1、电解质在水溶液中（电离）强电解质，包括：_(电离)弱电解质，包括：及水全部部分强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大部分盐弱酸、弱碱H2SO4=2HSO 、NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4+SOH2S HHSHSHS2HAlO H2OAl(OH)3Al33OHNaHSO4=NaHSONaHSO4=NaHSO减小沉淀气体弱电解质转移用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子一个具体的反应一类型的离子反应同离子原子电荷强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质化合物类型离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物所含物质类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
2、、Ca(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O电离程度完全电离部分电离在溶液中的存在形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子有电解质电离出的阴、阳离子，存在电解质分子电离条件溶于水或受热熔化溶于水C颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO (H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO (HSO )、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性N
3、H 、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解显碱性AlO、S2、SO 、CO 、SiO、ClO、CH3COO两性离子HCO 、HS、HSO 、HPO 、H2PO条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H)11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与N
4、H3H2O反应的离子不能存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字高考中常见离子组合能否共存反应类型备注(1)Na、Ca2、NH 、AlO_ _(2)Na、H、S2O 、Cl_(3)H、Br、I、NO_ _不能水解反应不能不能氧化还原反应氧化还原反应AlO NH H2O=Al(OH)3 NH32HS2O =SO2SH2OHNO3与Br、I均能发生反应(4)H、Na、Cl、NO_(5)S2、Na、ClO、Cl_ _(6)K、Na、OH、HSO_ _(7)Na、Fe2、S2、Cl_ _HNO3不会与Cl发生反应能不能氧化还原反应ClO能氧化S2，与
5、溶液的酸碱性无关不能复分解反应OHHSOSO H2OFe2S2FeS不能复分解反应(8)Na、Fe3、S2、Cl_(9)Na、Al3、S2、Cl_ _(10)MnO、H、Cl、S2_不能不能不能氧化还原反应双水解反应氧化还原反应2Al33S26H2O2Al(OH)33H2S2Fe3S22Fe2S在H存在下 MnO与 S2不共存DD选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2HCO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2 2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12CDDB褪色黄色沉淀还原氧化5SO2+2MnO +8H+2Mn2+5SO +4H2OAl3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO+2H2O2Al+2OH-2AlO +H22Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2Ba2+SO BaSO4NH +OH-NH3H2OFe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+返回
