1、-1-第三节 分子的性质-2-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响-3-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 SUITANG LIANXI随堂练习 情境导入课程目标 微波炉可以快速加热食品,你知道其中的原理吗?微波炉 1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2.了解范德华力的实质及对物质性质的影响。3.了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。-4-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 JICHU ZH
2、ISHI基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 SUITANG LIANXI随堂练习 一 二 三 一、键的极性和分子的极性1.键的极性 共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性(+),一个原子呈负电性(-)电中性-5-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 JICHU ZHISHI基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 SUITANG LIANXI随堂练习 一 二 三 2.键的极性与分子极性的关系自主思考 1.非极性分子中一定不含极性键,极性
3、分子中一定不含非极性键,对吗?提示:都不对。含极性键的分子空间对称时是非极性分子,如 CH4;含非极性键的分子也可能是极性分子,如 H2O2。-6-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 JICHU ZHISHI基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 SUITANG LIANXI随堂练习 一 二 三 二、范德华力及其对物质性质的影响-7-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 JICHU ZHISHI基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 SUITANG LIANXI随堂练习 一 二 三 三、氢
4、键及其对物质性质的影响 概念是由已经与电负性很大的原子(如 N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力表示方法通常用 AHB表示,其中 A、B 为 N、F、O 中的一种,“”表示共价键,“”表示形成的氢键特征(1)不属于化学键,是一种分子间作用力。氢键键能较小,比化学键的键能小 12 个数量级,但比范德华力强(2)具有一定的方向性和饱和性类型分子内氢键和分子间氢键对物质性质的影响主要影响物质的熔沸点和电离、溶解等-8-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 JICHU ZHISHI基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点
5、SUITANG LIANXI随堂练习 一 二 三 自主思考 2.卤化氢的沸点:HFHIHBrHCl,为什么?提示:HF 分子间可以形成氢键,导致沸点升高;HI、HBr、HCl 相对分子质量逐渐减小,范德华力降低,沸点降低。-9-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二 探究一 判断共价键的极性与分子的极性的方法问题导引-10-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点
6、难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二 1.上图说明水分子具有什么性质?提示:水分子是极性分子。2.键的极性和电负性之间有什么关系?提示:电负性相同(同种元素)的原子之间形成的共价键没有极性,形成非极性共价键。电负性不同(不同元素)的原子之间形成的共价键具有极性,电子对偏向电负性较大的原子。3.怎样判断多原子分子的极性?提示:多原子分子,如果为单质,为非极性分子;如果为化合物,则看分子的空间结构,若空间结构对称则为非极性分子,若空间结构不对称则为极性分子。-11-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 Z
7、HONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二 名师精讲1.键的极性的判断方法(1)从组成元素 同种元素 AA 型为非极性不同种元素 AB 型为极性(2)从电子对偏移 有偏移为极性无偏移为非极性(3)从电负性 电负性相同,即同种元素为非极性电负性不同,即不同种元素为极性-12-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二 2.分子的极性的判断方法
8、(1)化合价法:ABm 型分子中,中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时,该分子为非极性分子,此时分子的空间结构对称;若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的空间结构不对称,其分子为极性分子,具体实例如下:分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性-13-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二(2
9、)根据分子所含键的类型及分子立体构型判断:分子键的极性键角立体构型分子极性单原子分子He、Ne非极性分子双原子分子H2非极性键直线形非极性分子HCl极性键直线形极性分子三原子分子H2O极性键105V 形极性分子CO2极性键180直线形非极性分子四原子分子BF3极性键120平面三角形非极性分子NH3极性键107三角锥形极性分子五原子分子CH4极性键10928正四面体形非极性分子CH3Cl极性键四面体形极性分子-14-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI
10、随堂练习 探究一 探究二(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断:中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键不存在孤电子对,此分子一般为非极性分子;分子中的中心原子最外层电子若未全部成键,存在孤电子对,此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2 等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键,它们都是非极性分子。H2O、NH3、NF3 等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键,它们都是极性分子。-15-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUIT
11、ANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二【例题 1】下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子,分子中氮原子处在 3 个氢原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子,分子中碳原子处在 4 个氯原子所组成的正方形的中心C.H2O 是极性分子,分子中氧原子不处在 2 个氢原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子,分子中碳原子不处在 2 个氧原子所连成的直线的中央解析:NH3是三角锥形的分子,A 错;CCl4是以碳原子为中心的正四面体形结构,B 错;CO2是碳原子在 2 个氧原子中间的直线形分子,D 错;H2O 是 V形分子,氧原子不处在 2 个氢原子所连成的直线的中央,C 正确。答案:
12、C-16-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二 方法技巧从以下两方面判断分子的极性:-17-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二 变式训练 1 下列物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.
