1、宜宾市高中2012级A线生化学训练题七一、选择题1生活处处有化学。下列说法正确的是 （ ） A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 （ ）选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制5.0 molL-1的Ca(OH)2溶液3设NA为阿伏加德罗常
2、数的数值。下列说法正确的是 （ ） A1mol甲苯含有6nA个CH键 B18gH2O含有10nA个质子 C标准状况下， 22.4L氨水含有nA个NH3分子 D 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子4下列实验能达到目的的是 （ ） A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用可见光束照射以区别溶液和胶体5一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100C(N2O) /molL10.1000.0900.0800.0700.
3、0600.0500.0400.0300.0200.0200.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ） (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始 浓度且c1c2)6常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（ ） AHA为强酸 B该混合液pH= 7 C图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)7 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 NH4+、Mg2+、Al3
4、+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理 后试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ） A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B试样中一定不含Al3+ C试样中可能存在Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4化学答题区 01 02 03 04 05 06 07 二、非选择题8（15分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从
5、大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H =1038.7 kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这
6、种变化关系的原因是 。9. H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置，完成图中的装置示意图。 参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定
7、的数据；数据用字母表示)。 物理量实验序号 V/mL1a2a(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_ _。 宜宾市高中2012级A线生化学训练题七答案1 .A 2.B 3.B 4.D 5. C 6.D 7.B8.（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3 ，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是NOC（3）NH3分子的空间构型是三角锥型，NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。反应中有4mol NH键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的键有3mol。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。33 33(1)相同时间内收集到的O2的体积 物理量实验序号时间30%H2O2溶液的体积蒸馏水的体积O2的体积备注1bc0mcde 2bden(2)深H2O2分解放热，使得B瓶中温度高，升高温度， 反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，NO2浓度增大
