1、四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单选题1. 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A. 城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B. 大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C. 推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D. 开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源【答案】B【解析】【分析】低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤
2、炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。【详解】A.城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用，节约了资源，减少污染物的排放，符合低碳经济的理念，A正确；B.大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车，将会产生更多的二氧化碳，不符合低碳经济，B错误；C.推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料，可以减少污染，符合低碳经济的理念，C正确；D.开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳，符合低碳经济，D正确；故合理选项是B。2.下列电子式中错误的是（ ）A. NaB. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A钠离子为简
3、单的阳离子，电子式为Na+，故A正确； B氢氧根的电子式为，故B正确；C氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为，故C错误；D一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故D正确；答案选C3.下列叙述中，错误的是A. 原子半径：NaMgOB. 13C和14C属于同位素C. 0族元素是同周期中非金属性最强的元素D. N和P属于第A族元素，HNO3酸性比H3PO4的强【答案】C【解析】【详解】A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：NaMg（S）O，A正确；B.13C和14C是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，B
4、正确；C.0族元素原子的最外层达到稳定结构，0族元素的化学性质不活泼，同周期中非金属性最强的元素是第VIIA族的元素，C错误；D.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，N和P属于第A族元素，HNO3酸性比H3PO4的强，D正确；答案选C。4.下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率【答案】C【解析】【详解】A. 反应速率是一种用于衡量化学反应进行快慢的物理量，用单位时
5、间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，A正确；B. 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，B正确C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但都不为0，C错误；D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率，D正确。答案选C5.下列各化学用语表达正确的是( )A. 原子结构示意图：B. 乙烷的化学式为：C. CO2的结构式：OCOD. 分子的比例模型：【答案】C【解析】【详解】ANa原子的最外层还有1个电子，其正确的原子结构示意图为：，故A错误；B乙烷为含有2个C的烷烃，其结构简式为：CH3CH3，化学式为C2H6，故B错误；CCO2分子内含有二个碳氧双键，其结构
6、式为OCO，故C正确；D甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故D错误；故答案为D。【点睛】解化学用语类题时重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。6.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2
7、和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】AMnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故A错误；B一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C酸性高锰酸钾溶液能氧化乙炔，且乙炔的密度小于空气，故C错误；D饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故D正确；故选D。7.下列有
8、关说法正确的是( )A. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴B. 甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体C. 乙烯、乙炔、苯燃烧时都伴有黑烟或浓烟D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内【答案】C【解析】【详解】A. 在催化剂存在的条件下，苯能与液溴发生取代反应，但苯与溴水不能反应，能将溴水中的溴萃取出来，是常用的萃取剂，故A错误；B. 甲烷不存在同分异构体，但苯存在同分异构体，故B错误；C. 乙烯、乙炔、苯的含碳量较大，则乙烯、乙炔、苯燃烧时都伴有黑烟或浓烟，故C正确；D. 苯分子中的所有原子都在同一平面内，丙烯分子中甲基上的氢原子与其他的原子不可能都在同一平面内，故D错误；
9、故答案C。【点睛】分析有机物的原子共面问题时，重点掌握C-C、C=C、CC和苯的空间结构特点，有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转8.W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3
10、倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是( )A. 最简单离子的半径：YWXB. 气态氢化物的稳定性：XZC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物【答案】B【解析】【详解】X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜且最外层电子数为奇数，则Y为，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则Z为，W为；A.最简单离子的半径，故A错误；B
11、.O的非金属性比强，气态氢化物的稳定性：，故B正确；C.的碱性比强，故C错误；D.是两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，故D错误；故答案为B。9.关于下列实验的描述中正确的是（ ）A 实验室可以选择电石和蒸馏水制备乙炔B. 可用溴水除去乙烷中混有的乙烯C. 用溴水和苯在催化剂作用下制备溴苯D. 实验室可用右图装置制备乙炔【答案】B【解析】【详解】A. 电石与水反应太剧烈，为减缓反应速率，实验室应该选择电石和饱和食盐水制备乙炔，A错误；B. 乙烯和溴水发生加成反应，可用溴水除去乙烷中混有的乙烯，B正确；C. 应该用液溴和苯在催化剂作用下制备溴苯，C错误；D. 电石溶于水后不能保持块状，因此实验室
12、不能用装置制备乙炔，D错误；答案选B。10.关于苯乙烯（）的说法中不正确的是（ ）A. 分子中所有原子可能在同一个平面B. 在一定条件下，1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2C. 和H2充分反应后的产物一氯代物有5种D. 苯乙烯可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等【答案】C【解析】【详解】A. 由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中所有原子可能在同一个平面上，A正确；B. 苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，在一定条件下，1mol苯乙烯最多消耗4mol H2，B正确；C. 和H2充分反应后的产物是乙基环己烷，分子中氢原子有6类，其一氯代物有6种，C错误；D. 苯乙烯
13、分子中含有碳碳双键和苯环，可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等，D正确；答案选C。11.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是A. K+、MnO4-、SO42-、H+B. Ba2+、Na+、HCO3、NO3C. Na+、NO3、K+、ClD. Ca2+、NO3、Cl、CO32【答案】C【解析】【分析】钠与水反应生成氢氧化钠，所以该题隐含了离子在碱性溶液中共存的条件。【详解】A、MnO4为紫色，不符合题意，且H与碱性溶液中不能共存；B、Na与水反应生成的NaOH与HCO3反应，有CO32生成，不能共存；C、可以共存；D、Ca2与CO32生成
