1、2011-2012学年山西阳泉十五中高二上学期第一次月考化学试卷第卷选择题（共54分）一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意）1、决定化学反应速率快慢的主要因素是 A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质2、增大压强对下列反应的速率无影响的是 A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s) + H2O(l) B、H2 (g) + I2(g) 2HI(g) C、NaCl(aq) +AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq) D、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)3、在恒温恒容条件下，能使
2、A(g) + B(g) C(g) +D(g) 正反应速度瞬间增大的是 A、减小C或D的浓度 B、增大D的浓度 C、减小B的浓度 D、增大A或B的浓度4、在定温、定容条件下，能标志H2（g）+ I2 (g) 2HI (g)达平衡的是 A、单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI B、容器内的总压强不随时间变化 C、容器内H2、I2不再减少，HI不再增加 D、单位时间内每生成amol HI，同时a个HI分子分解5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、加CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉6.下列关于热化学反
3、应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热H283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，
4、可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率8、 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）H0,达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 A、 B、 C、 D、9、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g);H,在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是 A、T1T2，H0 B、T1T2，H0 C、T1T2，H0 D、T1T2，H010、已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol
5、（2） 2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3 。则 H3等于A +131.3kJmol1 B 131.3kJmol1C +373.1kJmol1 D 373.1kJmol111、已知反应N2O4(g) 2NO2(g)在873K时，K1=1.78104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8104，转化率为b%(ba)，则下列叙述正确的是 A、由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应B、由于K随温度升高而增大，所以此反应的H0C、由于K随温度升高而增大，所以此反应的H Q1 Q3 C.
6、Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q114、反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，H0，根据勒夏特列原理和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的 A、选用V2O5作催化剂 B、空气过量些 C、适当的压力和温度 D、低压，低温15、下列反应处于平衡状态， 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJmol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是 A、降低温度 B、增大压力 C、加入氧气 D、去掉三氧化硫16、在2L容器中发生反应N2+3H3 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mo
7、lL-1s-1,则这段时间为 A、6s B、4s C、3s D、2s17、反应3A(g) 3B(?) + C(?)（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 A、B和C都有可能是固体 B、B和C一定是气体 C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C一定都是固体18、已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下
8、列叙述正确的是 A.2Q2Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.2Q2Q192.4kJ D.2Q2=Q192.4kJ第卷非选择题（共 46分）二、填空题（共46分）19、（9分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式： ；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；（3）该反应是由 开始进行的。填序号正反应 逆反应 正逆反应同时20（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热
9、。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。 A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积
10、H2所需要的 来实现；在酸性KMnO4溶液与不同浓度Na2SO3溶液发生氧化还原反应中，可通过测定 的时间来测定该反应的速率。21（12分）在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的浓度a为 mol/L，020s内N2O4的平均
11、反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。(4)若在100秒时向容器中再加一定量的N2O4，则N2O4的转化率 （填增大或减小或不变）。22、（11分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应:，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。（1）达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是 （用含a的关系式表示）（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 molA和6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若在同一个容器中改为加入2 mo
12、lA和6 molB，能否通过调节C的物质的量，使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同？ （填能或不能）， （如果能，请写出C的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现。）（4）在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同,则n、m与p的关系式为 。化学参考答案118：D C D A B BB D D A B B C D A C C D 。19、（9分）（1）（2）1/15 mol/Lmin （3）20（14分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温（或防止热量散失） （3）偏小（4）C（5）D 时间 KMnO4溶液褪色 21（12分）（1）N2O4 2NO2， （2）0.14， 0.003 mol/（Ls） （3）， 0.54 减小22、（11分）（1）（3-3a）/（3+a）100%（2）增大（3）不能（1分）；但可通过调节温度来改变平衡移动方向。（4）n + 1/3 P = 1 ；m + p = 3 。
