1、（山东专用）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练四一、单选题1化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+B明矾水解的离子方程式： Al3+ 3 H2OAl(OH)3+3H+C以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2D硫化氢在水溶液中的电离方程式：H2S + H2OHS- + H3O+2下列关于有机物说法正确的是AC7H8与C6H6互为同系物B由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位CC3H6Br2有4种同分异构体D油脂在人体内最终分解为甘油和
2、高级脂肪酸3X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是AX元素位于第A族BA不能溶于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DX的最高正化合价数高于Y的最高正化合价数4环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2.2戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是()A与互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D该物质不属于烷烃5熔融盐燃料电池是未来最有前景的发电系统之一。用 Li2CO
3、3 和K2CO3 的熔融盐混合物作电解质，一极通H2，另一极通O2和 CO2 混合气体，可制得在 873- 973K 工作的燃料电池。 已知该电池总反应为：2H2 + O2 = 2 H2O。 则下列说法不正确的是A通O2 和 CO2的一极是电池的正极B该电池工作过程中需不断补充H2和O2，CO2可循环利用C正极反应式为：O2 +2CO2+4e-=2COD负极反应式为：H2 -2 e- =2 H+6下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是（ ）A该配合物的配位数为4B该化合物所包含元素的非金属性：ONCHMgCMg单质晶体结构符合A3型最密堆积D化合物中C元素的杂化方式sp2、sp37短周期
4、元素A B、C、D、E的原子序数依次增大且满足A+E=B+D，已知A与E同族，B的单质能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，E的氢化物能与硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀。下列说法正确的是AA与B形成的化合物可能含极性共价键B最高价氧化物对应水化物的碱性：BCDC氢化物的沸点：AED简单离子半径：ABCDE8用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A滴定达终点时，俯视读数B碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出9锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2Li+
5、O2=Li2O2，工作原理如下图所示。下列说法错误的是A电解液a为非水电解液B放电时，A处的电极反应为Li-e- =Li+C充电时，Li+向Li电极区域迁移D充电时，B处的电极反应为O2+2Li+2e- =Li2O210既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）SiO2 Al NaHCO3 Al2O3 (NH4)2CO3A全部BCD11离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 A+4B+5C+6D+712下列对应离子方程式正确的是（ ）A与浓盐酸反应制B明矾溶于水产生胶体：C溶于
6、水产生：D溶液与少量NaOH溶液反应：13制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuAgNO3Cu(NO3)2D14某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（ ）Aa棉球褪色，验证SO2具有氧化性Bc棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性Cb棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性D可以使用浓硫酸吸收尾气二、多选题15为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.
7、4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A上述测定不能达到实验目的B剩余的7.48g金属为铜C共生成NO气体 0.04molD该合金中铜的质量分数为69.2%三、填空题16(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570时，反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);H1=+19.3 kJmol1ii. 3FeO(s
8、)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);H2=57.2 kJmol1iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);H3=+172.4 kmol1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。(2)T1时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是_(填写字母)。a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持体积不变，增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒
