1、高三化学复习课件（人教版）：专题五 化学反应速率和化学平衡图象专题 化学反应速率和化学平衡图象近几年高考中，结合图象考查化学反应速率和化学平衡知识的题目频频出现该类题目主要考查考生对图象的分析能力，对数据的读取、判断与处理能力，即要求考生能从图象中读取有用的信息，加以分析，运用数学工具，并结合化学知识来解决实际问题的能力要想顺利地解答该类问题，除熟练掌握化学反应速率和化学平衡的基础知识外，还需明确常见图象的类型及解答的方法和思路一、图象类型1速率时间图象对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)2物质的量浓度与时间图象由这类图象可以判断化学方程式由右图可知：2C 2A3B3转化率或百
2、分含量与时间、压强、温度的图象对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1T2，升温C%增加，平衡右移，H0.由(2)可知，p1压强先达平衡，故p1p2，加压C%增加，平衡右移，mnpq.由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1p2，而C%不变说明mnpq，或条件为加入了催化剂.由(4)中(A)、(B)两线可知，p1p2，mnpq.由(B)、(C)两线可知，T1T2，Hv(逆)；M点为刚好达到平衡点M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，Hv(逆)；在下方(F点)，A%小于此压强时平衡体系中的A%，则v(正)v(逆)二、方法思路
3、1看懂图象一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量的多少2联想规律即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确3作出判断依题意仔细分析作出正确判断4解题技巧(1)先拐先平：在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)；(2)定一议二：勒夏特列原理只适用于1个条件的改变，图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系例1(2010浙江模拟)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(
4、g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是()A8 min前正反应速率大于逆反应速率B20 min时A的反应速率为0.05 mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，(4054)min时为升高温度，正反应为吸热反应D30 min时降低温度，40 min时升高温度解题指导选根据图象可知A正确；前20 min内A的平均反应速率为0.05 mol/(Lmin)，B错；因为A、B变化的趋势一样，故x1，再根据时间速率图象可知，升高温度反应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速率下降，但平衡未发生移动，
5、故改变的条件是降低了压强，D也错A例2(2010四川高考)反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比下列说法正确的是()平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加解题指导选A项，加催化剂平衡不移动；B项，分析图象中任一条线，升高温度y(M)减小，说明平衡右移，Q的体积分数增加；C项，两图象中均取650、z6
6、.0分析，1.4 MPa时y(M)10%,2.1 MPa时y(M)15%，说明增大压强，平衡左移，Q的体积分数减小；D项，增加z相当于在平衡状态再加N，平衡右移，Q的物质的量增加，但Q的体积分数减小B1(2010北京西城模拟)已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1.一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是()答案：B2(2011清远高二期中)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2S
7、O2(g)O2(g)2SO3(g)H0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v 正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2解析：升温后平衡右移，平衡常数变大，故正反应吸热，A、D两项均正确；在T2时，若反应处于状态D，则平衡会左移，故B项正确；平衡状态A与C相比，C进行的程度大，故平衡状态C的c(CO)小，C项错误答案：C4(2009广东单科)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H”“K2；由图分析知，t5时刻使用了催化剂，所以K2K3；t6时刻，v(正)、v(逆)均减小且平衡逆向移动，改变的条件为减小压强，压强不改变平衡常数，所以K3K4；t3、t6时刻平衡均逆向移动，A的转化率减小
