1、2017年普通高等学校招生全国统一考试考前演练(一)理科综合化学7化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 (A) A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 B二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白 C汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 DPM25颗粒(微粒直径约为m)分散在空气中形成气溶胶【解析】不能大量用作食品的漂白；汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是和空气中的高温或放电反应生成的，不是汽油不完全燃烧造成的；胶体分散质直径为1100 nm。8以下判断，结论正确的是 (D)选项项目 结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一
2、平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种【解析】丙烯分子中含有甲基，而甲基中不是所有原子能共平面的；由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇是加成反应；乙烯使溴水褪色发生加成反应，苯使溴水褪色是萃取过程。9下列实验操作、现象和结论均正确的是 (B)选项实验操作现象结论A向盛有1mL浓硫酸的试管中加入的溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡 (橙色)+ (黄色)+逆向移动 B向悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清说明反应具有可逆性C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中
3、，一段时间后滴入几滴溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量【解析】不能向浓硫酸中加水溶液(不安全)；白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，发生吸氧腐蚀，被腐蚀的是锌，故检验不出；根据盖斯定律，可知D错。10以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是 (C) A常温常压下，56 L甲烷中的共价键数目 B标准状况下，17 g 中所含分子数目 C向02 mol溶液中滴加溶液至沉淀完全溶解，消耗的数目 DO1 mol羟基(-OH)中所含电子数目【解析】常温常压下，56 L甲烷的物质的量小于025mol，故其
4、共价键数目小于；的摩尔质量为 ，故17 g的物质的量小于1mol，所含分子数目也就小于；02 mol 溶液中滴加溶液，先消耗06 mol 生成，然后消耗02 mol 生成，再消耗02 mol 使完全溶解，共消耗1mol；1mol-OH只含有9 mol电子。11某有机物能使溴的溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是 (D) A卤素原子、碳碳双键 B羟基、羧基 C醛基、酯基 D碳碳双键、酯基【解析】能发生加聚反应的有机物通常含有碳碳双键，能发生水解生成两种有机物通常含有酯基。12甲庚等元素在周期表中的相对位置如右表，己
5、的最高价氧化物对应水化物有强脱 水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确 的是 (A)A丙与戊的原子序数相差28B 气态氢化物的稳定性庚己戊C常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水 D丁的最高价氧化物不与任何酸反应【解析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性则为浓硫酸，己为S元素；结合位置可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As。甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca。13已知，向相同浓度的醋酸和盐酸中分别加入溶液，其pH与加入的溶液的体积变化关系分别如下图I、所示。室温下，将盐酸滴入VmL 的碱溶液中，溶液pH和温度随加入盐酸
6、体积变化曲线如下图所示。 下列说法正确的是 (B) A该碱溶液可能是溶液 B c、d两点对应的盐酸体积不同 C从图中可判断z约为1，y小于1 Dd点后温度降低，是因为生成的盐发生水解吸热所致【解析】分析图工和图可知，强酸强碱中和滴定时，终点前后pH有突变，而弱酸强碱中和滴定时，终点前pH无突变。据此可知图应为强酸滴定弱碱，A错。温度最高时应为完全中和，pH为7时，弱碱应过量，故c、d两点对应的盐酸体积不相同，B对。盐酸大大过量时，溶液pH为0，可知盐酸浓度应为，而碱为弱碱，其pH小于14，不能据此判断其物质的量浓度小于，C错；d点后温度降低是因为加入了更多的室温时的盐酸所致，D也错。26(14
7、分)是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 I实验室制备 实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。其中A为发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管。e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。 实验开始时先将铁粉加热至600700，然后将干燥、纯净的气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入约120的D中经过几小时的连续反应，在E管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。 请回答： (1)仪器D的名称是蒸馏瓶(1分)。给D加热最好选择下列加热器中的c (1分)。 (2)若在A中烧瓶中盛固体，a中盛盐酸，为使导入D中的为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为饱和溶液
8、(1分) ，C为浓 (1分) 。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有(1分)溶液的尾气吸收装置。(3)实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管尽可能短的原因是减小溴对橡胶的腐蚀作用（1分）。(4)E管反应前先通入一段时间，其主要作用是用把反应器中空气赶尽(2分) ；反应过程中要继续通人，其主要作用是将蒸气带入反应管中(2分) 。探究：的还原性某课外小组学生对与溶液反应进行实验探究。(5)现象中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：将氧化为，使溶液呈黄色； 将氧化为，使溶液呈黄色。 请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因还是原因：取少量i中溶液放入试