9、压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示650时，该反应达平衡后吸收的热量是_。T时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)V(CO)=54的混合气体，平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的_极(填“正”或“负”)，写
10、出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为_。(5)已知25时，KspFe(OH)3=4.01038，此温度下若在实验室中配制100mL5molL1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2molL1的盐酸_mL(忽略加入盐酸体积)。四、实验题17I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：(1)在实验中需用1 molL1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式_(3)甲同学在实验室中用如图装
11、置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_。若合理，请用离子方程式解释其原因_(若你认为不合理，该空不作答)。II.某实验小组为探究ClO、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性
12、条件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_。五、结构与性质18开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态原子Ti有_种能量不同的电子，基态的未成对电子有_个。由和构成，的立体构型是_。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径_(填“”、“”或：“”)。某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：738145177331054013630该储氢材料的化学式为，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度，则该晶胞的体积为_用a、表示(为阿伏加德罗常数的值)。(
13、3)氨硼烷与镧镍合金()都是优良的储氢材料。镧镍合金的晶胞结构示意图如下图所示(只有1个原子位于晶胞内部)，则_。氦硼烷()在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作_(填字母)。a.耐磨材料 b.切削工具 c.导电材料 d.钻探钻头六、原理综合题19人们利用焦炭制取水煤气的工艺已广泛用于工业生产中。I以焦炭制备水煤气已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +130.0 kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0 kJ/mol(1)在工业上，反应是煤的综合利用的一
14、种途径，其名称是_。焦炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_。I I焦炭废气的再利用500时，在密闭容器中将焦炭废气中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)副反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)(2)测得不同时间段部分物质的浓度如下表： 时间(min)浓度(molL-1)010203040H21.000.680.400.300.30CH3OCH300.050.080.100.101020 min内，CH3OCH3的平均反应速率v(CH3OCH3)=_。在上述特定条件下，已知主反应的速率
15、方程为v=(k为速率常数，a、b、m均大于0 )，下列措施一定能提高主反应的反应速率的是_(填字母序号)。A适当温度 B分离出二甲醚 C恒压减小 D恒容下增大c(CO2)提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂。若起始时CO2和H2的浓度比为1：3，根据以上数据计算，上述主反应的平衡常数的计算表达式K=_。 (3)对该反应实验研究得出：在相同温度下，CO2的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化关系如图所示。若温度不变，催化剂中约是_时最有利于二甲瞇的合成，此时，若增大反应投料比，平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)七、有机推断题20某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参
16、考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图：已知：+；+R2-OH回答下列问题：(1)有机物A用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是_。(2)有机物B的结构简式为_。(3)反应的反应类型是_。(4)写出A物质发生1， 4-加聚的反应方程式_。(5)有机物F中官能团的名称是醚键、_、_。反应的目的是_。(6)反应DE中第(1)步的反应方程式是_。(7)参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线_ (无机试剂任选，合成路线常用的表达方式为： ()。参考答案1C【详解】A、实验室制备氢氧化铁胶体原理为Fe3+的水解，故A正确；B、明矾溶液中含有Al3+，Al3+易水解
17、，B正确；C、Al3+在碱性环境下不能大量存在，应生成AlO2-，故C错误；D、H2S的电离为分步电离，D正确。故选C。2C【解析】AC7H8与C6H6的结构不一定相似，不一定为同系物，故A错误；B由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于取代反位，故B错误；CC3H6Br2根据官能团的位置异构，共有4种同分异构体，故C正确；D油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，最终氧化为水和二氧化碳，故D错误，答案为C。3C【详解】常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，由此可判断Z为氢元素，X、Y的原子序数之和为15，且原子半径r(Y)r(X)，则X为氮元素，
