1、第4讲 沉淀溶解平衡最新展示1.了解溶解平衡的定义及影响因素。2.掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。3.了解溶度积及其有关计算。热点定位1.分析判断常见物质的溶解性大小。2.难溶电解质溶解平衡建立的判断。3.根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化。一、溶解平衡1溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀，固体溶解(2)v溶解v沉淀，溶解平衡(3)v溶解v沉淀，析出晶体2概念在一定温度下，当的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。AgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 )：AgCl(s)Ag(aq)Cl(
2、aq)，Ksp1.81010Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，Ksp1.81011虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。一般比较难溶物质的溶解能力，往往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度，如常温下AgCl饱和溶液的浓度约为1.3105 molL1，Mg(OH)2的约为1.2104 molL1，显然Mg(OH)2更易溶解。【应用指南】沉淀溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别：(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。(2)从变化的过程来看，沉淀溶解
3、平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO42浓度随时间变化关系如上图饱和Ag2SO4溶液中Ag0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液。下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是()【名师解析】在饱和Ag2SO4溶液中，Ag0.034 mol/L，则SO420.017 mol/L，加入100
4、 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液后，Ag0.017 mol/L，SO4200185 mol/L，Ag2SO425.31062.0105，不会析出Ag2SO4沉淀，则Ag0.017 mol/L，SO420.0185 mol/L，B正确。【答案】B【拓展训练】在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？【答案】加入固体CH3COONa使Mg(OH)2固体的质量增加。理由是CH3COONa在溶液中水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，增大了OH，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。加入NH4Cl固体使Mg(OH)2固体的质量减小。理由是NH4Cl电离出的NH4与OH发生反应：NH4OH=NH3H2O，减小了OH，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向着生成Mg2和OH的方向移动。
