1、河北省阜城中学2017-2018学年高一上学期第四次月考化学试题1. 灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】A丁达尔效应是胶体特有性质，可以用来区别溶液和胶体，故A正确；B分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成了3种分
2、散系，所以总共可以组成33=9种分散系，故B正确；C气溶胶属于胶体，胶体分散系中分散质直径在1nm-100nm之间，故C正确；D向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故D错误；故选D。2. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A. 氮化铝中氮元素的化合价为+3B. AlN的摩尔质量为41gC. 上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子D. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂
3、，Al2O3是氧化剂【答案】C【解析】A、氮化铝中Al为金属元素，只有正价，Al化合价为+3价，则氮元素为-3价，A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，B错误；C、N元素化合价由0-3，化合价降低，则每生成1molAlN，氮气得到3mol电子，故C错误；D、AN2化合价降低，得到电子，作氧化剂；Al元素化合价没有改变，即不做氧化剂也不做还原剂，故D错误。选C。点睛：在计算转移电子的数目时，要找准定量的物质。每生成1molAlN，其中存在1molN原子的化合价发生改变，每个N化合价变3，则共转移3mol电子。每反应1mol N2，存在2molN原子化合价发生改变，则共转移6mol电子。此为易混
4、淆点。3. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】C【解析】含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32、OH反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32、OH，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3
5、，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl、NO3，共有5种；故D正确。 4. 在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A. +4 B. +5 C. +6 D. +7【答案】B【解析】根据电荷守恒，可知n=1，设RO3中R元素的化合价为x，则 ,x=+5，故B正确。5. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（）A. OH+
6、CO32+2H+HCO3+H2O B. 2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC. OH+CO32+3H+CO2+2H2O D. 2OH+CO32+4H+CO2+3H2O【答案】D【解析】NaOH是强碱，Na2CO3是盐，因此NaOH先发生反应，即NaOHHCl=NaClH2O，碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，A、发生NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，离子反应方程式为OHCO322H=HCO3H2O，故说法正确；B、假设NaOH、Na2CO3是2mol，NaOH全部反应，1molN
7、a2CO3发生反应，离子反应方程式为2OH+CO32+3H=HCO3+2H2O，故说法正确；C、假设都是1mol，盐酸过量，发生离子反应是OH+CO32+3H=CO2+2H2O，故说法正确；D、假设NaOH、Na2CO3是2mol，盐酸过量，离子反应方程式为OH+CO32+3H=CO2+2H2O，故说法错误。 6. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32F2+2H2
8、O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH +H2A. B. C. D. 【答案】D【解析】Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br元素化合价降低，S元素化合价升高，水中元素化合价没有发生改变，故水既不作氧化剂又不做还原剂。该反应为Na2O2中O元素的自身歧化，水中元素化合价没有改变，故水即不做氧化剂又不做还原剂；该反应中，Fe（OH）2中Fe元素化合价升高，氧气中O元素化合价降低，水中元素没有发生化合价的改变，故水既不做氧化剂又不做还原剂；该反应中F元素化合价由0价变为-1价，O元素化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂；Na做还原剂，水中H元素化合价降低，水做氧化剂。故与
9、题干中水的作用不相同的为，选D。7. 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化【答案】C【解析】试题分析：A空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体
10、现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C。考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质的相关知识。8. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+B. Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OD. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H
11、2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O【答案】B【解析】A、Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+，A错误。B、2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2，正确，B正确。C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3
12、+3NH4+ ，D错误。正确答案为B点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3H2O反应。9. 将10 mL 5 molL的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（）A. 0.5 molL B. 0.25 molL C. 0.1 molL D. 1 molL【答案】B【解析】根据稀释定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。10. 既能
13、与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）Na2SiO3 Al（OH）3 SiO2 Al2O3 NaHCO3A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】试题分析：硅酸钠能和盐酸反应，但不和氢氧化钠反应，错误；氢氧化铝能和盐酸或其氢氧化钠反应，正确；二氧化硅能和氢氧化钠反应，但不和盐酸反应，错误；氧化铝能和盐酸或氢氧化钠反应，正确；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确。所以选B。考点：物质的性质，氢氧化铝的两性，氧化铝的两性11. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少