18、Y为氧元素；A为N2与O2化合的产物NO，B为H2与O2化合的产物H2O，C为N2与H2化合的产物NH3。A.氧元素位于A，选项A正确；B. NO不溶于水，选项B正确；C. NO 中N为+2价，NH3中N为3价，所以NO 与NH3可能发生氧化还原反应生成N2和H2O，选项C不正确；D.N的最高正化合价为+5价，O通常没有正价，X的最高正化合价数高于Y的最高正化合价数，选项D正确。答案选C。4C【分析】有机物种类几百万种,在生活、生产等多有涉及。有机物往往存在分子式相同而结构不同的现象即存在同分异构体,要会对物质进行辨析，并会进行正确的命名。【详解】A、螺2.2戊烷的分子式为C5H8，的分子式也
19、是C5H8，结构不同，互为同分异构体，选项A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同(不考虑立体异构)，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子或不相邻碳原子上的氢原子，因此其二氯代物超过两种，选项B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，选项C错误；D、螺2.2戊烷的分子式不符合烷烃的通式，因此不属于烷烃，选项D正确。答案选C。5D【分析】根据总反应2H2 + O2 = 2 H2O可知H2化合价升高，失去电子，发生氧化反应，在负极通入；O2的化合价降低，得到电子，发生还原反应，在正极
20、通入。【详解】A. O2的化合价降低，得到电子，所以通O2 和 CO2的一极是电池的正极，A正确；B. 该电池工作过程中，H2和O2不断减少，反应过程中生成CO2，所以需不断补充H2和O2，CO2可循环利用，B正确；C. O2在正极得到电子，发生还原反应，生成CO，所以正极反应式为：O2 +2CO2+4e-=2CO，C正确；D. H2在负极得到电子，发生氧化反应，生成水，所以负极反应式为：H2 -2 e-+ CO= H2O +CO2，D错误；答案选D。【点睛】本题考查原电池的原理，掌握原电池的正负极的判断方法，学会根据电解质确定电极反应式，题目较易。6A【详解】A与Mg相连的4个N原子中，有两
21、个N原子是四条键，两个N原子是三条键，三条键的N原子与Mg原子是正常共价键，而四条共价键的N原子与Mg相连的共价键为N原子提供孤对电子，Mg原子提供空轨道形成的配位键，故该配合物的配位数为2，A错误；B该配合物涉及的元素有O、N、C、H、Mg，其非金属性ONCHMg，B正确；CMg单质的晶体排列方式为六方最密堆积，为A3型最密堆积，C正确；D配合物中碳原子形成碳碳双键和单键，故其杂化方式为sp2和sp3，D正确。答案选A。7B【分析】由题可知A、B、C、D、E短周期元素, B的单质能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀,则B为钠，E的氢化物能与硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀，则B为硫，A、B、C、D、E分
22、别为O、Na、Mg、Al、S。【详解】A. 由A与B形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，可能含离子键、非极性共价键，A错误；B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B正确；C. H2O分子间存在氢键，故沸点：H2OH2S，C错误；D. 简单离子半径：S2O2Na+Mg2+Al3+，D错误；故答案选B。8C【详解】A根据可知，如果滴定达终点时，俯视读数，则读数偏小，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，故A不选；B碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水，并没有改变碱的物质的量，测定结果不变，故B不选；C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，则盐酸的浓度降低，消
23、耗盐酸的体积增加，测定结果偏高，故C可选；D滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出，碱液减少，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，故D不选；答案选C。9D【详解】A锂单质化学性质活泼，不能使用具有活泼氢的水、醇、羧酸等做电解质溶液，描述正确，不符题意；B根据题意，锂空气电池，还原性更强的锂单质是失电子一极，做负极，所以A极锂单质失电子生成锂离子，描述正确，不符题意；C二次电池充电，放电时负极电子流出，充电时，电池的负极电子流入，充当电解池阴极，根据直流电路电荷移动特点，阳离子向阴极移动，故选项描述正确，不符题意；D二次电池充电，放电时正极B处电子流入，充电时，B极电子流出，发生氧化反应，失电子，选
24、项中电极反应式显示是得电子，所以描述错误，符合题意；综上，本题选D。10C【详解】SiO2为酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应，不能与稀硫酸反应，不正确；Al既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；NaHCO3为弱酸的酸式盐，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；Al2O3为两性氧化物，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确。所以都正确。答案为C。【点睛】铝虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不叫两性金属。因为它不管与酸反应，还是与碱反应，都表现出还原性。11C【详解】反应a M2O7x-+
