1、山西省运城市景胜中学2020-2021学年高二化学9月月考试题时间90分钟 总分100分一、选择题(每小题2分，共40分)1.25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol2.将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)
2、+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0。500时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2 ， 测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是( ) A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B.从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(Lmin)C.平衡时H2的转化率为75%D.500时该反应的平衡常数K=33.下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A.若图1表示0.2mo1MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0B.若图2表示常温下用0.1000mo1
3、/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/LC.若图3表示常温下稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHD.若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态4.已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol稀溶液中，H+(aq) OH-(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列结论正确的是A.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1
4、mol水，放出57.3kJ热量B.若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5.可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ） 一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体密度保持不变正反应速率v（H2）=0.6molL1min1 ， 逆反应速率v（NH3）=0.4molL1min1A.全部B.C.D.6.室温下，1molL-l的某二元酸H2A溶液中，存在
5、的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示， 下列说法错误的是（ ）A.H2A的电离方程式为：H2A=H+HA- HA- A2-+H+B.室温下，电离平衡HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)D.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)7.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ） A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OB.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H4IO2=2I22H
6、2OC.向 溶液中滴加少量浓 ，溶液变为黄色：Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黄色)2HD.向水杨酸（ ）中滴加 溶液，放出无色气体： 2HCO3 2CO22H2O8.2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2 ， 在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是A.0.40 molB.小于0.20 molC.0.20 molD.大于0.20 mol，小于0.40 mol9.利用I2O5可消除
7、CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：KbKdD.0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-110.下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A.图1所示，反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B.图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了
8、催化剂C.图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba11.如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( ) A.两容器中达到平衡的时间Ak(乙)B.反应放出或吸收热量的数值 Q：Q(甲)=Q(丙)2Q(乙)C.容器内压强p：p(甲)=p(丙)2p(乙)D.SO
9、3 的质量 m：m(甲)=m(丙)2m(乙)17.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ， 反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A.反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1 ， 则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ， 达到平
10、衡前v（正）v（逆）D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ， 达到平衡时，PCl5的转化率大于20%18.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（ ） A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A，B，C的分子数之比为1:3:219.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(S) 2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列
11、说法错误的是（ ） A.C点对应状态的平衡常数K(C)103.638B.该反应的H0C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30时，B点对应状态的v(正)v(逆)20.反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）A.QE2B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C.Q0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大二、填空题（共30分）21.（8分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金请回答钢铁腐蚀与防护过程中的
12、有关问题（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：写出石墨电极的电极反应式_将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向写出修改后石墨电极的电极反应式_（2）生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意如图2：A电极对应的金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是_若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_ mol镀层破损后，镀铜铁比镀锌
13、铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_ 22.（6分）在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） 升高温度_加入催化剂_充入更多的H2_保持容器中压强不变，充入氖气_保持容器容积不变，通入氖气_保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）_ 23.（5分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1 请回答下列问题： 图中A表示_，E的大小对
14、该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”还是“降低”），H_（填“变大”、“变小”或“不变”）图中H=_kJmol1 24.（6分）在1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJmol1）下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键HHNNNH键能（kJmol1）436945391在1105Pa、298K时，取一定量的 N2和H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N2+3H22NH3 ， 生成2molNH3 ， 该过程中，断键_（填“释放”或“
15、吸收”）能量_KJ，成键_（填“释放”或“吸收”）能量_KJ；据此判断工业合成氨的反应是_反应（填“吸热”或“放热”）；若将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q1 ， 而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q2 ， Q1与Q2比较，正确的是_AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 25.（5分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等化学在解决雾霾污染中有着重要的作用（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=1
16、13.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_ 。a体系密度保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=_ 。（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_ 。
17、三、解答题（共20分）26.近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2 图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 （H用E1、E2、E3表示）（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反
18、应方向移动的是 A正反应速率先增大后减小B逆反应速率先增大后减小C化学平衡常数K值增大D反应物的体积百分含量增大E混合气体的密度减小F氢气的转化率减小（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0则该反应在 （填高温、低温、或任何温度）下能自发进行（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（）经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示以下说法正确的是 A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D两种催化
19、剂分别适宜于55和75左右脱氮（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K= 第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2 ， 请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2 ， 减少对大气的污染下列物质可能作为脱氮剂的 ANH3 BCH4 CKMnO4 D尿素 四、实验探究题（共10分） 27.CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。 （
20、1）将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_g。 （2）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。反应:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJ/mol。已知2500K时，中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)c(O2)=c(CO2) c(O)，则此时v(正)_(填“”“”或“=”)vb(CO)。景胜中学20202021学年第一学期高二年级月考（9月） 化学试题答案一、
21、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 C 4.【答案】 B 5.【答案】 C 6.【答案】 C 7.【答案】B 8.【答案】 B 9.【答案】 C 10.【答案】 B 11.【答案】 C 12.【答案】 B 13.【答案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】 A 16.【答案】 D 17.【答案】 C 18.【答案】 A 19.【答案】 C 20.【答案】 D 二、填空题22.O2+4e+2H2O4OH；2Cl2eCl2；2FeCl3+Fe3FeCl2；铜；Cu2+2eCu；0.08；铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 23.增大；增大；增大；减小；不变；不变 25.反应物总能量；无；降低；不变；198 29. 41.8；b；1.8；在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低；N2；11.2；3NO N2O+NO2三、解答题32.（1）2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）H=2（E1E2）kJmol1（2）AC（3）低温（4）D（5）K=5；变化曲线如图所示（6）ABD四、实验探究题36.（1）0.84（2）-33.5；310-7mol/(Lmin)（3）AC；3.210-8mol/L；升温；
