1、一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D吸热反应不加热就不会发生2下列各图中表示热化学方程式A(g)B(g)=C(g)D(l)H0的是(E表示能量)() 3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量大于生成2molH-F释放的能量C在相同条件下，1 mol H2与1 mol F
2、2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量等于270 kJ4奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 217.82 kJ/molCC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 k
3、J/molDC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2217.82 kJ/mol5、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂AB C D6、对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H 0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高 A B C D7、对于3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4
4、H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()AK BKCK DK8、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H09、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330k
5、J。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -450 kJ/mol C. -1220 kJ/mol D. +430 kJ/mol10、有一化学平衡A（g）B（g）Pc（g）D（g），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是（）。A正反应吸热， B正反应吸热， C正反应放热， D正反应放热， 11、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v（B）、v（C）表示，且v(A)、v（B）、v（C）之间有如下关系：v（B）=3 v（A）；3 v（C）=2 v（B）。则此反应可表示为：A、2A+3B2C
6、 B、A+3B2C C、3A+B2C D、A+BC12、充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成K2CO3，需要5molL的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为 A、16Q B、8Q C、4Q D、2Q13、在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5 molL-1s-1 B、v(B)=0.3molL-1s-1C、v(C)=0.8molL-1s-1 D、v(D)=1.0 molL-1s-114、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是： A、分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B、反应物分
7、子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C、该化学反应的过程是吸热的 D、该化学反应的过程是放热的15、在一定温度下的容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度A、 B、 C、 D、16、在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时，发生如下反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡后，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2mol PCl5，反应达
8、到平衡时，PCl5所占体积分数为n%，则m和n的关系正确的是：A、mn B、mn C、m=n D、无法比较17、1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为：A、40g B、56g C、60g D、无法计算18、在2L的密闭容器中，发生以下反应2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是：A、2.8mol
9、B、1.6mol C、2.4mol D、1.2mol19、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时N2的体积分数接近于 ( )A、5% B、10% C、15% D、20%20、下列说法不正确的是A、体系有序性越高，熵值就越低 B、自发过程的熵变不一定大于0C、吸热反应不可以自发进行 D、同种物质气态时熵值最大二、填空题（每空2分，共30分）1、HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式 2、已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3
10、CO2（g） H1=-25kJmol-1；3Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H2=-47kJmol-1；Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H2=+19kJmol-1。写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 3、实验室用50mL050molL-1的盐酸和50mL055molL-1的NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验， 试回答下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是 。（2)经数据处理，t2-t1=34，则该实验测得的中和热H= （盐酸和NaOH溶液的密度按1
11、gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按418J(g)-1计算）(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1H(填“”或“=”)，理由是 4、目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2=-49kJmol-1；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= molL-1min-1、平衡时氢气的物质的量浓
12、度为： 、该反应的平衡常数为 （保留小数点后2位）、下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）n(CO2)增大的是 A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大C、将H2O（g）从体系中分离出去 D、再充入1molH2、当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1、c2的关系为c1 c2。5、T时，在一容积为2L的容器中，A气体和B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示：写出该反应的化学方程式： ；已知K（300）K（500），该反应的正反应方向是 热反应；若增大压强，则A的转化率会 （填
13、“增大” 、“减小”或“不变” ）三、计算题（10分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生发应：2A（g）+B（g）2C(g)，达到平衡时，在相同的温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的56，计算达平衡时A的转化率及此条件下的平衡常数。学校： 班级： 姓名： 学号： 密封线内不得答题 会宁五中20132014学年度第一学期中期考试高二 化学答题卡（理）一、选择题：（每小题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题：（每空2分，共30分）1、 2、 3、（1） ； ；（2） ；（3） ； 。4、 ； ； ； ； 。5、 ； ； 。三、计算题：（每问5分，共10分）