14、量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A. B. C. D. 【答案】C【解析】金属钠投入到FeCl2溶液中，Na首先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH再与FeCl2反应生成白色的Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2易被氧化，沉淀最终变为是红褐色，故错误；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：4OH- +Al3+= AlO2- +2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为： OH-+HCO3- =CO32-+H2O，CO32-与Ca2+不能大量共存，生成白色的碳酸钙沉淀，故
15、正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，此为化合反应，且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选C。12. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+
16、，则溶液中一定无Fe3+D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+【答案】C【解析】试题分析：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，A若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，A正确；B若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中
17、含有三价铁离子，C错误；D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；答案选C。考点：考查氧化还原反应规律13. 下列说法中不正确的是（ ）A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物【答案】CKS5U.KS5U.KS5U.KS5U.KS5U.KS5U.14. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH
18、)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B. 实验开始时应先将活塞E关闭C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【答案】B【解析】氢氧化亚铁容易被氧气氧化成Fe(OH)3，不易观察到Fe(OH)2的颜色，制备Fe(OH)2时应排除装置中的空气，以及避免空气的进入，根据装置此装置操作步骤是：烧瓶中放入铁屑，打开止水夹E，向烧瓶中滴
19、加硫酸，当装置C中收集氢气后（此目的是排除装置中空气，让装置处于还原性氛围），关闭止水夹E，烧瓶中气体压强增大，把烧瓶中的溶液压入到装置B中，发生Fe22OHFe(OH)2，能够长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，当B中进入空气后，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故选项B正确。15. 对的实验操作现象判断正确的是（）A. 实验：产生红褐色沉淀 B. 实验：溶液颜色变红C. 实验：放出大量气体 D. 实验：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解【答案】D【解析】A、 实验中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现
20、象，B错。C、实验中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。 D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D16. 下列叙述错误的是（）A. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高【答案】D【解析】A. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，A正确；B. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，B正确；C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料，C正确；D. 合金的硬度一般
21、比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的低，D错误，答案选D。17. 关于钠的描述正确的是（）钠在自然界既有游离态又有化合态存在金属钠着火可以用泡沫灭火器救火钠的密度比煤油大NaK合金做原子反应堆的导热剂钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】试题分析：钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故错误；钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故错误；钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正确；钠具有良好的导热性，Na-K合金做原
22、子反应堆的导热剂，故正确；根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故错误；Na在空气中燃烧生成Na2O2，故正确；答案选B。【考点定位】本题考查钠的性质【名师点晴】把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，易错点是，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。18. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，
23、过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A. Fe（OH）3Fe2O3 B. Fe（OH）2Fe2O3C. Fe（OH）2Fe（OH）3 D. Fe（OH）2Fe3O4【答案】B【解析】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，故选：B【点评】本题考查铁及铁的化合物的性质，是高考的热门考点，掌握铁及其氢氧化物的化学性质是解答的关键，题目难度不大19. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A
24、. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓氢氧化钠溶液【答案】D【解析】试题分析：铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。考点：考查金属的化学性质的差异。20. 下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A. Na2O2 B. Fe3O4 C. CuCl2 D. FeCl2【答案】D【解析】A、钠与氧气在加热或点燃的条件下直接化合生成过氧化钠；B、铁在与氧气燃烧直接生成Fe3O4；C、氯气有强氧化性，与大多数变价金属反应，都能直接将其氧化到最高价，Cu在氯气中燃烧生成CuCl2，铁在氯气燃