9、管中，滴加溶液，若溶液变红，说明由浅绿色变为黄色的原因是（或取5mL上述黄色溶液与试管中，向其中滴加少量，震荡，若层呈现橙红色，说明原因是。 (6)若向上述溶液中通入168 mL (标准状况)，则反应的离子方程式为 (2分)。27(16分)纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。(1)已知： H H H 用炭粉在高温条件下还原的方法制得纳米级的热化学方程式为(2)采用离子交换膜控制电解液中的浓度也可以制备纳米级，装置如右 图所示： 为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过则该交换膜应为 (填“ ”或“ ”或“ ”)离子交换膜，该电池的阳极反应式为(3)用做催化剂，工业
10、上在一定条件下可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇 甲图是反应时和的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用浓度变化表示平均反应速率 。乙图表示该反应进行过程中能量的变化。请在乙图中画出用作催化剂时“反应过程一能量”示意图。 温度升高，该反应的平衡常数K 减小 ；(填“增大”、“不变”或“减小”)。某温度下，将2 mol 和6 mol 充人2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则该反应在该温度下的平衡常数为2 (2分)(保留一位有效数字)。相同温度下，若向上述2 L密闭容器中加入4 mol 、3 mol 、1 mo1 反应开始时， 大于 (填“大于”、“小于”或“等于”)。在容积均为1
11、L的 a、b、c、d、e，5个密闭容器中都分别充入1 mol 和2 mol 的混合气体，控温。图丙表示5个密闭容器温度分别为反应均进行到5 min时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有 升温或减压 。据研究，反应体系中含少量有利于维持催化剂的量不变，原因是 (1分)(用化学方程式表示)。28(13分)氰化钠()是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸。近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当造成火灾、爆炸等事故。请
12、结合所学知识，回答下列问题： (1)氰化钠中N的化合价为 ，中两原子均为8电子稳定结构，请写出的电子式 (2分) 。(2)工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取，请写出该反应的化学方程式 (2分) 。 (3)常见的处理氰化钠的方法有： 将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质； 将其用处理，得到无毒的、和。 方法的离子方程式为 (2分) 用方法处理含 的废水1000 L，至少需要的质量为2.7g。(4)若，已知常温下的，浓度均为的和的混合溶液显 _碱_ 性（2分） (填“酸”、“碱”或“中”)性，通过计算说明其原因，说明的水解程度大于的电离程度. (2分) 。35【化学选修3：物质结
13、构与性质】(15分) 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题： (1)某Cr的配合物中，配体21 （1分）种，配位原子是O （1分）；与互为等电子体的分子是（其他合理答案也可给分）(1分) (填化学式)；(2) 晶胞如图所示，晶体和晶体的晶格能分别为：3401 、：786 。导致两者晶格能差异的主要原因 晶体中阴阳离子所带电荷数大于（2分）(3)汽车安全气囊的产生药剂主要含有、等物质，在固体中，阴离子的立体构型为 直线型（2分）。(4)从不同角度观察的晶体结构(见下图)。已知：结构和石墨相似，具有层状结构；元素基态原子的价电子排布式为。下列说法正确的是BD (2分) ；A晶体硅中硅原
14、子的轨道杂化类型为B电负性：SClC晶体硅和比较，熔点较高的是D位于第五周期B族E的晶体中每个原子周围距离最近的S原子数目为4F的晶体中之间的化学键为极性键、配位键和范德华力 根据的晶体结构回答：纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是具有层状结构，与同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动(5)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数。则砷化镓的晶胞密度= (2分) (列式表示，不需计算结果)，n位
15、置Ga原子与m位置As原子之间的距离为 pm(列式表示) (2分)。【解析】(1)cr的配合物中，配体有2种，分别是、，配位原子都是O原子；与互为等电子体的分予具有相同的原子数和价电子数，该分子可为。(2) 晶体中离子均为二价离子，所带电量较、，晶格能较大。(3)在固体中，阴离子为，离子中有16个价电子，所以与互为等电子体，根据等电子体结构相似可知，的立体构型为直线型。(4)A晶体硅中每个硅原子和4个硅原子能形成4个共价键，所以每个硅原子含有4个键且不合孤电子对，含有4个共价键的原予采用sp3杂化，故A错误；B一般元素的非金属性越强其电负性越大，Cl元素的非金属性大于S元素，所以电负性：SCl
16、，故B正确；C硅晶体属于原子晶体，晶体属于分子晶体，所以硅晶体熔点高于，故C错误；D元素基态原子的价电子排布式为，表明是42号元素，位于第五周期；B族，故D正确；E根据右边图知，每个原子周围距离最近的S原子数目是6个，故E错误；F提供空轨道和提供孤电子对的原子间易形成配位键，配位键属于共价键，不同元素之间形成的共价键属于极性共价键，范德华力不属于化学键，故F错误；故答案为BD。结构和石墨相似，据图知，具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层易发生相对滑动。 (5)晶胞的边长为565 pm，所以晶胞的体积为(565 pm)3，所以晶体的密度为，晶胞
17、的边长为565 pm，所以晶胞的体对角线为 pm，n位置Ga原子与m位置As原子之间的距离应为晶体体对角线的，所以Ga原子与As原予之间的距离为pm。36【化学选修5：有机化学基础】(15分) EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：i碳碳双键容易被氧化 (1)A的名称为1,3丁二烯 （2分） ，E中含氧官能团的名称为 醛基（2分）。(2)E由B经、合成。a的反应试剂和条件是 (1分)。b的反应类型是 氧化反应 (1分)。(3)M的结构简式为 (2分) 。 (4)EHPB不能与NaHc()3反应，写出有机物NEHPB的化学方程式为 （5）有机物N有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有2 （2分）钟a.含有酚羧基 b.能发生水解反应且能发生银镜反应c.苯环上的一氯化物只有一种 d. 核磁共振氢谱有5种（6）请写出苯和乙二醇 制取的转化过程，无机试剂任取
