1、 课题氧化还原反应主备人陈小龙教学目标1. 知识技能目标：了解氧化还原的概念，物质氧化性、还原性的强弱判断方法。2、能力方法目标：培养学生的阅读能力，实践能力。3、情感态度目标：培养学生踏实的学习态度。教学重点氧化还原反应的概念。教学难点氧化还原反应的实质。教学方法讲练结合教学过程【课堂练习1】下列反应不是氧化还原反应的是 （ ）A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. I2+SO2+H2O=H2SO4+2HIC. 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O D. Na2OH2O=2NaOH 小结：1、氧化还原反应：概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化
2、还原反应特征： 发生变化 实质： 发生转移2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：失去电子的物质是 剂，还原剂发生 反应得到电子的物质是 剂，氧化剂发生 反应【课堂练习2】下列反应中，能说明卤素氧化性顺序是ClBrI的是 （ ） 2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 A.仅 B.仅 C.仅 D.小结：3、氧化性与还原性以及强弱的判断在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性一般来说，得电子能力越强，物质的 就越强；失电子能力越强，物质的 就越强氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序
3、为 F- 、Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序为 讲解：4、氧化还原反应方程式的书写双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移注意点：a.首先标出变价元素的化合价 b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为 元素 c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数图示: 失 ne-电子 还 原 剂 + 氧 化剂 氧化产物 + 还原产物 得ne-电子 单线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果注意点：a.首先标出变价元素的 b用单箭头表示，箭头起点为 电子元素，终点为 电子元素c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失图示：ne- 还 原 剂 + 氧 化剂 氧化产物 + 还原产物 【课堂练习3】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目 MnO24HCl(浓) =MnCl22H2OCl2 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl【作业】课课练相应作业。板书设计：1、氧化还原反应：概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应特征： 发生变化 实质： 发生转移2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：失去电子的物质是 剂，还原剂发生 反应得到电子的物质是 剂，氧化剂发生 反应3、“双线桥”法教学反思：二次备课.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