25、3S2-+cH+=2M3+eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知-x+（-2）3+14=+6，解得x=2，则M2O7x-中M的化合价为2(2)7/2=+6，答案选C。12D【详解】A浓盐酸是强酸，应拆写为和，离子反应为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故A错误；B常温下，水解不能进行彻底，因此不能生成沉淀，正确的离子方程式为，故B错误；C溶于水的离子方程式应为，故C错误；D由于NaOH溶液不足，所以反应的离子方程式为，故D正确；答案选D。13D【详解】A. Cu与浓硝酸反应会产生二氧化氮，有毒污染空气，不
26、可取，故A错误；B. Cu与稀硝酸反应会产生一氧化氮，有毒污染空气，不可取，故B错误；C.C铜和硝酸银反应生成硝酸铜，但硝酸银价格较昂贵，不经济，故C错误；D.Cu先在空气中氧化为氧化铜，再和稀HNO3反应，生成硝酸铜，该过程中不产生有毒气体，且使用材料较廉价，符合条件，故D正确；故答案选D。14C【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，碘单质具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸，据此分析解答。【详解】Aa棉球中品红褪色，可以验证SO2具有漂白性，A错误；B碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，
27、根据反应硫元素化合价升高，可以验证SO2具有还原性，B错误；Cb棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，酚酞溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，C正确；DSO2尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，D错误。答案选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意区分二氧化硫能够使一些物质褪色的本质，如品红褪色漂白性；酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色还原性；滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色酸性氧化物的性质等。15CD【详解】铁的金属性强于铜的，所以硝酸首先氧化金属铁，第一次反应后金属过量，硝酸不足，说明生成物一定有硝酸亚铁。加入稀硫酸后金属又溶解
28、了7.48g6.60g0.88g，硫酸中氢离子的物质的量是0.05L0.4mol/L20.04mol，则根据方程式3M2NO38H3M22NO4H2O可知，NO的物质的量是0.01mol，参加反应的金属的物质的量是（0.04mol8）30.015mol，则M的相对原子质量是0.880.01558.67，这说明溶解的金属是铁和铜，所以剩余的7.84g金属是铁和铜的混合物，B不正确。因此第一次溶解的金属铁是10.00g7.48g2.52g，物质的量是2.52g56g/mol0.045mol，6.60g全部是金属铜。硝酸的物质的量是0.2L0.6mol/L0.12mol，根据方程式3Fe8HNO33
29、Fe(NO3)22NO4H2O可知，生成物硝酸亚铁的物质的量是0.045mol，NO的物质的量是0.03mol，因此共放出NO是0.04mol。设第二次消耗金属铁和铜的物质的量分别是x和y，则56x64y0.88、2x2y0.013，解得x0.01mol、y0.005mol，所以合金中铜的质量是6.60g0.005mol64g/mol6.92g，所以该合金中铜的质量分数为69.2%，故上述测定能达到实验目的，A不正确。综上所述，答案选CD。16C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)H=+134.5 kJmol-1 ad 43kJ 正向 23.04P总 负 C2HCl3 +5H+8e-=C
30、2H6 +3C1- 2.5 【解析】【分析】(1)根据盖斯定律对热化学方程式运算。(2)由图像可知，t1时改变条件使逆反应速率突然增大，达到新平衡时反应速率跟原速率相等，根据这一特点并结合平衡常数只与温度有关等知识分析。(3)密闭容器中建立的平衡为C(s)+CO2(g)2CO(g)。运用“三段式”分析计算参加反应的CO2的物质的量，再结合热化学方程式的意义计算吸收的热量；根据V(CO2)V(CO)=541:1分析解答；根据平衡常数表达式并结合气体分压定义分析。(4)由图可知纳米零价铁中Fe失去电子，根据原电池原理分析。(5)配制过程中出现浑浊现象是因为生成了难溶于水的Fe(OH)3，根据溶解平
31、衡知识只要c(Fe3+)c3(OH-)1:1，（相当于增大CO2浓度）所以平衡向正反应方向移动。925时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总。(4)由图可知纳米零价铁中Fe失去电子转化为Fe2+，由原电池原理知，纳米零价铁中的Fe作原电池的负极。因根据碳元素化合价知，C2HCl3在其表面被还原为乙烷，根据电荷守恒和原子守恒，该电极反应式为：C2HCl3 +5H+8e-=C2H6 +3C1-。(5)Fe(OH)3难溶于水，在溶液中存在溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)。为使配制过程中不出
32、现浑浊现象，则c(Fe3+)c3(OH-) KspFe(OH)3，即c(OH-)=0.05mol/L。设加入盐酸体积为x（忽略溶液体积的变化），加入盐酸后溶液中c(H+)=0.05mol/L，解得x=0.0025L（2.5mL），即至少需要加入2.5mL盐酸。17500mL容量瓶；Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O合理CO22OH=CO32H2O2IClO2H=ClI2H2O4103molClOI2SO42【解析】【详解】I.（1）根据本实验的目的，实验室配制一定物质的量浓度的溶液中需要的仪器是烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、药匙、玻璃棒、胶头滴管，因此缺少的
