1、甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（实验班，无答案）相对原子质量：Cu-64 Ni-59一、选择题（每题2分，共48分）1下列各能层不包含d能级的是()AO能层 BP能层 CM能层 DK能层2已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示,则该堆积方式是( )A简单立方堆积 B体心立方堆积C六方最密堆积 D面心立方最密堆积3已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是()A. B.C. D.4肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，
2、B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子5已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是()ACDBA BABCD CDCAB DABDC6已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能：Y小于XB气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价7键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是()AH
3、2 BHCl CCl2 DF28已知CN与N2结构相似，可推算出HCN分子中键与键的数目之比为()A13 B21 C11 D129下列分子中键角最大的是()AH2O BCO2 CBF3 DCH410化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是()A碳、氮原子的杂化类型相同B氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C1 mol A分子中所含键的数目为10NAD编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内11氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子
4、形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子的原子总数为4而甲烷为512众多的配合物溶于水后易电离为配离子，如Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42SO，但配离子难以进一步发生电离。3价的钴形成的配合物为CoClmnNH3，若中心原子配位数为6,1 mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1 mol沉淀物，则m、n的数值分别为()A1、5 B5、1 C3、4 D3、513如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是()A9B5C3D214下列几种氢键：OHO、NHN、FHF、OHN，按氢键从强
5、到弱顺序正确的是()ABC D15下列说法中正确的是()A极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子16下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A晶体一定比非晶体的熔点高B晶体有自范性但排列无序C非晶体无自范性而且排列无序 D固体SiO2一定是晶体17如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球
6、代表H原子，下列有关说法正确的是()A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大18下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()AH3PO4 BSiC CSiO2 DC19某晶体的晶胞为正三棱柱形，如图所示，该晶体的化学式可能是()A A2B9C4 BA3B9C4CAB4C2 DA3B8C420下列说法正确的是()ANH3分子的空间构型是三角锥形，且不存在杂化轨道B配合物K2Co(SCN)4的配位数为6C1 mol NH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道(NA为阿
7、伏加德罗常数值)D已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则ZnCl42的空间构型为平面正方形21在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n小集团。在一定温度下，(H2O)n的n5，每个水分子被4个水分子包围着，形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n5时，下列说法法正确的是()A(H2O)n是一种新的水分子B(H2O)n仍保留着水的化学性质C1 mol(H2O)n中有2个氢键D1 mol(H2O)n中有4 mol氢键22F2和Xe在一定条件下可以生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解，其中，6XeF412H2O=2Xe
8、O34Xe24HF3O2。下列推测正确的是()AXeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构B某种氟化氙的晶体结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF6CXeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe，转移16 mol电子DXeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F223下列说法正确的是()ABF3和NCl3分子中各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DPCl3和NH3都是三角锥形分子，都存在未成键电子对与成键电子的排斥作用24A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素
9、，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC二、填空题25（12分，除标记外，每空1分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列问题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 80
10、02 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_(填序号，下同)。AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是()AS2 BR CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是()A硼 B铍 C氦 D氢(4)T元素最可能是_区元素，其氯化物的化学式为_。(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外_，（2分）如果U元素是短周期的元素，你估计它的第二次电离能飞跃数据将是第_个。(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
11、_，其中元素_的第一电离能反常高的原因是_。（2分）26.（16分，每空2分）今有aX、bY、cZ三种元素。已知：各原子序数a、b、c均小于20，且abc25；元素Y的原子价电子构型为ns2npn2；X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种离子化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38：77。回答下列问题：(1)Z的价电子排布图为_。(2)X2Y2的电子式为_，该晶体中含微粒间的作用力有_。(3)Y的最常见氢化物的VSEPR模型为_，其中Y原子以_杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是_；根据原子轨道成键方式分，Z
12、的硫化物分子中含有的键的 种类及数目是_、_。27(10分，除标记外，每空1分)2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如右图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见下表。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91(1)CH4和CO2 所含的三种元素电负性从大到小的顺序为 ；碳原子的最高能级的符号是 ，其电子云形状是 。(2)CO2分子中碳原子的杂化
13、轨道类型为 ，CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是 。（2分）(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。（2分）(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和 ，上图中最小的环中连接的原子总数是 。28.（14分，除标记外每空1分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为 ，（2分）3d能级上的未成对的电子数为 。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是_ 。氨的沸点_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 ；氨是 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 。(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是 。（2分）(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_ 。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_ nm。（2分）
