1、高 三 化 学可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127Ba-137 Pb-207第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱C过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3D硅
2、是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应2下列关于碳族元素的说法正确的是 （ ）A单质都是无色晶体 B单质中硅单质熔点最高C碳族元素形成的化合物种类最多 D在化合物中最稳定的化合价都是+4价3下列物质露置于空气中易变质的是（ ）氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠 小苏打A除外 B除外 C除外 D全部易变质4从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（ ）A用铝锅炒菜比用铁锅好 B氯气泄漏后应顺风向低处跑C用SO2漂白食品不影响人类健康 D食用“加碘”食盐有利于健康5不属于氮的固定的是（ ）A、植物从土壤中吸收氮肥 B、大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质C、雷电将空气中的
3、氮气转变为氮的化合物 D、合成氨6下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ）A硫化氢与浓硝酸 B木炭与浓硝酸共热 C氢氧化铜与硝酸 D四氧化三铁与硝酸7下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A在粗硅的提取中发生反应2CSiO22COSi，硅被氧化，所以碳的还原性大于硅的还原性B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸8下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
4、B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块红热的木炭放入2mol/LHNO3中木炭燃烧产生红棕色气泡木炭与2mol/LHNO3在高温下发生反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应9将4.14 g Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46 g，则生成的氧化物化学式为A.PbO2B.Pb3O4 C.PbO D.Pb2O510下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3ABCD11下列说法中正
5、确的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质D乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去12下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显3价13除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的
6、方法，错误的是（ ）A.N2（NO2）通过水洗涤 B.NO（NH3）通过水洗涤C.NH4Cl（NaCl）加热混合物 D.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取14香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A混合气aebadc B混合气cdeeaC混合气aeebdc D混合气beadc15制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)3HClSiHCl3H2，(2)SiHCl3H2Si3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()A两个反
7、应都是置换反应 B两个反应中的H2均为还原剂C两个反应的条件不同 D两个反应都是氧化还原反应16在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0125molL-1NaOH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A280ml B440ml C500rnl D720ml17一定量的铝铁合金与375 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3 价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉
8、淀，则所加NaOH的体积为A150 mL B200 mL C450 mL D无法计算18由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成不可能是A.KHCO3 B.K2CO3和Na2CO3 C.MgCO3和Na2CO3D.Na2CO3和NaHCO319向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-Bb点对应的溶液中：Na、S2、SO42-、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3-
9、、FDd点对应的溶液中：K、NH4+、I、CO32-20下列离子方程式正确的是（ ）A.水中加入过氧化钠固体：2H2O+2=O2+4OH-B.等物质的量的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合： 3Ba2+6OH-+2Al3+3=3BaSO4+2Al(OH)3C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH-=H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2=Cu2+2NO+H2O21下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液 D150 mL
10、 2 molL-1的KCl溶液2219.2 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体112 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（ ）A.0.510-3 mol B.0.810-3 mol C.1.110-3 mol D.1.210-3 mol23在3Cl2+6KOH = 5KCl+3KClO3+3H2O反应中，还原产物是（ ） A.KClO3 B.KCl C.H2O D.KCl + H2O24已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2 Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2NaW+Z2 = 2NaZ+W2 B、2NaX+Y2 = 2NaY+X2C、2
11、NaY+W2 = 2NaW+Y2 D、2NaZ+X2 = 2NaX+Z225.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中，不正确的是() A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2) n(I) n(Br)2 1 3第卷 非选择题（共50分）二、填空题：（本题包括3个小题，共32分）26（12分）右图表示AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。（1）推断A为
12、 ；B为 ；C为 ；D为 （填化学式）（2）写出、的化学方程式：。（3）请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：。（4）将C投入足量的FeCl3的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式。27. (12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：请回答：(1)混合物中是否存在FeCl2_(填“是”或“否”)；(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4_(填“是”或“否”)，你的判断依据是_。(3)写出反应的离子反应方程式：_。(4)请
13、根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_(写化学式)。（5）白色沉淀5.8g为_。28. 已知下列反应：3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (6分)(1) _是还原剂；_是氧化剂。(2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为_。(3)当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为_。三、实验题：（本题包括1个小题，共18分）29(18分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。（2）某小组设计如图
14、所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；若装置B中装有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为 。（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 E双氧水 F硝酸银玉溪一中
15、分校2013秋季学期10月月考高三化学答题卡第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第卷 非选择题（共50分）二、填空题：（本题包括3个小题，共32分）26.（共12分,(1)题每空1分，其余每空2分）（1）A ，B ，C ，D （2） （3） （4） 27（12分，每空2分）（1） 。（2） 。 。（3） 。（4） 。 （5） 。28.（共8分）（1） ， （2） （3） 三、实验题：（本题包括1个小题，共18分）29.（18分）
16、（1） 。 （2） 。 。 （3） 。 。 （4） 。玉溪一中分校2013秋季学期10月月考高三化学答题卡第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）题号12345678910111213答案ACDDAACACADCA题号141516171819202122232425答案CBDBBBBCCBCB第卷 非选择题（共50分）二、填空题：（本题包括3个小题，共32分）26.（共12分,(1)题每空1分，其余每空2分）（1）Na2O2 Na2CO3 Na NaCl（2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 (3)2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + CO32- +2H2O (4)6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 6Na+ + 2Fe(OH)3+ 3H227. (12分，每空2分)（5）Mg(OH)228.（共8分）（1） Fe ， HNO3 （2） 1:4 （3） 0.75mol 三、 实验题：（本题包括1个小题，共18分）29.（18分，每空3分）
