1、H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。1、 下列属于碱性氧化物的是A. CaO B. Na2O2 C. SiO2 D. Mn2O72、 下列仪器对应名称正确的是3、 下列说法正确的是A. 石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B. 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物C. 人们发现了118种元素，即共有118种元素D. H2和D2互为同位素4、 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是A.
2、第二周期VIA族 B. 第二周期VA族 C. 第三周期VIA族 D. 第三周期VA族5、 下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OB. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC. CH3CH3Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrD. 6、 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2O D. CH3COONa7、 下列表示正确的是A. 乙炔分子球棍模型： B. Na+的结构示意图为：C. 硝基苯的结构简式： D. 羟基的电子式：8、 下列说法不正确的
3、是A. 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B. 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来C. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D. 铜能与氧化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作9、 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是A. 前者是混合物，后者是纯净物 B. 两者都具有丁达尔效应C. 分散质的粒子直径均在1100nm之间 D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水10、下列说法正确的是A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试
4、纸检测气体时也不需要润湿C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏11、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是A. 工业制金属钠：电解饱和食盐水B. 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰C. 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D. 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO212、下列说法正确的是A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和
5、焦炉煤气等C. 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将被人类广泛使用D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应13、下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是能使品红溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使澄清的石灰水变浑浊通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸通入到溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A B都不能证明 C能证明 D只有能证明 14、下列离子方程式书写正确的是A. 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶
6、液并加热：NH4+OHNH3+H2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OD. Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO15、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A. L2+与R2的核外电子数相等B. M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：LMC. 氢化物的稳定性为H2TL16、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B. 乙烯分子
7、与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D. 乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成17、下列说法正确的是A. 在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B. 油脂属于高分子化合物，是混合物C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀18、下列说法正确的是A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B. 右图原电池
8、中，电流由锌棒经外电路流向铜棒C. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能D. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应19、某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C. 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D. 反应热H=E2E120、下列说法正确的是A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.
9、 I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力21、下列说法正确的是A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL1下降到0.03 molL1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 molL1h1C. 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处
10、于平衡状态22、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAB. 常温下，34gNH3含有6NA个NH共价键C. 1molNa2O2中含有的离子总数为4NAD. 标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA23、已知2Fe3+2I=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是A. 按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱B. 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C. 原溶液中Br一定被氧化D
11、. 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+24、常温下，向20.00ml0.1000molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A. 点a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H+)B点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)c(H+)=c(OH)C点c所示溶液中：c(SO42)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)D点d所示溶液中：c(SO42)c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)25、某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32
12、、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A. 原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B. 原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C. 原溶液中c(Cl)0.1molL1D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1 molL126、（6分）有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。已知：请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称： 。（2）D的结构简式： 。（3）写出BC的化学反应方程式： 。（4）下列说法正确的是 。（填选项）A. 有机物G的分子式为C9H8O3
13、B. F能使酸性KMnO4溶液褪色C. 甲酸甲酯与C互为同分异构体 D. 有机物A、B、C均能溶解于水27、（6分）A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：（1）A和C燃烧的现象是 。（2）F的化学式是 ，检验F水溶液中金属阳离子的方法是 。（3）反应的离子方程式是 。28、（4分）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0molL1Na2SO3溶液的实际浓度。（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？ （填选项）A. 浓
14、硝酸 B. 65%硫酸 C. 浓盐酸（2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为 molL1。（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是 。29、（4共）室温下，将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0molL1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100ml）。试计算：（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 molL1。30、（10分）最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之
15、一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。据此判断：该反应的H 0（选填“”、“”）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如下图所示，OH与NO2反应为NO2+OH =HNO3，写出NO与OH反应的化学方程式 。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起
16、严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867 kJ/mol2NO2(g)N2O4(g) H=56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l) H=44kJ/mol写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式： 。将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。NH3与CO2在120，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。现将物质的量为1:1的NH3与CO
17、2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为 。25时，将amolL1的氨水与b molL1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为 。31、（10分）氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子（）。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室用下列流程制备：注：实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml。Na(易电离，溶液无色)NaCl+CuCl(白色沉淀)。请回答：（1）写出实验室制取Na的离子方程式 。（2）判断
18、步骤反应完全的现象是 。（3）步骤有关抽滤操作，下列说法正确的是 。A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物（4）步骤用乙醇的水溶液洗涤的目的是 。（5）步骤烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是 。（6）氯化亚铜的定量分析：取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解。用0.10molL1硫酸锶铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； F
19、e2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：平行试验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为 。（结果保留三位有效数字）32、（10分）某研究小组以苯为主要原料，采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C。已知：（1）写出X的结构式 。（2）对于高分子化合物C的说法正确的是 。（填序号）A. 1molC能与2n molNaOH反应B. (C9H8O3)n既是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式C. 高分子化合物C是缩聚产物D. 酸性条件下降解时有气泡产生（3）在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C18H16O4），请写出该反应的化学方程式 。（4）写出符合要求的G的同分异构体（含有的有机物不能稳定存在） 。a. 遇FeCl3溶液显紫色 b. 能与Br2按1:2发生加成反应 c. 苯环上只有两种等效氢（5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）。例：
