1、第三节铁及其化合物1将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3生成的是()A硫酸B氯水C硫酸锌 D氯化铜解析：选BFe2HCl=FeCl2H2，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2生成Fe3，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2(2014成都模拟)某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有F
2、e2，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：选D反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在Fe3，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在Fe2，但不能确定Mg2的存在。3能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入含Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe3Cu2解析：选DA项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为2价，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；B项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁
3、，故其正确的离子方程式为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该离子方程式未配平，各物质在离子方程式中的计量数应分别为3、4、1、3、2、1；D项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D正确。4如图在铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是()A试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B将试管底部的湿棉花移到试管口部C用铁丝网罩罩住酒精灯火焰D点燃肥皂泡验证氢气的生成解析：选BFe与水的反应化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，反应中需要的条件是高温，故可用铁丝网罩住酒精灯火焰来提高酒精灯的温度；反应物水为
4、水蒸气，试管底部的湿棉花是提供水蒸气的。故不能将试管底部的湿棉花移到试管口部。5为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A BC D解析：选C不反应，实验方案及现象均错；检验的是Cl，与Fe3的性质无关。6用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()A烧杯中的溶液呈黄色B铜片无任何变化C铜片上有凹陷的“Cu”字D发生了反应：Fe3Cu=Cu2Fe2解析：选CFeCl3溶液与Cu发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，烧杯中为CuCl2和FeCl2溶液
5、，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字，D项离子方程式两边电荷不守恒，应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。7(2014东莞联考)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”解析：选C
6、过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。8某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()AX中一定有Fe3BZ中一定有Fe3CY为AgI沉淀DX一定 为FeBr2溶液解析：选B由反应过程可知， Z与KSCN溶液反应后溶液显血红色，Z中一定有Fe3；而X中不一定有Fe3，也可能是Fe2被酸化硝酸根氧化为Fe3，AgI沉淀为黄色而不是浅
7、黄色，AgBr为淡黄色沉淀，只有B项正确。9将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。(1)若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有_，可能有_(水电离出的H除外，下同)。(2)若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有_，一定没有_。(3)若反应后无固体剩余，溶液中阳离子一定有_，可能有_。(4)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，铜粉可溶解的是_，使Cu粉溶解的离子方程式为：_。解析：Fe、Cu分别与FeCl3反应，Fe2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，由于还原性FeCu，则Fe先与FeCl3反应
8、，故溶液中一定有Fe2。(1)只剩余Cu时，则FeCl3一定反应完全，故无Fe3，但无法确定Cu是否与FeCl3反应，故无法确定是否含Cu2。(2)固体有Fe剩余，FeCl3完全反应，故无Fe3，则Cu一定没有反应，故无Cu2。(3)固体无剩余，则溶液中一定有Cu2、Fe2，但Fe3是否反应完无法确定。(4)Cu能被Fe3、稀HNO3氧化。答案：(1)Fe2Cu2(2)Fe2Cu2、Fe3(3)Fe2、Cu2Fe3(4)、2Fe3Cu=2Fe2Cu2，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O10AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_，_。
9、(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析：因为铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，铁与氯气反应生成FeCl3，所以B为O2，C为浓盐酸，G为FeCl3、F为FeCl2，E为Fe3O4；(1)二氧化锰与稀盐酸不反应，所以C的名称应为浓盐酸；(2)KClO3在MnO2作催化剂的条件下，加热分解生成O2，H2O2在MnO2作催化剂条件下常温下生成O2；(4)因为2Fe
10、3Fe=3Fe2，所以向Fe2溶液中加入铁粉，可防止Fe2被氧化。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)铁粉KSCN溶液溶液变红色11(2014青岛质检)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_调节溶液的pH(填字母)。A稀硝酸 B氨水C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是_。(
11、4)步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_。解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2、Fe3。(2)步骤要把pH调高，步骤还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na，所以选B。(4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2水解。答案：(1)Fe2、Fe3(2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2水解(5)4FeCO3O22Fe2O34CO212将几
12、滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是()A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2解析：选C由于SCN是“类卤离子”，与卤素原子性质相似，可以被KMnO4(H)氧化为(SCN)2，而使红色消失。Fe3具有氧化性，可被SO2还原为Fe2，也可使红色消失。综上分析可知C项错误。13(2
13、014海淀区高三期中)Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4FeCO3O22Fe2O34CO2(1)写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改
14、进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2。他需要选择的试剂是_(填序号)。a氯水b氯水KSCN溶液cK3Fe(CN)6(铁氰化钾溶液)(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_。(4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、(填名称)和_(填名称)；再_(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。(5)工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。
15、某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 molL1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a_g。(FeCO3的摩尔质量为116 gmol1)解析：(2)检验Fe3中有Fe2，可用排除法，试剂a或b都不能检验Fe3中有Fe2(Fe2与K3Fe(CN)6反应生成蓝色的滕氏蓝沉淀)。(3)既有Fe3又有Fe2的组合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3。(4)FeCO3中加入稀硫酸后，必须加入氧化剂才能生成Fe3，如氯水或双氧水。沉淀Fe3可以用氨水、NaOH或碳酸钠。沉淀后过滤出氢氧化铁再灼烧。(5)5FeCO3KMnO4 5 1 0.0 200c103求得a1.16。答案：(1)Fe33SCN=Fe(SCN)3(写可逆号、络合物形式也合理)(2)c(3)产物是FeO和Fe2O3的混合物(合理答案均可)(4)氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)(合理答案均可)过滤(5)1.16
