1、第2课时 预测同主族元素的性质1.掌握同主族元素性质的相似性和递变性。2能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。3了解元素周期表中各个区域元素的应用。4了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。一、预测同主族元素的性质1卤族元素性质的相似性和递变性(1)预测依据原子结构的相似性元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图_最外层电子数都为_7原子结构的递变性(从FI)原子半径:_;得电子能力:_。(2)预测卤族元素的性质相似性由小到大由强到弱元素FClBrI最高正价无为_价最低负价都为_自然界中存在形态全部以_态形式存在最高价含氧酸无_HBrO4
2、HIO4气态氢化物_71化合HClO4HFHClHBrHI递变性(从FI)a.与氢气化合的难易程度:_;b.气态氢化物的稳定性:_;c.最高价氧化物的水化物酸性:_(F除外);d.X失电子能力:_。由易到难由强到弱由强到弱由弱到强(2)递变性(从LiCs)原子半径:_;原子失电子能力:_;单质与水反应剧烈程度:_;与氧气反应的剧烈程度:_;最高价氧化物的水化物的碱性:_。由小到大由弱到强变的更剧烈变强变强3.结论及解释(1)结论:同主族元素性质既具有_性又有_性。(2)解释:相似递变开放探究1.依据元素周期表推断,自然界中得电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分别是什么？提示:自然界中,F
3、是得电子能力最强的元素;Cs是失电子能力最强的元素。二、元素周期律和元素周期表的具体应用1.在_的交界处寻找半导体材料。2.在_中寻找优良的催化剂。3.对_区域研究,生产新型农药等。4._新元素的性质。金属元素和非金属元素过渡元素非金属预测开放探究2.请分析造成碱金属元素、卤素性质的相似性和递变性的结构原因？能否从中体会出元素之间存在着某种内在联系和内部规律性？提示:碱金属元素、卤素性质相似的结构原因是各自的最外层电子数目相同,递变性是由于随着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的作用力逐渐减弱所致。体会到的内部规律性是:最外层电子数相同的元素的原子,性质具有一定
4、的相似性,且随着电子层数的增多又具有一定的递变性一、元素周期表中元素性质的变化规律同周期(左右)同主族(上下)结构电子层结构电子层数相同递增最外层电子数递增(18或2)相同核内质子数递增递增性质原子半径递减(稀有气体元素除外)递增主要化合价1741相似元素原子失电子能力减弱增强元素原子得电子能力增强减弱最高价氧化物对应水化物酸性增强减弱最高价氧化物对应水化物碱性减弱增强性质应用气态氢化物的稳定性增强减弱气态氢化物的还原性减弱增强金属单质置换氢气的难易程度变难变易C项()Na与Cs同主族,随着核电荷数的增大,原子失去电子的能力逐渐增强,即失去电子的能力:CsNaD项()根据同主族元素最高价氧化物
5、对应水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,所以酸性:H3PO4H3AsO4答案:C解析:Cl、Br、I为第A族元素,其最高价含氧酸的酸性:HClO4HBrO4HIO4,而X的还原性应为BrClF。Mg、Ca、Ba为第A族元素,对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强。P、S、Cl为第3周期元素,随原子序数增大,气态氢化物稳定性增强。答案:A二、原子结构、元素性质与元素在周期表中的位置关系1.位、构、性的关系图2.原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)核外电子层数周期数(2)主族元素的最外层电子数价电子数主族序数最高正价数(3)质子数原子序数原子核外电子数核电荷数(4)最低负价绝对值8主族序数(AA
6、)(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其离子的氧化性越弱。(6)原子半径越小,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其离子的还原性越弱。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_。解析:X与Z2具有相同的核外电子层结构,符合的元素是K、S或Na、O,又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36,故X、Y、Z是Na、Cl、O;由元素周期律知A、C、D正确,离子半径O2Na。答案:B1.X、Y是元素周期表A族中
7、的两种元素。下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性高C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物的沸点低D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析:X、Y均为A族元素,若X的得电子能力比Y强,则X位于Y的前面的周期,由同主族元素性质递变规律知,X原子的电子层数比Y少,X的氢化物比Y的氢化物稳定,X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来,因此A、D项错误,B项正确;气态氢化物沸点高低与元素原子得电子能力无关,C项错误。答案:B2.(2011宁波高一质检)海带含砷超标,经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到食用安
8、全标准。砷为第4周期A族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常状况下是固体B.可以有3、3、5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的还原性比磷弱解析:由砷在周期表中的位置可知砷与磷同主族,且在磷的下一周期。磷为固体,砷应为固体;磷有3、3、5等多种化合价,砷为非金属,与磷的主要化合价相同;同一主族元素,由上到下非金属性逐渐减弱,故含氧酸的酸性逐渐减弱,单质的还原性逐渐增强。答案:D3.(2011郑州高一质检)下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是(双选)()A.原子的还原性:KNaMgAlB.原子的氧化性:FClSPC.含氧酸的酸性:H2CO3H3PO4H2SO4HClOD.氢化物的稳定性:HClH2SPH3H3PO4H3AsO4,气态氢化物的稳定性:NH3PH3SiH4。答案:(1)SiNSAsP(2)H2SO4H3PO4H3AsO4(3)NH3PH3SiH4练规范、练技能、练速度
