1、试卷第 1页，共 6页崇仁一中、广昌一中、金溪一中高二第二次月考联考化学试题考试时间：75 分钟，满分 100 分可能用到的相对原子质量：无一、单选题(共 30 分)1根据国际形势，我国将力争 2030 年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总虽通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的CO2排放量，实现CO2的“零排放”。科学家提出有关甲醇 CH3OH 的碳循环如图所示。下列说法错误的是A图中能量转化方式只有 2 种BCO2属于无机化合物，CH3OH 属于有机化合物C0.1mol CH3OH 中含有 0.1mol OH 键D利用CO2合成CH3OH 燃料能促进
2、“碳中和”2常温下，下列各混合体系中离子能大量存在的是A碱性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42、ClO4B加入铝粉生成H2的溶液中：Na+、HCO3、NO3、NH4+C无色溶液中：K+、SO42、Cr2O72、Na+Dw平 H+=1 1013mol L1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO33三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3 g SiH2Cl2 g+SiCl4 g，在 50和 70时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是A该反应为放热反应Ba 点时，v正 SiHCl3 2v逆 SiCl4C反应速率大小：
3、vavbD增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间4下列实验装置(夹持装置已略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A图 A 是电解精炼铜B图 B 是测定中和反应反应热C图 C 是实现化学能转化为电能D图 D 是测定食醋浓度试卷第 2页，共 6页5下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向 5mL0.005mol L1FeCl3溶液中加入 5mL0.010mol L1KSCN 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 1mol L1KCl 溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向
4、移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2 g N2O4 g，H0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：A?+B g 2C g 达到平衡时测得 c A为 0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的二倍，测得 c A 为 0.2mol/LA 气体，0B图中曲线 X 所对应的压强大于曲线 Y 所对应的压强CT1，c起始(H2)=2c起始(CO)=2mol L1时，平衡常数 K10D图中 P 点所示条件下，延长反应的时间能提高 CO 转化率8下列实验方案不能达到相应目的的是目的A验证 Fe 是否被氧化B研究浓度对 FeCl3水解平衡的影响实验方案试卷第 3页，共
5、 6页目的C比较 CH3COOH 和 H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的强弱D比较 AgCl 和 AgI 溶解度的大小实验方案9常温下，用 0.1mol L1的 KOH 溶液滴定 20mL0.1mol L1 CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示(滴定过程中的温度变化忽略不计)。下列说法正确的是A整个滴定过程中：c CH3COOHc CH3COO-c H+保持不变B点所示溶液中：c K+=c CH3COO-+c CH3COOHC点所示溶液中：c CH3COO-c K+c OH-c H+D点所示溶液中：c K+c CH3COO-c CH3COOH c H+c OH-10室温时，CaCO3在水中的沉
6、淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积(室温)2.8 109，下列说法中不正确的是A的数值为 2 105B点时有CaCO3生成C加入蒸馏水可使溶液由 d 点变成 a 点Db 点与 d 点对应的溶度积相等二、多选题(共 16 分，每小题 4 分，每题只有 1-2 个符合题意的正确答案)11锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A放电过程中，a 电极的电极反应式为2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+B放电过程中，转移 0.4 mol e-时，b 电极消耗 0.8 mol OH-C充电过程中，b 电
7、极接外接电源的正极D充电过程中，b 电极反应为：Zn2+2e-=Zn12电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是化学式H2CO3HCNHF电离平衡常数(K)Ka1=4.510-7Ka2=4.710-116.210-106.810-4A电离出 H+的能力：HFH2CO3HCNHCO3B相同物质的量浓度溶液的 pH：NaFNaCNK2B常温下，等物质的量浓度的CH3NH3Cl 和NH3OHCl 溶液，前者的 pH 小C用相同浓度的盐酸分别中和 a 和 b 点对应的溶液，所需盐酸体积相同D常温下，浓度均为 0.1mol L1的NH3OHCl 与NH2OH 的混合液显碱性三、非选择题(共 54 分
8、)15（15 分）氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。(1)某钴矿石的主要成分包括 CoO、MnO、Fe2O3和 SiO2。由该矿石制 CoCl26H2O 固体的方法如图(部分分离操作省略)：资料：Mn2+生成 Mn(OH)2，开始沉淀时 pH=8.2，完全沉淀时 pH=10.2。上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_(写出一条即可)。CoO 溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液 1 中阳离子包括 H+、Mn2+和_。调节溶液的 pH 至 2.8 时，得到的沉淀 2 是_。溶液 2 中含有 Co2+和 Mn2+。i.已知：25时Ksp Co(OH)2
9、 1 10-15，当 c(Co2+)110-5 molL-1时可认为 Co2+完全沉淀。若向溶液 2中加入碱溶液，常温下，当 pH=_时 Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节 pH 无法将 Mn2+和 Co2+完全分离。ii.溶液 2 中加入氨水和 H2O2溶液，发生的反应为：_。(完成离子方程式)_Mn2+_H2O2+_NH3 H2O=_+_NH4+_(2)可用如下方法测定产品中 CoCl26H2O 的质量分数(其他杂质不干扰测定)：资料：iii.M CoCl2 6H2O=238g mol-1试卷第 5页，共 6页iv.Co2+与 SCN-反应生成蓝色的 Co SCN 42；Co2+与 ED
10、TA 以物质的量比 1:1 反应，得到红色溶液；后者的反应限度大于前者。取 mg 产品溶于水，向其中滴加几滴 KSCN 溶液作指示剂。再用 cmolL-1EDTA 溶液滴定，消耗 EDTA 溶液的体积为 VmL。滴定终点时的现象是_，产品中 CoCl26H2O 的质量分数为_(结果用 m、v、c 表示)。16（10 分）弱电解质的研究是重要课题。(1)已知不同 pH 条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_。ApH=8 时，溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO3-BA 点，溶液中 H2CO3和 HCO3-浓度相同C当 c(HCO3-)=c(CO 32-)时，c(H+)c(O
11、H-)向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如下表。弱酸H2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数(25)K1=1.3107K2=7.11015K1=4.4107K2=4.71011K=3.0108Ka=1.8x10-5按要求回答下列问题：H2S、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。将少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中，写出该反应的离子方程式：_。取等体积等 pH 的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液恰好完全中和时，消耗 NaOH 溶液的体积分别为 V1，V2，则大小关系为：V1_V2(填“”、“H2SHClOClO+CO2+H2O=HCO3-+HClO17（13 分，除标注外其余 2 分每空）(1)NO3(2)O2+4e+2H2O=4OHCH4 8e+10OH=CO32+7H2O(3)负（1 分）(4)正（2 分）FePO4+e+Li+=LiFePO4(5)正（2 分）Fe2+Ag+Fe3+Ag18（16 分，除标注外其余 2 分每空）(1)-88kJ mol1（3 分）(2)0.1mol L1 min13（3 分）AD(3)小于大于增大CO2的浓度或移走生成物等