33、仪器是500mL容量瓶；（2）Al2O3属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，SiO2不与盐酸反应，因此反应中的离子反应方程式为Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）滤液B中有过量NaOH溶液存在，通入CO2气体，CO2先于NaOH反应，如果CO2少量，发生CO22OH=CO32H2O，因此该同学分析合理；II.（1）溶液变蓝，说明有I2的生成，利用ClO的氧化性，把I氧化成I2，其离子方程式为2IClO2H=ClI2H2O；（2）蓝色褪去，说明I2与Na2SO3发生氧化还原反应，SO32被氧化成SO42，即转移电子物质的量为41
34、030.5(64)mol=4103mol；（3）根据氧化还原反应的规律，反应中ClO为氧化剂，I2为氧化产物，即ClO氧化性强于I2，中I2为氧化剂，SO42为氧化产物，即I2的氧化性强于SO42，综上所述，氧化性：ClOI2SO42。【点睛】本题的易错点是I中（1），学生只回答出缺少的仪器是容量瓶，忽略了再回答容量瓶时，需要答出容量瓶的规格，即500mL容量瓶。187 1 正四面体 5 c 【分析】(1) 同一能级上的电子能量相同；根据价电子互斥理论判断的立体构型；元素非金属性越强，电负性越大；(2) 电子层结构相同的离子，质子数越多半径越小；根据计算晶胞体积；(3) 根据均摊原则计算x值；
35、根据金刚石的性质分析；【详解】(1)基态原子Ti的电子排布式为，有7个能级，即7种能量不同的电子；的价电子排布式为，有1个未成对电子。含有4个键，无孤电子对，所以其立体构型为正四面体。元素非金属性越强，电负性越大，Li、B、H电负性：；(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，离子半径：。M的，所以M原子最外层有2个电子，M为短周期元素Mg；每个晶胞中含有Mg原子个，含有H原子4个，所以晶胞的体积为；(3) 根据均摊原则，每个晶胞中含有La：，Ni：，；立方氮化硼类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石，能用作耐磨材料、切削工具、钻探钻头，立方氮化硼为原子晶体不导电，不能用作导电材料，故选
36、c。19煤的气化 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H=+90.0 kJ/mol 0.003 mol/(Lmin) BD 2 不变 【详解】(1)在工业上反应是煤的综合利用的一种途径，其名称是煤的气化；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +130.0 kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0 kJ/mol根据盖斯定律，将方程式-，整理可得C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H=+90.0 kJ/mol；(2)在10-20 min内，CH3OCH3的平均反虚速率v(CH3OCH3)= =0.003 m
37、ol/(Lmin)；A适当温度是升高温度还是降低温度不明确，所以其速率不一定是增大，A错误；B分离出二甲醚，根据速率方程式可知，主反应速率增大，B正确；C恒圧下减小，不能确定速率变化，C错误；D恒容条件下增大CO2的浓度，根据主反应速率公式可知，主反应速率加快，D正确；故合理选项是BD；根据表中数据可知：消耗的c(H2)总=(1.0-0.3)mol/L=0.7 mol/L，可逆主反应中2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)产生CH3OCH3(g)的浓度为0.10 mol/L，则同时必然会产生0.3 mol/L H2O(g)，消耗0.2 mol/LCO2和0.6 mo
38、l/L的H2，则副反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)消耗H2的浓度是0.7 mol/L-0.6 mol/L=0.1 mol/L，同时消耗CO2(g)mol/L，产生CH3OH(g)mol/L，产生H2O(g) mol/L，则平衡时各种气体的浓度c(CH3OCH3)=0.10 mol/L，c(H2)=0.30 mol/L，c(CO2)=0.1 mol/L，c(H2O)=(0.3+)mol/L=mol/L，故该反应的化学平衡常数K=； (3)温度不变，二甲醚的选择性的纵坐标最大时最有利于二甲醚的合成，根据图示可知：二甲醚选择性最好时约是2；温度不变，化学平衡常数不变，则增
39、大反应投料比，平衡常数K将不变。201-氯丁烷 取代反应 n 酯基 羟基 保护其它羟基，防止其转化为酯基 +5NaOH+3NaCl+NaBr+H2O 【分析】由有机物的转化关系可知，化合物A与ClCH=CHCl发生信息反应生成化合物B()，在镍做催化剂作用下，与一氧化碳和氢气反应生成化合物C()，在溴化磷的作用下，与溴发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应后，经酸化得到，在酸性条件下，与丙酮发生加成反应生成，与发生取代反应后，经酸化得到绿原酸，据此解答。【详解】(1) 在催化剂作用下，化合物A与足量氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CH2CH2Cl属于饱
40、和氯代烃，名称为1-氯丁烷，故答案为：1-氯丁烷；(2) 由分析可知，有机物B的结构简式为，故答案为：；(3) 反应为在溴化磷的作用下，与溴发生取代反应生成，故答案为：取代反应；(4) 化合物A分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成，反应的化学方程式为：n；故答案为： n；(5) 有机物F的结构简式为，官能团为醚键、酯基和羟基，由分析可知，反应的目的是保护羟基，防止E分子中的羟基全部转化为酯基，故答案为：酯基；羟基；保护其它羟基，防止其转化为酯基；(6) 反应DE中第(1)步反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，反应的化学方程式为：+5NaOH+3NaCl+NaBr+H2O，故答案为：+5NaOH+3NaCl+NaBr+H2O；(7) 由题给信息和聚丙烯酸钠的结构简式为：，运用逆推法可知，合成的步骤为在溴化磷的作用下，丙酸与溴发生取代反应生成，在氢氧化钠醇溶液中共热反应生成，在一定条件下发生加聚反应生成，合成路线为： ，故答案为：【答题空9】；
