1、第2讲 化学常用计量高考点击1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。3了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。7能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。重点知识整合一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往
2、以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细！1考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。2物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。4结合物质结构的有关知识考查物质的
3、微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。5考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。6结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。二、以物质的量为中心的有关计算三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1配制步骤2配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析命题热点演练阿伏加德罗常数的综合应用热
4、点一 (2011年高考新课标全国卷)下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023例例11C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠【解析】NaCl是离子化合物，是由Na和Cl结合而成的，不存在NaCl分子，A错；Na的最外层电子数为8，故1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na，所有Na的最外层电子数为86.02102
5、3，B正确；NaCl溶液的体积为1.00 L，而不是水的体积为1.00 L，C错；n(NaCl)1 mol，电解熔融NaCl后得0.5 mol Cl2，标准状况下的体积为11.2 L，D错。【答案】B变式训练1(2011年高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有nA个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子物质的量与各量间的关系热点二例例22【答案】A【易误警示】此类问题许多同学不清楚溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，而导致丢分；要计算溶液的体积需通过溶液的质量和密度进行计算。
