1、20232024学年度第一学期期中重点校联考高二化学出题学校：蓟州一中 外大附校一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1下列判断正确的是 A等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应B升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率C增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率D常温下反应 不能自发进行2下列说法中正确的是 AHCl和NaOH的稀溶液反应生成1molH2O(l)的反应热，则和Ca(OH)2的稀溶液反应生成1molH2O(l)的反应热B甲烷的燃烧热，则 CCO（g）的燃烧热，则 D已知：500、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH
2、3(g) ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ3下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 AH2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：H2+I22HI)B打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡C工业反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，充入过量的O2，可以增加SO3产率D向K2Cr2O7溶液中加入NaOH后，溶液颜色变为黄色4对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A该反应在任何条件下都能自发进行B反应达平衡后再通入O2，则SO3的体积分数一定增加C反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D2mol SO2
3、(g)和1mol O2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能小5NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)H1;第二步：NO2(g)=NO(g)+O(g)H2;第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)H3。下列说法错误的是A该反应的中间体只有两种 B第二步、第三步反应均为放热反应CNO不改变总反应的焓变D总反应2O3(g)=3O2(g)的HH1-H2-H36在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共 存说法中正确的是 Ad点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-Bb点对应的
4、溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-Cc点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、SO42-Da点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、I-、Fe3+7如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂8下列图示与对应叙述不相符的是 A图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数会减小B图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+N
5、O(g)的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应C图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图4中，反应mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g),L线上所有的点都是平衡点，则E点v正v逆9下列图示与对应的叙述不相符合的是 A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，体
6、系中各物质浓度的有关数据如下。 容器起始浓度平衡浓度甲0.010.0100.004乙0.010.020a丙0.010.010.02b下列判断正确的是A甲中条件下，该反应的平衡常数B丙中反应逆向进行 C乙中的平衡转化率等于 D11一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是 Av(NH3)=2v(CO2) B密闭容器中气体的平均相对分子质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变12下列说法正确的是A0.1mol/LCH3COOH溶液；0.
7、1mol/LNaOH溶液；水电离的c(H+)：0，则稳定性：金刚石_石墨。（填“”“”下同）（2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，200300时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： 合成甲醇的热化学方程式为_；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_（填标号）。（3） 向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。温度为时，的转化率升高，可能原因是_。温度为时，的转化率降低，可能原因是_。（4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、
8、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_ 16.（16分）不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H-198kJmol-1进行研究。（1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_（填标号）。A2V(SO2)V(O2) B容器内气体的压强保持不变CSO2与O2的浓度比保持不变 D混合气体的平均相对分子质量保持不变（2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上
9、述反应，得到的数据如下表：实验分组甲组乙组反应物2molSO2、1molO22molSO3反应热量放热158.4kJ吸收热量Q kJ反应物的平衡转化率ab表中a_，Q=_，甲组实验在该条件下的平衡常数K_在相同条件下，若将甲组实验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应开始时v正_v逆（填“”“”或“”），平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比_（填“变大”“变小”或“不变”）。为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_（填标号）。A升高温度B降低温度 C充入适量N2D移走SO3若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_（填“变大”“变小”或“不变”）。17（14分）25
10、时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数(Ka)1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-113.010-85.010-10请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_。（2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_。（3）体积相同、PH相同的；HCl；三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_（填序号）；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是_（填序号）。（4）H
11、+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）。a反应所需要的时间：BA b开始反应时的速率：ABc参加反应的锌物质的量：A=B dA中有锌剩余（5）25C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )=_ mol L -1（写出精确值的表示式）。下列方法中，可以使 0.10molL -1CH3COOH 的电离程度增大的是_（填字母）。 a加少入量0.10molL -1的稀盐酸 b加热该CH3COOH溶液 c加入少量冰醋酸 d加水稀释至0.010molL -1
12、 e加入少量氯化钠晶体 f加入少量0.10molL -1的NaOH溶液 18（16分）某学生用0.1000molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡B调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数C调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度D锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化E装入标准KOH溶液至“0”刻度以上23mL，固定好滴定管F锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化G将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡就此实验完成填空：（
13、1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）:移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞检查是否漏水蒸馏水洗涤标准液润洗滴定管_到达滴定终点，停止滴定，记录读数（2）若未用标准液润洗滴定管，则测定结果会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；（3）上述移取待测液之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；（4）判断到达滴定终点的现象是_；（5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_mL；（6）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为_；保留四位有效数字实
14、验序号待测HCl溶液的体积0.1000molL-1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度120.000.0025.33220.000.0030.00320.0025.67（7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为_毫升。A2 B23C大于23D小于2320232024学年度第一学期期中重点校联考高二化学参考答案一、选择题（14*3=42分）12345678910BCADDACCAB11121314CDBB二、填空题：（共58分）15（12分，每空2分）
15、（1）;（2）= ; C （3）反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快，的转化率升高 反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H-92 kJmol-1。16（16分，每空2分）（1）BD（2）a80%，Q=39.6，K160。；变大A；变小17（14分，每空2分）（1）CH3COOHH2CO3HClOHCN （2）CN-+CO2+H2OHCN+ HCO （3）=；=或 =2=2 （4）cd （5）10 -5-10 -9 ； bdf18（16分，每空2分）（1）EGBD （2）偏高 （3）偏高 （4）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）24.80mL （6）0.1250mol/L （7） 酸式 C
