1、第 17 讲 弱电解质的电离平衡考纲定位1.了解电解质、强电解质及弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。一、电解质和非电解质水溶液熔融状态能导电化合物1电解质和非电解质水溶液熔融状态都不能导电(1)电解质：在_中或_下_的_。酸、碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。(2)非电解质：在_中和_下_的_，如乙醇、蔗糖等。化合物中除电解质外就是非电解质。化合物类型强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离在水溶液中不能完全电离化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、两性物质粒子只有离子，不存在电解质分子离子、电解质分子共存电
2、离程度完全，表示时用“=”2强电解质和弱电解质3.电离及电离方程式的书写(1)电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶于水或熔化的过程即是电离的过程。(2)电离方程式的书写。强电解质用“_”表示。=溶液中自由离子的浓度4溶液的导电性：电解质溶液导电属于离子导电。电解质溶液的导电性和_、_有关。自由离子所带电荷数二、弱电解质的电离平衡及电离平衡常数1电离平衡的概念：在一定条件下，弱电解质在水溶液中_ 与_的速率_时的平衡状态。电离过程的速率时间曲线如图 3171。相等图 3171电离速率离子结合成弱电解质分子2电离平衡的特征=3电离平衡常数(1)表达式。c(H)c(A)/c(HA)c(B
3、)c(OH)/c(BOH)(2)特点。浓度温度增大电离平衡常数与_无关，只与_有关，升温，K 值_。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐渐减小，如H3PO4 的各级电离常数的大小顺序为 K1K2K3，故其酸性取决于第一步。(3)意义。越容易越强相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质_电离，弱酸对应的酸性_。相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。类型等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等 pH 的盐酸(a)与醋酸(b)pH 或物质的量浓度pH：abc(a)bab水的电离程度ac(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)考点 1 强酸与弱
4、酸的比较类型等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等 pH 的盐酸(a)与醋酸(b)等体积溶液中和NaOH 的量abab相同等体积溶液与过量活泼金属产生 H2 的量相同a1、0.1 mol/L CH3COOH 与 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的pH2，HA 为弱酸室温下测 NaA 溶液的 pHpH7，HA 为强酸；pH7，HA 为弱酸相同条件下，测相同浓度的 HA 和 HCl(强酸)溶液的导电性若导电性相同，HA 为强酸；若HA 导电性比 HCl 弱，HA 为弱酸证明某酸(HA)是弱酸的方法实验方法结论测定同 pH 的 HA 与 HCl稀释相同倍数前后的 pH 变化若pH(HA)
5、pH(HCl)，HA 为强酸；pH(HA)n(HCl)0.001mol，所以 CH3COOH 与 Zn 反应放出的 H2 比 HCl 的多，C 项正确，D 项错误。答案：D2(双选)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()。A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量答案：AC考点 2 电离平衡的影响因素1内因：弱电解质本身的结构和性质。改变条件平衡移动方向 n(H)c(H)c(Ac)c(HAc)电离度()导电能力Ka加水稀释向右增大减小减
6、小减小增大减弱 不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强 不变加 HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强 不变加 NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强 不变加入CH3COONa向左减小减小增大增大减小增强 不变加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强 不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强 增大【例 2】对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()。A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B使温度都升高 20 后，两溶液的 pH 均不变C加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多思路指
7、导：本题的关键点是抓住醋酸是弱酸、盐酸是强酸，温度和浓度对弱电解质电离平衡的影响。答案：A用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释CH3COOH 时，尽管 H+的物质的量增多，但由于体积增大的程【变式训练】C向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH7增大，平衡逆向移动，C 正确；两溶液混合后，CH3COOH 有剩余，溶液显酸性，pH7，D 正确。答案
8、：B4化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡：红色黄色平衡移动的过程中发生了颜色的变化，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：盐酸；石灰水；NaCl溶液；NaHSO4 溶液；NaHCO3 溶液；氨水。其中能使指)。示剂显红色的是(ACBD答案：CA强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：强电解质和弱电解质是依据其在溶液中的电离程度划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系，
9、所以错误的叙述是 B 项；D 项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电。答案：B2下列叙述正确的是()。A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D金属 Cu 能导电，但它不是电解质，是非电解质答案：CCc(OH)恒定不变D溶液中存在 H、OH、CH3COO)。3在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是(ApH5B溶液中存在 H2O、CH3COOH解析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。答案：C4下列关于电离常数(K)
10、的说法中正确的是()。A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1K2K2K3。答案：A5有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是()。A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 11011 mol/LB分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2 的体积相同答案：A解析：由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故 B 项错；由于两种阴离子所带电荷不同，D溶液中 c(OH)减小CH3COONa 晶体时，都会引起(A溶液的 pH 增大C溶液的导电能力减弱)。BCH3COOH 电离度变大答案：A)。则溶液颜色(A变蓝色C变浅B变深D不变答案：C8(双选)分别在 pH1 的酸和 pH14 的 NaOH 溶液中加)。入足量的铝，放出 H2 的量前者多，其原因可能是(A两溶液的体积相同，酸是多元强酸B两溶液的体积相同，酸是一元弱酸C酸溶液的体积大于 NaOH 溶液的体积D酸是强酸，浓度比 NaOH 溶液的大设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。答案：BC
