1、商水一高20142015学年度下学期期中考试高二化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 第I卷（选择题 共54分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1设NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 NA B1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为10 NAC标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NAD2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA2下列有机物的命名中，正确的是（ ）A3甲基1丁烯 B2乙基丁烷C2，2二甲基4丁醇 D2，3，3三甲基丁烷3有一种燃料电池
2、,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2 2H2O, 负极反应为H2+CO2e H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的（ ） A正极反应为2H2O+O2+4e 4OHBCO向正极移动C电子由正极经外电路流向负极D电池中CO的物质的量将逐渐减少4某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种5Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2N
3、a2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 ( )ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移6下列说法中正确的是（ ）A卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇B所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C与互为同系物D分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物7用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）A用图a所示装置干燥SO2气体B用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C用图c所示装置分离有机层与水层，水
4、层从分液漏斗下口放出D用图d所示装置测量氨气的体积8有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和( )A B C D9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，且X常见化合价为1和1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是( )A原子半径的大小顺序：r（Z）r（W）r（Y）r（X）B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液可能显酸性10下图表示4溴环己
5、烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D11. 下列实验能获得成功的是()A将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 B苯与浓溴水反应制取溴苯C向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D1 molL1 CuSO4溶液2 mL和0.5 molL1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色12能正确表示下列反应的离子方程式是( )ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu22OH=Cu（OH）2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH=2MnO23SO422H2OC电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2D向Na2
6、SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO= SO+ Cl13下列说法正确的是（ ）A.所有碳原子可能在同一平面上 B. 化合物是苯的同系物C.的命名为：2-甲基-1-丙醇D. 与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体 14对可逆反应A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D15有关下图所示化合物的说法不正确的是()A既可以与Br2的CCl4溶液
7、发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体1625时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）Pb2（aq）Sn2（aq）Pb（s），体系中c（Pb2）和c（Sn2）变化关系如图所示。下列判断正确的是( )A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2）变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2）增大，说明该反应为吸热反应D2
8、5时，该反应的平衡常数K2.217下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（）的说法正确的是（ ）AI和的物质的量浓度均为0001molL-1B将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OH）均减小CI和溶液混合，若c（OH-）c（H+），则氢氧化钠过量DI和等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+） c（H+） c（OH-）18雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、NO3、CO32。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成
9、了如下的实验：下列判断正确的是（ ）A沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 BNa+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中C气体甲一定是纯净物 DCO32和NO3一定不存在于溶液X中第卷（非选择题，共46分）19（10分）(1)某温度下，纯水中的c(H)3107mol/L，滴入稀H2SO4使c(H)5106mol/L，则c(OH) _，由水电离出的c(H)为_。(2) 现有常温下的五份溶液：0.01 molL1CH3COOH溶液； 0.01 molL1HCl溶液；pH12的氨水； pH12的NaOH溶液；0.01 molL1HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（a）其中水的电离程度
10、相同的是_；(填序号)（b）若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”或“”)；（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： _ (填“”、“”或“”)；（3）现有十种物质：蔗糖熔融NaCl盐酸 铜丝NaOH固体液氯CuSO4固体酒精氯水H2SO4a.上述物质中可导电的是（填序号，以下同）；b.上述物质中属于非电解质的是20(15分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 m
11、L 液态溴。向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生有机反应的化学方程式为： ；继续滴加至液溴滴完。仪器a的名称是 ；装置d中的作用是 。仪器c为冷凝管，其进水口为 （填“上”或“下”）口（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取用如
12、图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式： 。（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式： 。21（8分）某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，
13、副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是 。（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式： 。（3）该小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品60 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20mL与3700 mL 0500 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2再用00500 molL
14、1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液2000 mL。反应原理为：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14HCr2O6Fe2=2Cr36Fe37H2O试计算ClO2的“产率” （写出计算过程）。22(13分)化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：1. RCH=CH2RCH2CH2OH(B2H6为乙硼烷)；2. F的结构简式为；3. 醛基在Cu(OH)2、加热的条件下会氧化成羧基，碳碳双键则不受影响。请回答下列问题：(1)已知11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_；(2)A被氯气
15、取代后，只有B和C两种一氯代烃，且C的核磁共振氢谱只有一种特征峰，请写出它们的结构简式：B_，C_；(3)反应的化学方程式为_；该反应的反应类型是_；(4)反应的化学方程式为_；(5)写出两个与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：_、_高二年级化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案Daabbdbcbbcddbdddb二、填空题19、(1)、1.8108mol/L； 1.8108mol/L。（2）、（a）、（b）（c） （3）、ab（1） 2Fe+3Br2=2FeBr3 、三颈烧瓶、吸收H
16、Br气体。下；（2）除去HBr和未反应的Br2； 吸收其中的水分；（3）苯； C (每空2分) (1) C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH+ HCO3-。（2）浓氨水，AgNO3，CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O2Ag3NH3 （1）30C， 水浴加热（2）15ClO3+FeS2+14H+15ClO2+Fe3+7H2O+2SO42）（3）依据题给反应方程式的关系式： Cr2O726Fe2+ 160050 0molL10020L 0006mol ClO25Fe2+ 1 5 00025mol 0037L0500molL10006mol 400mL ClO2溶液中含ClO200025mol20=005mol；以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率=005mol675g/mol60g100%=5625%. (1)C4H10 (2) B：(CH3)2CHCH2Cl C：(CH3)3CCl 醇（3）(CH3)2CHCH2Cl+ NaOH CH2=C(CH3)2+ NaCl + H2O 消去反应(4)(5) 下列4个同分异构体中任选2个， 、
