1、1.溶液的酸碱性(1)溶液酸碱性的判断标准是的相对大小。(2)规律中性溶液：c(H)c(OH)25时，c(H)1107mol/L，pH7。酸性溶液：c(H)c(OH)25时，c(H)1107mol/L，pH7。碱性溶液：c(H)c(OH)25时，c(H)2溶液的pH(1)定义：水溶液中H的物质的量浓度的负对数。(2)表达式：(3)意义：粗略表示溶液酸碱性的强弱。(4)范围：pH的范围一般在之间(5)规律：pH越小，溶液的酸性；pH越大，溶液的碱性。(6)测定方法：把一小片pH试纸放在，变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH。pHlgc(H)014越强越强玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取
2、待测溶液点在试纸中部(7)注意：使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能，记录数据时只有，不能出现小数。若精确测溶液的pH，则应使用。湿润整数pH计 1.主要仪器 滴定管分为滴定管和 滴定管。酸性溶液装在滴定管中，碱性溶液装在滴定管中。如图所示：酸式碱式酸式碱式 2中和滴定操作：(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例)(1)准备 滴定管 a检验酸式滴定管；b洗涤滴定管后要用润洗23次，并排除滴定管尖嘴处的；c用烧杯注入标准液至。d将液面调节到，记下读数。锥形瓶：只用洗涤，不能用润洗。是否漏水待测液气泡“0”刻度以上2 cm3 cm处“0”刻度或“0”刻度以下蒸馏水待测液(2)滴定 用碱式滴定管取一定体积
3、待测液于锥形瓶中，滴入滴指示剂。用握活塞旋转开关，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视至橙色或粉红色消失，记下读数。(3)计算 每个样品作次，取平均值求出结果。23左手锥形瓶内溶液颜色三 4强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应，HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：(1)若恰好中和，pH7；(2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(H)，再求pH；(3)若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH)，再通过KW求出c(H)，最后求pH。二、酸碱中和滴定 1酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。(2)指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性。(
4、3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹处刻度在同一水平线上。K酸、碱中和时化学计量数比。(1)标准液配制引起的误差c(标)误差 称取5.2 g氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。(偏高)配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)配制标准液时，定容俯视。(偏低)配制标准液时，定容仰视。(偏高)配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。(偏高)配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。(偏高)配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。(偏高)滴定管水洗后，未用标准液洗涤。(偏
5、高)(2)标准液操作引起的误差V(标)误差 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低)滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。(偏高)滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高)(3)待测液操作引起的误差V(待)误差 锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液。(偏高)锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响)摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)例1(2010全国，9)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3
6、COO)c(H)c(Na)c(OH)解析本题考查了电解质溶液的分析、电离平衡、水解平衡等。点所示溶液是等物质的量的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，由图像知PH值小于7，钠离子浓度小于醋酸根离子，可知醋酸的电离大于醋酸根离子水解，醋酸分子的浓度小于钠离子，A项不成立；据物料守恒知B项不成立；点所示溶液醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度。答案D 方法点拨指示剂的选择(1)选择原则 选择指示剂主要从以下三个方面考虑：变色要明显、灵敏；变色范围越窄越好，越窄误差越小；变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。(2)常见中和滴定指示剂的
7、选择 强酸强碱互相滴定，完全中和时pH7，酚酞和甲基橙均可作指示剂。强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)，由于完全中和时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，故应选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙。强碱滴定弱酸(如NaOH滴定CH3COOH)，由于完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，故应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。(3)终点判断指示剂操作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为粉红色橙色变为黄色强酸滴定强碱粉红色变为无色黄色变为橙色 酸碱中和滴定常用于测定酸、碱溶液的浓度，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性，如用0
8、.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL、0.1000 mol/L醋酸(CH3COOH)溶液，有关数据记录如下表：V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.7011.7012.50(1)根据本题数据，确定pH的突变范围是_。(2)下列指示剂中适合于本实验的是_(填字母)。A甲基橙 B石蕊 C酚酞D甲基橙或酚酞(3)可用酸式滴定管准确量取0.1000 mol/L的醋酸，在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸
9、，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是_。(4)滴定过程中，眼睛应重点观察_。解析(1)从表中的数据可知：当V(NaOH)的体积从19.98 mL到20.02 mL时，溶液的pH从7.749.70发生了突变。(2)pH突变范围为7.749.70，正好与酚酞的变色范围(pH8.210)极其接近，所以应用酚酞作指示剂。(3)赶走酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是快速放液。(4)滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化 答案(1)7.749.70(2)C(3)快速放液(4)锥形瓶内溶液颜色的变化 1下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀释溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11
10、014 Bc(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液 C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍 D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 解析KWc(H)c(OH)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0
11、.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。答案A 2下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性 BpH6的溶液一定显酸性 CHOH108 mol/L，溶液显酸性；OH1106 mol/L的溶液中OHH108 mol/L，溶液显碱性。答案C 3(2010天津，4)下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHc(CH3COO)解析本题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或半定量
12、分析问题的能力。A项还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H)104.5 mol/L，牛奶中c(H)106.5 mol/L，故二者的H之比为：104.5/106.5100，B项正确。C项CaCl2溶液中的Cl浓度是NaCl溶液中的二倍，故C项不正确。根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，pH5.6的溶液中c(H)c(OH)，则c(Na)Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析A项溶液的pH应为所以A错，CH3COO的浓度，故B正确，H浓度与pH顺序相反即，故C错，CH3COOH浓度应为：故D错，解答本题的关键是理解电解质在溶液中的反
13、应及盐类水解的原理。答案B 7已知：A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且ab14，两者等体积混合，溶液的pH_。酸碱按体积比为110混合后溶液显中性，则ab_。(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1。(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且ab14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA_VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na)_c(CH3COO)。(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后
14、溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。解析根据题意，A酸中c(H)10a，B碱中c(OH)10b14，酸碱发生中和反应呈中性时，n(H)n(OH)，有VA10aVB10b14，VAVB10ab14，若ab14，则VAVB，若ab14，则VAVB，若ab14，则VAVB。ab14的弱酸和强碱混合呈中性，则酸需要体积小，ab14的一元酸和一元碱混合呈碱性，则碱是弱碱。答案(1)713(2)10101012(3)(4)MH2O MOHH 8实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度，请回答下列关于指示剂的选用问题：(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择_作指示剂。(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择_作指示剂。(3)用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择_作指示剂，终点颜色变化是_。(有关反应为：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)(4)用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，应_指示剂，原因是_ 答案(1)甲基橙(2)甲基橙(3)淀粉溶液 蓝色变为无色(4)不需 高锰酸钾溶液为紫色，当加至最后一滴，紫色半分钟内不褪，表示达到滴定终点
