1、第五单元 单元整合(时间：30分钟)1. 下列说法正确的是 ()。A冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C金属离子和自由电子通过金属键形成的晶体是金属晶体DCO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体解析氢键的形成必须在一定的距离之内，故水蒸气中不含氢键；B中氧元素就无含氧酸；D中同素异形体概念的落点应为单质而不是化合物。答案C2在a mol金刚石中含CC键数为 ()。A4a6.021023Ba6.021023C2a6.021023 D8a6.021023解析在金刚石晶体中，每一个碳原子与4个碳原子相连，但每两个碳原子才能构成一个共价键，因此，每个碳原子可形
2、成42个CC共价键，即a mol C原子可形成a26.021023个共价键。答案C3据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法不正确的是 ()。AN60易溶于水BN60是一种原子晶体，有较高熔点和硬度CN60的熔点高于N2DN60的稳定性低于N2解析本题是综合考查晶体的组成、结构、性质以及化学键知识的综合信息题，N60是一种单质，无极性，不易溶于极性溶剂水中，所以A错误。根据N60这种写法，即表明60个N原子形成N60分子，它应是分子晶体，分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高。所以B错误，C正确。N2以“NN”结合，N60只存在“NN”，“NN”比“
3、NN”牢固的多，所以D正确。答案AB4已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是 ()。A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构答案D5下表所列有关晶体的说法中，有错误的是 ()。选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力解析在石墨晶体内还存在着范德华力。答案C6. 石墨能与熔融金属钾作
4、用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxKy，其平面图形见右图所示，则值为()。A8 B12C24 D60解析以当研究对象：K：3，C：4，CK481。答案A7下列微粒的个数比不是11的是 ()。ANaHCO3晶体中阴、阳离子BNH3分子中的质子和电子CNa2O2固体中阴、阳离子D12H原子中的质子和中子解析Na2O2固体是由Na和O22构成的，阴、阳离子个数比为12。答案C8同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：物质ANaClKClCsCl熔点/K1 0741 049918物质B
5、NaMgAl熔点/K317923933晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是_晶体，晶体微粒之间通过_相连。B组晶体属_晶体，价电子数由少到多的顺序是_，粒子半径由大到小的顺序是_。由库仑定律F_可知，金属键强度由小到大的顺序为_。解析A组为离子晶体，离子之间通过离子键相结合，强度可借助库仑定律比较：F，由于NaCl、KCl、CsCl中的阴、阳离子所带电荷数相等，而r(Na)r(K)F(KCl)F(CsCl)，故熔点是逐渐降低的。B组为金属晶体，是由金属键结合而成的，因为Q(Na)Q(Mg2)r(Mg2)r(Al3)，所以F(Na)F(Mg)F(Al)，故其熔点是逐渐升
6、高的。答案离子离子键金属NaMgMgAlF(Na)F(Mg)KClO3I2(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体11已知有关物质的熔、沸点数据如下：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/2 8522 072714190(2.5105 Pa)沸点/3 6002 9801 412182.7请参考上述数据填空和回答下列问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？_
7、。(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_。答案(1)因为MgO的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，不便于操作，且经济效益低；观察表中数据可见，AlCl3易升华、熔沸点低，故属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解(2)将两种晶体加热到熔化状态，做熔融体导电实验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体，若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体，测得MgCl2能导电，AlCl3不能导电。证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体12短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。(1)X元素的单质的分子式是_，若X核内中子数与质子数
8、相等，则X的摩尔质量为_。(2)自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称是_，化学式为_。(3)Z单质的晶体属于_，Z与钠形成的化合物的电子式是_。解析由X、Y、Z三元素在周期表中的位置关系可得X为He，Y为F，Z为S。从而可迅速得出其他答案。答案(1)He4 gmol1(2)萤石CaF2(3)分子晶体13在118号元素中的部分连号元素单质的熔点情况如右图所示：(1)c点代表的单质是 _，其熔点高的主要原因是_ _。(2)图中的a所代表的元素符号是_，它的氢氧化物与h点元素氢氧化物溶液反应的离子方程式是_。答案(1)金刚石原子晶体单质，其原子间以牢固的共价键结合，需极高的温度才能破坏这些共价键熔为液体 (2)BeBe(OH)22OH=BeO222H2O