13、NH3、HCl解析:本题考查的是分子有无极性及分子中键的极性的判断。由两种不同元素形成的共价键才会有极性,因此 C 项中 Cl2中无极性键。之后根据结构可以判断 A 项中 H2S,D 项中 NH3、HCl 分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子。故正确答案为 B。答案:B-18-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二 探究二 范德华力、氢键及共价键比较问题导引液态水的结构-19-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其
14、对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二 1.上述液态水中有哪些作用力?提示:氢氧共价键、氢键、范德华力。2.H2O 与 H2S 的组成和结构相似,且 H2S 的相对分子质量比 H2O 大,但常温下 H2S 为气体,水为液体,你能解释为什么吗?提示:水分子之间形成氢键,增大了水分子间的作用力,使水的沸点比H2S 的沸点高。3.水结成冰时为什么冰浮在水面上?提示:在水蒸气中水以单个的 H2O 分子形式存在;在液态水中,经常是几个水分子通过氢键结合起来,形成(H2O)n(如上图);在
15、固态水(冰)中,水分子大范围地存在氢键,形成相当疏松的晶体,从而在结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密度减小,因此冰能浮在水面上。-20-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二 名师精讲范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共
16、价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键氢键范德华力-21-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二 续表 范德华力氢键共价键影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大对于AHB,A、B的电负性越大,B 原子的半径越小,键能越大成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔、沸点,溶解度等物理性质组成和
17、结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点升高。如F2Cl2Br2I2,CF4CCl4H2S,HFHCl,NH3PH3影响分子的稳定性共价键键能越大,分子稳定性越强-22-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二【例题 2】关于氢键的下列说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF 的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键解析:氢键属于分子
18、间作用力,它主要影响物质的物理性质。水分子内只有共价键而无氢键,A 中说法不对;B 中水蒸气分子间距离太大,不能形成氢键;D 中 HF 稳定性很强与氢键无关。答案:C-23-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二 易错警示 1.分子间作用力不等价于范德华力,对某些分子来说,分子间作用力包括范德华力和氢键。2.氢键不是化学键,分为分子间氢键和分子内氢键。氢键主要影响物质的物理性质,分子间氢键使物质的熔、沸点升高,分子内氢键使物质的
19、熔、沸点降低。-24-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 SUITANG LIANXI随堂练习 探究一 探究二 变式训练 2 下列化合物含有氢键,且形成的氢键最强的是()A.甲醇B.NH3C.冰D.(HF)n解析:根据氢键的形成条件可知,非金属性越强的元素的氢化物形成的氢键越强,选项 D 符合题意。答案:D-25-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 SUITANG LIANXI随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 ZHONGDIAN
20、 NANDIAN重点难点 1 2 3 4 51.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A.CO2 和 SO2B.CH4 和 NO2C.BF3 和 NH3D.HCl 和 HI解析:A 项,CO2 为极性键形成的非极性分子,SO2 为极性键形成的极性分子;B 项,CH4 为极性键形成的非极性分子,NO2 为极性键形成的极性分子;C项,BF3 为极性键形成的非极性分子,NH3 为极性键形成的极性分子;D项,HCl、HI 都为极性键形成的极性分子。答案:D-26-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 SUITANG LIANXI随堂练习 首
21、页 JICHU ZHISHI基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 1 2 3 4 52.下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是()A.NH3B.C.H2OD.CH3CH2OH-27-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 SUITANG LIANXI随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 1 2 3 4 5解析:形成氢键的分子含有 NH、HO 或 HF 键,NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键,但只存在于分子间。B 项,中OH 间可在分子间形成氢键,OH 与可在分子内形成氢键。答案:B-2
22、8-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 SUITANG LIANXI随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 1 2 3 4 53.实验测得 BeCl2 为共价化合物,两个 BeCl 键间的夹角为 180,由此可判断 BeCl2 属于()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子解析:键角是180说明分子是对称的,正电荷中心与负电荷中心重合,是非极性分子。答案:B-29-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 S
23、UITANG LIANXI随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 1 2 3 4 54.若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A.氢键 分子间作用力 非极性键B.氢键 氢键 极性键C.氢键 极性键 分子间作用力D.分子间作用力 氢键 非极性键解析:固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同,均为氢键和范德华力,区别在于氢键的数目,故由固态水液态水破坏氢键,同样,由液态水变为水蒸气时,破坏的也是氢键,而由 H2O(g)H2(g)+O2(g)时破坏了极性键,故选 B。答案:B
24、-30-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 SUITANG LIANXI随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 1 2 3 4 55.已知 N、P 同属于元素周期表的第A 族元素,N 在第二周期,P 在第三周期。NH3 分子呈三角锥形,N 原子位于锥顶,3 个 H 原子位于锥底,NH 键间的夹角是 107。(1)PH3 分子与 NH3 分子的构型关系是 (填“相似”或“不相似”),PH 键 极性(填“有”或“无”),PH3 分子 极性(填“有”或“无”)。(2)NH3 与 PH3 相比,热稳定性更强的是 。
25、(3)NH3、PH3 在常温、常压下都是气体,但 NH3 比 PH3 易液化,其主要原因是 。A.键的极性 NH 比 PH 强B.分子的极性 NH3 比 PH3 强C.相对分子质量 PH3 比 NH3 大D.NH3 分子之间存在特殊的分子间作用力-31-第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 SUITANG LIANXI随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN重点难点 1 2 3 4 5解析:(1)N 原子与 P 原子结构相似,NH3 分子与 PH3 分子结构也相似,PH键为不同种元素原子之间形成的共价键,为极性键。(2)由 N、P 在元素周期表中的位置关系和元素周期律知,元素的非金属性 N 比 P 强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知,NH3 比PH3 热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物理性质,NH3 与 PH3 都是共价型分子,其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系,以及分子间作用力与物质的物理性质的关系分析,应该是 PH3 比 NH3 沸点高,PH3 比NH3 易液化。事实是 NH3 比 PH3 易液化,这种反常现象的客观存在,说明这当中必有特殊的原因氢键。答案:(1)相似 有 有(2)NH3(3)D
