶解析：选B。I2受热易升华，遇冷又结晶。自主体自主体验验3(2011年德州高一检测)从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强解析：选D。溴离子中的溴为1价，处于最低价态，没有氧化性；在反应中Cl2中的氯价态由0价降低到1价，做氧化剂；从基本反应类型来看，该反应属
6、于置换反应；氯气为氧化剂；Br2为氧化产物，因此，氯气的氧化性比溴单质强。课堂互动讲练要点一Cl2、Br2、I2化学性质的比较Cl2、Br2、I2都是强氧化剂，都能跟金属、非金属、水、强碱盐、某些还原剂发生反应生成相应的卤化物，且依Cl2Br2I2的顺序，其氧化性逐渐减弱，按照ClBrI的顺序，其还原性逐渐增强。特别提醒：(1)当把Cl2通入含Br、I的混合溶液时，按照氧化还原反应的难易规律，Cl2首先氧化还原性强的I，然后再氧化还原性较强的Br。(2)比较Cl2、Br2、I2单质的氧化性的强弱，可以从多个角度，如与金属铁反应，Cl2生成FeCl3，I2生成FeI2。再如与H2反应，从Cl2到
7、I2，反应越来越难，且生成的气态氢化物稳定性逐渐减弱。还可从卤素单质的相互置换的角度来判断。(3)Cl、Br、I的检验方法：待检物AgNO3溶液稀硝酸通过沉淀颜色区分。(氯化银为白色沉淀，溴化银为浅黄色沉淀，碘化银为黄色沉淀)例例11【解析】能使溴水退色的物质有还原性物质H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等。促进Br2与H2O反应的物质有NaOH、Na2CO3、AgNO3等。有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色。有的物质虽可与溴水反应(如KI、FeCl2等)，由于生成有颜色的物质(I2、Fe3)，溴水的颜色不会退去。【答案】B【规律方法】解决问题要抓关键。本题只要明确了溴水的成分及其有关成分
8、(如Br2、H)的性质，便能顺利作答。变式训练1(2011年淮北高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：选A。各处发生的反应及现象分别为：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O产生黄绿色气体2NaBrCl2=2NaClBr2Br2溶于水显橙色2KICl2=2KClI2I2遇淀粉变蓝色Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。1原理利用溶质
9、在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。2操作步骤要点二萃取和分液的原理与操作方法3注意事项(1)萃取剂必须具备的三个条件萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质互不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。(2)萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。(3)操作注意问题分液漏斗使用前要检验是否漏水；倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大发生危险；分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内
10、壁，从而使液体顺利流下；下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。特别提醒：(1)固液分离一般用过滤的方法。(2)液液分离一般用萃取或蒸馏的方法。(3)溶液和胶体的分离一般用渗析的方法。按图所示的实验过程填空：例例22(1)写出上述反应的化学方程式：_，_，_。(2)填空：a_，b_，c_，d_。【解析】因为发生反应：2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2，所以加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液，呈棕黄色(a处)，下层是溶有溴的CCl4(油)层，呈橙红色(b处)。在上层FeCl3溶液中加入KI淀粉溶液，因为Fe3有氧化性，I有还原性，故发生反应：2FeCl32KI=2FeCl2
11、I22KCl，I2使淀粉变蓝色(c处)。下层加入KI淀粉溶液，因发生反应：Br22KI=2KBrI2，虽然此反应也生成I2，与上层不同的是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显紫红色(d处)。【答案】(1)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22FeCl32KI=2FeCl2I22KClBr22KI=2KBrI2(2)棕黄 橙红蓝 紫红【规律方法】根据实验过程判断各步骤的原理及操作，利用卤素单质在有机溶剂中的溶解度较大进行萃取。变式训练2 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置出现如图所示现象，以下结论正确的是()A加CCl4；加苯；加酒精B加酒精；加CC
12、l4；加苯C加苯；加CCl4；加酒精D加苯；加酒精；加CCl4解析：选C。本题主要考查萃取原理，所加三种有机溶剂在水中的溶解性和密度分别为：苯不溶于水，密度比水小；CCl4不溶于水，密度比水大；酒精易溶于水。而溴单质易溶于有机溶剂，难溶于水，结合萃取原理分析图示现象可知正确选项为C。探究整合应用从海带中提取碘单质海带中存在着化合态的碘元素，通过化学、物理方法处理后，再利用氧化剂，将I氧化为I2，I2在水里的溶解度不大，利用I2在有机溶剂里的溶解度较大的原理，将I2从水溶液中萃取出来，最后通过蒸馏分离提纯I2。例例请填写下列空白：(1)步骤所用的主要仪器是_。(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的
13、目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)操作中，使用玻璃棒的是_。(填序号)(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。【解析】(1)分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(3)利用MnO2强氧化性把I氧化。(5)能使用玻璃棒的是浸泡(溶解)，过滤。(6)利用I2遇淀粉变蓝检验。【答案】(1)分液漏斗(2)过滤 蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大(5)(6)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)