14、沉淀不能共存。故答案选C。12.下列离子方程式正确的是( )A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OB. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH HCO3D. 氧化钠与盐酸反应：O22H = H2O【答案】B【解析】A、石灰乳不能拆，选项A错误；B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3+3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+，选项B正确；C、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为
15、：CO2 +2 OHCO32+H2O，选项C错误；D、氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：Na2O2H =2Na+ H2O，选项D错误。答案选B。二、填空题13.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：(1)装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_ 。(2)设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 _ 。(3)装置的石棉中均匀混有粉末，其作用是_。(4)写出装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式：_.。(5)装置中除盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为_。、分液法、蒸馏法、萃取分液法、结晶
16、法该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_。、【答案】 (1). 干燥混合气体(或吸水) (2). 4 (3). 吸收过量的氯气 (4). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (5). A (6). B【解析】【分析】在加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，在光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化氢，生成的黑色小颗粒为碳单质，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，最后生成的氯化氢溶于水得到盐酸，互不相溶的液体采用分液的方法分离，一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，据此答题。【详解】在加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，在光照条件下，甲
17、烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化氢，生成的黑色小颗粒为碳单质，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，最后生成的氯化氢溶于水得到盐酸，互不相溶的液体采用分液的方法分离，一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷；(1)在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，同时生成的氯气中还含有水分，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，所以B装置除了控制气流速度、均匀混合气体外，还有干燥作用；(2)氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4；(3)氯气具有强氧化
18、性，能将碘离子氧化生成碘单质，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气；(4)甲烷和氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢，发生反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(5)盐酸和有机物不能互溶，所以可以采用水洗分液的方法分离，故选A；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，即尾气中含有一氯甲烷，故答案为B。14.实验室中可用如图制备乙炔，回答下列问题（1）仪器D名称_。（2）制取乙炔的化学方程式_。（3）试管A观察到的现象_。（4）写出C发生的化学方程式_。（5）若没有A装置，观察到B褪色，且有浅黄色浑浊，请写出生成浅黄色浑浊的离
19、子方程式_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 (3). 有黑色沉淀出现 (4). CHCH+2Br2CHBr2CHBr2 (5). 2MnO4-+5H2S+6H+=5S+2Mn2+8H2O【解析】【分析】电石和饱和食盐水反应生成乙炔，利用硫酸铜溶液除去杂质，利用酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液验证乙炔的性质，据此解答。【详解】（1）根据仪器构造可知仪器D的名称为分液漏斗。（2）制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2。（3）生成的乙炔中含有硫化氢，硫化氢和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，则试管A观察到的现象为有黑色沉淀出
20、现。（4）乙炔和溴发生加成反应，则发生反应的化学方程式为CHCH+2Br2CHBr2CHBr2。（5）若没有A装置，观察到B褪色，且有浅黄色浑浊，这说明产生的沉淀是单质硫，因此生成浅黄色浑浊的离子方程式为2MnO4-+5H2S+6H+5S+2Mn2+8H2O。15.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们转化关系如图所示。请回答：（1）画出G离子结构示意图_；（2）写出B、I的化学式B_，I_；（3）写出H的一种用途_；（4）写出A受热分解的化学方程式_；（5）若10g的C6H1
21、2O6在氧气中充分燃烧，将产物全部与足量的H充分反应，反应后固体增重_g。【答案】 (1). (2). KClO3 (3). HCl (4). 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等) (5). 2KHCO3K2CO3H2OCO2 (6). 10【解析】A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明含有钾元素，F是单质，B和二氧化锰在加热条件下生成气体单质，则B为KClO3，F为O2、E为KCl，G是单质，H为淡黄色固体，Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以G是Na、H为Na2O2，C是气体，过氧化钠和二氧化碳反应生成
22、氧气，所以C是CO2，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，A受热分解生成二氧化碳、水和碳酸盐，A中含有钾元素，所以A是KHCO3，D是K2CO3，I和KOH反应生成KCl，所以I为HCl气体，（1）G原子核外有3个电子层、最外层电子数是1，钠原子失去1个电子生成钠离子，所以钠离子结构示意图为：；（2）通过以上分析知，B、I的化学式分别为KClO3、HCl；（3）H是过氧化钠，H的一种用途是可用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源或用来漂白织物；（4）加热条件下，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，反应方程式为2KHCO3K2CO3H2OCO2；（5）过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO
23、2=2Na2CO3+O2，过氧化钠转化为碳酸钠时，固体质量增加的量相当于CO，过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠转化为氢氧化钠时，固体质量增加的量相当于H2，C6H12O6可看成式子为(CO)6(H2)6， 10g的C6H12O6在氧气中充分燃烧，将产物全部与足量的Na2O2充分反应，增加的质量相当于C6H12O6的质量，答案为10g。点睛：本题以元素化合物知识考查无机物推断，以元素焰色反应、物质颜色、反应条件及物质状态为突破口采用正逆结合的方法进行推断。16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMRw原子半径/nm0.1860.
24、1020.0750.0740.1430.077主要化合价+1+6-2+5-3-2+3+4 -4已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。（1）R在元素周期表中的位置为_。（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。（3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为_（用离子符号表示）。（4）请用电子式表示WY2的形成过程_。【答案】 (1). 第三周期IIIA族 (2). (3). 离子键和共价键 (4). S2-O2-Na+Al3+ (5). 【解析】【分析】已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期，则X是Na，R是Al。Y有+6和2两种价态，则Y是S；M只有2价，则M是O；Z和W的原子半径相差较小，则根据化合价可知Z是N，W是C。据此解答。【详解】根据以上分析可知X是Na，Y是S，Z是N，M是O，R是Al，W是C。则（1）Al在元素周期表中的位置为第三周期A族。（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质是过氧化钠，电子式为；所含化学键类型为离子键和共价键。（3）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为S2-O2-Na+Al3+。（4）CS2是含有极性键的共价化合物，则电子式表示CS2的形成过程为。
