1、一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小 D钠的金属活动性很强解析：钠与水反应时，“浮”说明密度小，“熔”说明熔点低，“游”说明置换出氢，金属活动性强；用小刀切割金属钠时，说明钠的硬度小。答案：C2(2012长安模拟)将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能产生的是()A钠熔成小球并在液面游动B有气体产生C试管底部有银白色物质产生D溶液变浑浊解析：Na投入澄清石灰水中和水反应，不会置换出Ca，如果石灰水为饱和溶液，反应放热和c(OH)增大会引起Ca(
2、OH)2晶体析出。答案：C3下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A只有 B只有C只有 D解析：钠与水反应生成的NaOH不能使石蕊变红，只能使其变蓝；钠先与盐酸中的H反应；钠在水蒸气中反应时生成H2，由于无氧气存在，不能燃烧；用铝箔包住的钠除与水反应生成H2外，Al与生成的NaOH反应也会产生H2，故后者产生的H2多。答案：D49.2 g金属钠投入到足量的重水
3、中，则产生的气体中含有()A0.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子解析：由反应方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。答案：B5下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B可用Na2O2除去N2中的水蒸气C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2，Na2O2不是碱性氧化物，A错误；N
4、a2O2与H2O反应放出O2，除去水蒸气时引入了杂质O2，B错误；Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，C错误。答案：D6.(2011昆明模拟)如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()AU形管内红水退色 B试管内溶液变红C气球a被吹大膨胀 DU形管水位不变解析：Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2。该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨
5、胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。答案：C7某溶液中含有S2、HCO、CO、CH3COO4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是()AS2 BHCOCCO DCH3COO解析：2Na2O22H2O=4NaOHO2，HCOOH=COH2O，S2被O2氧化成S单质。答案：D8在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原温度，下列说法中正确的是()A溶液的pH不变，有H2放出B溶液的pH增大，有O2放出C溶液中Na数目减少，有O2放出D溶液中c(Na)增大，有O2放出解析：向烧碱溶液中加入Na2O2发出反应：2Na2O22H2O
6、=4NaOHO2，原溶液为饱和溶液，则消耗部分水后有NaOH固体析出，恢复原温度后仍为饱和溶液，故溶液pH、c(Na)均不变。答案：C来源:学.科.网Z.X.X.K9(2010安徽高考)将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D解析：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力。Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：2Na2O22H2O=4NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH，二者均产生0.2 mol OH，因溶液体积变化忽略不计，
7、故；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO发生微弱的水解：COH2OHCOOH，阴离子数目增多，。答案：C101 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()来源:学科网ZXXKANa2CO3 BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3解析：涉及的反应有：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2，CO22NaOH=Na2CO3H2O，基于CO2与NaOH的反应，则先让CO2与Na2O2全
8、都反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。2 mol NaHCO3受热分解产生1 mol CO2，已足以把Na2O2反应掉，故残留固体只有Na2CO3。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置进行实验：先往试管内装入新制备的FeSO4溶液，并在液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞。(1)实验中汽油的作用是_。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，则可
9、能发生爆炸，其原因是_。(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：_。解析：解该试题的关键是明确金属钠与盐溶液反应的实质钠先与水反应，所得产物再与盐溶液反应。同时注意反应过程中的某些物理知识，如反应放热、汽油汽化等。答案：(1)受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用(2)白(3)钠与水剧烈反应放出大量的热，使由氢气、汽油蒸气、空气组成的混合气体发生爆炸(4)2Na2H2OFe2=2NaFe(OH)2H212(12分)Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CONa2CO3(1)试分别写出Na2O2与SO2
10、、SO3反应的化学方程式：_，_。(2)通过比较可知，当非金属处于_价态时，与Na2O2反应有O2生成。(3)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压下)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为_。解析：本题考查了Na2O2的性质。(3)只有CO2与Na2O2反应，且由方程式知每2体积CO2参与反应放出1体积O2，体积减小1体积。假设反应前均为3体积，反应后体积变为原来的8/9，可知有2体积CO2反应，生成1体积O2，则有：V(N2)V(O2)V(CO2)341。答案：(1)Na2O2SO2=Na2SO42Na2O22SO3=2Na2SO
11、4O2(2)高(3)34113(12分)(2011北京101中学第3次模拟)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为气体单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应均为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题： (1)写出A、B、D的化学式：A_，B_，D_。(2)写出FE的离子方程式：_。(3)写出E转化为F的化学方程式：_。解析：E、F的水溶液均呈碱性，其焰色反应均为黄色，应该联想到常见的NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，再根据转化关系图可知，既能生成碱性物质，又能生成气体单质D，可初步认为D为O2、C为Na2O2、A为H2O、B为CO2、E
12、为Na2CO3、F为NaOH，将所推出的物质代入题中进行验证可知完全正确。答案：(1)H2OCO2O2(2)CO22OH=COH2O(3)Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO314(16分)(2012吉安模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。来源:学+科+网Z+X+X+K(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD来源:学#科#网(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程_。(4)试管F中收集满气体后
13、，下一步实验操作是：_。解析：本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)；B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl气体；C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2；D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收；F是收集并验证O2存在的装置。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)来源:学科网ZXXK仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HCl气体C过氧化钠反应生成O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
