1、第二讲 中学化学常用计量中的常考问题细研考题定向l 1(2012江苏化学，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。lA标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为l0.1NAlB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAlC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为l0.5NAlD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原l子数目为0.1NAl 答案 Bl 2(2012四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙l述正确的是()。l A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAl B常温常压下，7.
2、0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数l目为NAl C50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 l分子的数目为0.46NAl D某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充l分反应，转移电子的数目为0.6NAl 答案Bl 3(2011广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。lA常温下，23 g NO2含有nA个氧原子lB1 L 0.1 molL1氨水含有0.1nA个OHlC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子lD1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子l解析B项氨水中的NH3
3、H2O为弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL1氨水中OH数目小于0.1nA；C项常温下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；D项中Fe2被氧化成Fe3，1 mol Fe2转移1 mol电子，即nA个电子。l 答案Al 4(2011新课标全国理综，7)下列叙述正确的是()。lA1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子lB1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为l86.021023lC欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g lNaCl溶于1.00 L水中lD电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4
4、 L氯气(标准状l况)、23.0 g金属钠l解析NaCl属于离子晶体，构成微粒是Na和Cl，不含分子，A错误；Na的最外层电子数为8,1.00 mol NaCl中含1.00 mol Na，故所有Na的最外层电子总数为86.021023，B正确；C项错在溶于1 L水中，正确配制方法为将58.5 g NaCl溶于水中，配制成1 L溶液；58.5 g NaCl为1 mol NaCl，根据原子守恒可得，电解1 mol 熔融的NaCl产生1 mol Na、0.5 mol氯气，即23.0 g钠和11.2 L氯气(标准状况)，D错误。l答案Bl 考查形式l选择题l 考向曝光l2013年会继续考查阿伏加德罗常
5、数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在形式等角度设问；借助阿伏加德罗定律考查气体的体积、分子数、密度与温度和压强等量之间的关系将成为另一热点。细研考纲定位l 1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔l体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。l 2根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体l积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。l 3了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。l 4了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并l能进行有关计算。l 5了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。l 知识必记l 1以物质的
6、量为中心的各化学量的相互关系l 答案 摩尔质量(gmol1)摩尔质量(gmol1)l 22.4 Lmol122.4 Lmol1l 2一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析l(1)配制步骤l 计算称量溶解_洗涤定容摇匀l(2)配制过程中所需要的主要仪器l 量筒_烧杯玻璃棒容量瓶 _转移托盘天平胶头滴管l 技能必备l 1稀释定律l(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1c2V2。l(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1m2w2。l 2质量分数与密度的关系l(1)(溶液)1 gcm3，w越大则(溶液)越大，常见溶
7、液如NaCl溶液、硫酸溶液等。l(2)(溶液)1 gcm3，w越大则(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。l 4围绕“物质的量”的计算要领l(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。l(2)“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。l(3)“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。ll(4)“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多
8、少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。细研考点落实l 常考问题3 阿伏加德罗常数的多角度的应用l【题型1】l(2012苏州月考)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是l()。lA18 g H2O中含有的质子数为10NAlB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAlC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAlD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合l物，钠失去NA个电子l破题关键A项18 g H2O的物质的量为1 mol,1个H2O分子中含有10个质子，则18 g H2O中含有10 mol(即10NA个)质子；B项金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形
9、成共价键，每个CC键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12 g金刚石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2NA个)共价键；C项NO2和N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol“NO2”，共含有3 mol(即3NA个)原子；D项Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时，1个Na原子失去1个电子，故1 mol Na失去NA个电子。l答案B考查方向常涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒数(分子、原子、电子、质子、中子等)或一些物质中化学键数目，如SiO2、CH4、P
10、4、烃等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向的问题，如Na2O2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Cl2与H2O、Fe2反应等l【提升1】l(2012新课标全国理综，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()。lA分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子l数为2NAlB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数l为2NAlC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数l为6NAlD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的l电子数为2NAl 答案Dl 常考问题4 以物质的量浓度为核心的计算l【题型2】l(20
11、12南平调研)一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为()。lA2.2 molL1B4 molL1lC5 molL1D6.25 molL1答案 Bl 答案 Cl 常考问题5中学化学中重要的定量分析实验：一定物质的量浓度溶液的配制l【题型3】l(2012西安八校联考)实验室配制250 mL0.1 molL1 BaCl2(aq)分两个阶段：l第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体；l第二阶段：溶解配成0.1 molL1 BaCl2溶液；l(1)在第一阶段操作中，称量5
12、.2 g晶体时的操作方法是l_。l(2)第二阶段操作，所用到的仪器有(填名称)_。l(3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)la如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度_。lb如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则所配溶液的浓度_。lc如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度_。ld如果BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，则所配溶液的浓度_。l答案(1)先将天平调平衡，再在两盘各放入一张等量纸，然后右盘放入5 g的砝码，再将游码拨至0.2 g刻度处，用药匙向天平左盘添加BaCl2晶体，最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕，让少量固体滑落到天
13、平左边托盘的纸片上直至天平平衡(2)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管(3)a.无影响 b偏低 c偏高 d偏高l(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，结果偏高。l(2)若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。l(3)若容量瓶中有少量蒸馏水，则对结果无影响；定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，又加蒸馏水至刻度线，则结果偏低。l(4)俯视、仰视对结果的影响：l仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，c偏低。l俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，c偏高。l【提升3】l要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下列的操作正确的是(
14、)。lA用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平l的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取l100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶l解lB称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢l慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 lmLl C称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀l D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中l解析NaOH易潮解，不能直接放在托盘上称量，A错；要配制浓度约为2 molL1的NaOH溶液100 mL，D中40 mL 5 molL1 NaOH溶液加60 mL蒸馏水可行；NaOH固体在量筒或容量瓶中溶解是错误的，故B、C错误。l答案D