25、烧生成FeCl3而不是FeCl2。故选D。21. 下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）A. 生石灰Ca(OH)2 B. 重晶石BaCO3C. 明矾CuSO45H2O D. 小苏打NaHCO3【答案】D22. 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体根据题意下列结论不正确的是（）A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B. 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3
26、O4D. 若稀盐酸为3.0molL1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL1【答案】C【解析】A. 32g红棕色固体是氧化铁，5.6g不溶物是不与稀盐酸发生反应的SiO2，该铁矿石中铁的氧化物的质量为36g-5.6g=30.4g32g，表明由铁矿石转化为红棕色固体的过程中Fe的化合价+2+3，发生了氧化还原反应，故A正确；B. 32g红棕色固体的物质的量为0.2mol，其中含Fe 0.4mol，含O 0.6mol，红棕色固体与铁矿石中铁的氧化物的差别就在于结合的氧元素多少不同，相差氧元素的质量为32g-30.4g=1.6g，物质的量为0.1mol
27、，Fe2O32FeOO，铁矿石中含有 0.1mol2=0.2mol，0.4mol-0.2mol=0.2mol，溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2+):n(Fe3+)=0.2mol:0.2mol=1:1，C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式可能是Fe3O4或Fe2O3、FeO或Fe3O4、Fe2O3、FeO。D. 该稀盐酸含有1.2molHCl，溶解铁矿石形成FeCl3、FeCl2消耗1.0molHCl，剩余0.2molHCl，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL1。故选C。点睛：利用红棕色固体与铁矿石中铁的氧化物的质量差是解决本题的突破口。23. 下列物质中能导电的是（）A. 稀硫酸 B
28、. 蔗糖 C. CuSO45H2O D. NaCl固体【答案】A【解析】试题分析：A。稀硫酸溶液中存在阴阳离子，能够导电，A符合题意；B蔗糖为非电解质，不导电 B错误；CCuSO45H2O 和NaCl固体虽然为电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，C D错误；考点：考察电解质和非电解质概念及物质导电的条件。24. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】MgCl2和AlCl3各0.01mol，与1mol/L的NaOH溶液反应，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01m
29、ol，当沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量为0.05mol，可得NaOH溶液的体积为50mL；当NaOH溶液过量时，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的1mol/L氢氧化钠溶液中：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，消耗氢氧化钠溶液10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠溶液，沉淀量减小，直到最后剩余氢氧化镁沉淀0.01mol。综上分析，选C。点睛：本题通过Mg2+和Al3+混合溶液NaOH溶液反应，考查Al3+、Al(OH)3、Al(OH)4-的转化关系及Al(OH)3的两性，注意根据原子守恒进行推理计算。25. 下列叙述正确的是（）氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化
30、铁常用作红色油漆和涂料硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2A. B. C. D. 【答案】D【解析】氧化铝熔点高，可以作耐火材料，用来制造耐火材料，故正确；氧化铁可以作红色涂料和涂料，故正确；硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故正确；制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故正确；石灰石是碳酸钙，高岭石成分是硅酸盐，石英和水晶是SiO2，故错误；综上所述，选项D正确。26. 物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素
31、组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HNO3_NaOH_Na2SO4_CO2SO3NH3（3）写出与少量的溶液反应的离子方程式_。（4）写出铝与溶液反应的化学方程式_。（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒托盘天平。请回答下列问题：硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%a该硫酸的物质的量浓度为 _ mol L1。b配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
32、_ (写仪器名称)。c经计算，配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。d对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol L1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 _。 A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。 B将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。【答案】 (1). 树状分类法 (2). H2SO4 (3). KOH (4). KNO3 (5). CO2+OH
33、 HCO3 (6). 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 (7). 18.4mol/L (8). 500mL容量瓶 (9). 27.2 (10). A、B【解析】（1）化学中的分类法有两种：一是交叉分类法，二是树状分类法，树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法（2）根据酸碱盐的定义，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出的阳离子为金属离子（或铵根离子），阴离子为酸根离子，如KNO3，故答案为：H2SO4；NaOH；K
34、NO3（3）二氧化碳和少量氢氧化钠反应生成水和碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：CO2+OH HCO3+H2O，故答案为：CO2+OHHCO3+H2O（4）Al既能与酸反应，还能与碱反应，答案为： 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 （5）（a）知道一个溶液的密度、溶质的质量分数，可以直接利用公式求得物质的量浓度： 带入数据求得c =18.4mol/L (b)由浓溶液配制稀溶液需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶 ，根据所提供的仪器可知：还缺少500ml容量瓶。(c)抓住稀释过程中溶质的物质的量不变可求得浓硫酸的体积，注意先配制500ml稀溶液，设所需浓
35、硫酸体积为V，V*18.4=500*1，V=27.2mL；(d)A、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，加水偏小，体积偏大，浓度偏高，A正确。B、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，未冷却，导致溶液体积膨胀，定容加水偏小，浓度偏高，B正确。C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，浓度偏小，C错误。D、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 ，对结果无影响，D错误。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，这是错误的操作，低于刻度线是正确的现象，因为部分溶液粘在瓶塞上，E错误。故正确答案为AB点睛：容量瓶的规格不是任意的 ，题中配制480ml溶液，必须先配制50
36、0ml溶液，再从其中取出480ml.27. A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀试推断（用化学式表示）：A：_、B：_、C：_、D：_【答案】 (1). Na2CO3 (2). NaHCO3 (3). NaCl (4). KOH【解析】A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，则A、B、C均为钠盐；A和
37、B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，又C为钠盐，则可推断C为NaCl，A、B应为钠的弱酸盐；固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B，可推测B为NaHCO3，A为Na2CO3；NaHCO3在加热的条件下分解成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3。D属于碱类物质，则含有氢氧根，D的焰色反应为紫色，则含有钾离子，所以D为KOH；将D（KOH）溶液滴入硫酸亚铁中，会生成氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁容易被氧化，转化为红褐色的氢氧化铁。故A、B、C、D分别为Na2CO3、NaHCO3、NaCl、KOH。28. 从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少
38、量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：（1）试剂X为_；（2）操作、操作均为_（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_，请举一例该反应的用途_；（4）反应的离子方程式为_；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_g。【答案】 (1). NaOH溶液 (2). 过滤 (3). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (4). 2AlFe2O3=2FeAl2O3 (5). 焊接铁轨 (6). AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 (7). 5.4【解析
39、】氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应，离子方程式为：Al2O3+OH=2AlO2+H2O，生成可溶性的偏铝酸钠和水，为溶液甲，同时得到沉淀1，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3，沉淀2为Al(OH)3 ，溶液乙为NaHCO3溶液。（1）Al2O3常用NaOH溶解，试剂X为NaOH溶液，答案：NaOH溶液 （2）操作、操作均为过滤，需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，答案：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下， 2AlFe2O32FeAl2O3，铝热反应的应用有焊接铁轨
40、，冶炼难熔金属等，答案： 2AlFe2O32FeAl2O3， 焊接铁轨（其它合理答案均给分） （4）反应的离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3，答案： AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 （5）电解氧化铝的方程式为：2Al2O3 4Al+3O2，设得到铝的质量为x，2Al2O3 4Al+3O2 转移电子 108g 12mol x 0.6mol108g：12mol=x：0.6molx=108g0.6mol/12mol=5.4 g故答案为：5.4g点睛：本题抓住以下几个关键（1）氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水；（2）二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢
41、氧化铝和碳酸氢钠；（3）金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应，该反应为铝热反应，发生置换反应，铝热反应应用于焊接钢轨等；（4）根据铝和转移电子之间的关系式计算，明确物质的性质是解本题关键，还要根据物质之间的反应来分析解答，能从整体上进行分析把握，中等难度。29. 现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活（1）现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是_（2）人们常常选用雕花玻璃装饰房间在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_（3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是_（4）许多人
42、喜欢佩戴玉石饰品玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为复杂氧化物形式2CaO5MgO8SiO2H2O，则南阳玉（CaAl2Si2O8）表示为复杂氧化物形式是_【答案】 (1). Si (2). 4HF+SiO2=SiF4+2H2O (3). SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3 (4). CaOAl2O32SiO2【解析】（1）太阳能电池的主要成分是晶体硅；（2）玻璃主要成分是SiO2，利用SiO2和HF反应，4HF+SiO2=SiF4+2H2O；（3）碳酸的酸性强于硅酸，利用酸性强的制取酸性弱的，即SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3；（4）要求先是金属氧化物，然后是SiO2，最后是水，如果有多种金属氧化物，按照金属活动顺序书写，化合价不变，一般原子个数守恒，因此是CaOAl2O32SiO2。
